化学九年级下册课题2 溶解度课文内容课件ppt

这是一份化学九年级下册课题2 溶解度课文内容课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了固体溶解度，巩固练习，你能行，气体溶解度等内容，欢迎下载使用。
我们又要如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
每种物质不可能无限制地溶解在溶剂中,那么当溶液达到饱和状态时所能溶解的物质的质量究竟与什么有关系呢?
1定义：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件：一定温度　　　标准：100克溶剂　　　状态：饱和状态　　　单位：克
说明:如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度
教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。
例:氯化钠在20℃时溶解度是36.0g。
20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠。
20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠,溶液恰好饱和
20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
20℃时，溶解36.0g氯化钠最少需100g水。
例:蔗糖在20℃时溶解度是203.9g。
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和
20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。
温度不同不能比较溶解度的大小！
100克水中最多溶解20克A物质和100克水最多溶解30克B物质哪一个溶解度大?
不能比较,因为温度不同.
查表9-1，完成下列练习。 1、20 ℃时,KNO3的溶解度为     ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为       。
2下列有关NaCl的溶解度说法正确的是（　　） A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
综上可得，固体物质溶解度概念包括四要素：
查表9-1，找出20℃时四种物质的溶解度， 20℃ 、 30℃ 时NaCl 的溶解度。
影响固体物质溶解度的因素：
内因：溶质和溶剂的性质
难溶是绝对不溶吗？P37资料
硝酸钾在不同温度时的溶解度
从这些溶解度曲线图你能发现物质的溶解度与温度有何关系？

A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
1、同种物质在不同温度下溶解度不同
2、不同种物质在温度相同时的溶解度
3、曲线越陡该物质溶解度受温度影响越大
查出20 ℃ 和50 ℃时硝酸钾的溶解度及50 ℃以下几种物质的溶解度
讨论：1、线上的点表示什么？
4、线下方的点表示什么？
3、线上方的点表示什么？
2、两条线的交点表示什么？
某温度下某物质的溶解度
该点所示温度下两种物质的溶解度相同
在该温度下该溶液是饱和溶液且有该溶质未溶解
该温度下该溶液是不饱和溶液
设计简单实验从氯化钠和硝酸钾的混合液中回收两种固体。
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
喝汽水时摇一摇，打开易拉罐会有什么现象？
　　气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
　　气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
把水喷向空中可以增加养鱼池中氧气的溶解量