还剩22页未读，
继续阅读
人教版初中化学九下复习课：根据化学方程式进行有关溶液的计算 课件
展开
这是一份人教版九年级下册本册综合复习课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了复习目标，活动三标杆题，评价总结，技巧和方法，找纯量等内容，欢迎下载使用。
思考： 结合刚才前四副图片是什么原因使你做不出来？你容易在什么地方出错呢？
通过标杆题训练学会根据化学方程式进行有关溶液的计算。
活动一：写出下列各物质的化学式：
盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、 氢氧化铁 氯化钠、氯化钙、氯化银、氯化铵、硝酸铵、硝酸银、硫酸铵、硫酸钡、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡
活动二：找出下列题目的纯物质质量或溶质质量：1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２.２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１）2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： 该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求：①参加反应的氢氧化钠质量。②所得溶液的溶质质量分数。4.将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛水的烧杯中，再向该氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀。求：①样品中氯化钡的质量。②硫酸钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）
1、描述纯量的关键词是哪些？2、描述混和量的关键词是哪些？
１、 找纯物质质量的方法： ①用公式间接求纯物质质量； ②气体（质量） ； ③沉淀（ 质量）； ④直接给出参与反应的纯物质质量。 ⑤应用质量守恒定律找。２、求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y （0.5分） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （ 1分） 80 160 98 4g y x （1分） 80/98=4/x X= 4.9 g （1分） 80/160=4/y y= 8 g （1分） 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8/100×100%=8% （1分） 答：（略） （0.5分）
这类题的解题思路是什么？
分析思路理清楚后，我们按什么步骤写在试卷上？
1.这类题的解题思路是溶液在反应中计算的处理方法：①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。②从结果入手分析。③求溶质质量时，一般放在方程式中求。2.写在试卷上的步骤是:按根据化学方程式的计算步骤写。
（1）获得了那些知识？ （2）学会了哪些方法和规律 （3）能够解决哪类问题
2、公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
3、求溶质的方法： ①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
4、求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
根据化学方程式进行有关溶液的计算
类比题（2011昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑）
（2011德宏）某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度，取98g该稀硫酸，逐滴加入20％的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算：(1)、参加反应的氢氧化钠溶液的质量为 ；(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数。
30.（2012年楚雄6分）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
学习目标：能根据化学方程式进行有关溶液的计算。
（中考题）有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求：①参加反应的氢氧化钠质量。②所得溶液的溶质质量分数。
解题思路是什么？求溶液质量有哪些方法？
总结归纳：溶液在反应中计算的处理方法：①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。②从结果入手分析。③求溶液质量时，画图并结合质量守恒定律进行分析。④求溶质质量时，一般放在方程式中求。所得溶液质量=反应前所有质量的总和-气体质量-沉淀质量
归纳：求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
（2011昆明）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
拓展练习（２００８年云南省中考计算题）现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２．２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到０.１）（2010年云南楚雄中考计算题）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80℅的大理石与100g稀盐酸制取二氧化碳，恰好完全反应，试计算（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
1．（楚雄2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
（四）、讨论1、描述纯量的关键词是哪些？2、描述混和量的关键词是哪些？ (四)师生互动归纳——技巧和方法１、 分析纯物质质量的方法：①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。２、求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
（五）、讨论求溶液质量又有哪些方法呢？归纳：求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
思考： 结合刚才前四副图片是什么原因使你做不出来？你容易在什么地方出错呢？
通过标杆题训练学会根据化学方程式进行有关溶液的计算。
活动一：写出下列各物质的化学式：
盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、 氢氧化铁 氯化钠、氯化钙、氯化银、氯化铵、硝酸铵、硝酸银、硫酸铵、硫酸钡、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡
活动二：找出下列题目的纯物质质量或溶质质量：1、现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２.２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１）2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： 该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
3、有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求：①参加反应的氢氧化钠质量。②所得溶液的溶质质量分数。4.将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛水的烧杯中，再向该氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀。求：①样品中氯化钡的质量。②硫酸钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）
1、描述纯量的关键词是哪些？2、描述混和量的关键词是哪些？
１、 找纯物质质量的方法： ①用公式间接求纯物质质量； ②气体（质量） ； ③沉淀（ 质量）； ④直接给出参与反应的纯物质质量。 ⑤应用质量守恒定律找。２、求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ） 请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y （0.5分） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （ 1分） 80 160 98 4g y x （1分） 80/98=4/x X= 4.9 g （1分） 80/160=4/y y= 8 g （1分） 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8/100×100%=8% （1分） 答：（略） （0.5分）
这类题的解题思路是什么？
分析思路理清楚后，我们按什么步骤写在试卷上？
1.这类题的解题思路是溶液在反应中计算的处理方法：①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。②从结果入手分析。③求溶质质量时，一般放在方程式中求。2.写在试卷上的步骤是:按根据化学方程式的计算步骤写。
（1）获得了那些知识？ （2）学会了哪些方法和规律 （3）能够解决哪类问题
2、公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
3、求溶质的方法： ①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
4、求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
根据化学方程式进行有关溶液的计算
类比题（2011昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑）
（2011德宏）某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度，取98g该稀硫酸，逐滴加入20％的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算：(1)、参加反应的氢氧化钠溶液的质量为 ；(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数。
30.（2012年楚雄6分）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
学习目标：能根据化学方程式进行有关溶液的计算。
（中考题）有10克氢氧化钠溶液恰好与5克7.3%的稀盐酸反应完。求：①参加反应的氢氧化钠质量。②所得溶液的溶质质量分数。
解题思路是什么？求溶液质量有哪些方法？
总结归纳：溶液在反应中计算的处理方法：①找一个溶质质量或纯物质质量准备带入化学方程式计算其它量。②从结果入手分析。③求溶液质量时，画图并结合质量守恒定律进行分析。④求溶质质量时，一般放在方程式中求。所得溶液质量=反应前所有质量的总和-气体质量-沉淀质量
归纳：求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
（2011昆明）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
拓展练习（２００８年云南省中考计算题）现取含有少量氯化钠的纯碱样品６克与足量稀盐酸反应，放出气体２．２克。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到０.１）（2010年云南楚雄中考计算题）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80℅的大理石与100g稀盐酸制取二氧化碳，恰好完全反应，试计算（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
1．（楚雄2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算： (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
（四）、讨论1、描述纯量的关键词是哪些？2、描述混和量的关键词是哪些？ (四)师生互动归纳——技巧和方法１、 分析纯物质质量的方法：①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。２、求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求
（五）、讨论求溶液质量又有哪些方法呢？归纳：求溶液质量的方法：①运用质量守恒定律分析求；②运用公式溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数求；③运用溶液组成,溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量求
相关课件
初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度作业课件ppt： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度作业课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了图K9－3－3，图K9－3－4，增加反应物的接触面积，碳酸铜，图K9－3－5，图K9－3－6等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学ppt课件： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了课前预习，知识点精讲，课堂检测，FeSO4＋Cu，2Fe＋3CO2，FeCl2＋H2↑，课堂练习，图9－3－4等内容，欢迎下载使用。
中考化学复习三：溶液的组成、溶解度、有关溶液的计算和配制课件PPT： 这是一份中考化学复习三：溶液的组成、溶解度、有关溶液的计算和配制课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了均一的，混合物，溶解时能量变化，无明显变化，乳化作用，溶解作用，P15，一般降温，一般升温，蒸发水分等内容，欢迎下载使用。
