初中化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课文内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课文内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了飞机喷洒农药，喷洒药水，溶质质量分数，解决方案，实际操作，实验目的，合作探究，主要仪器，天平的使用注意事项，凹液面等内容，欢迎下载使用。

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
如何配制一定溶质质量分数的溶液？
溶质质量分数： 溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量=溶质质量分数×溶液质量
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
需要知道溶质的质量需要知道溶剂的质量将溶质溶解于溶剂中
任务： 配制40g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
探究点一：配制40g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
在实验操作中应该注意哪些问题？
托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘，一般化学药品应该放在 上称量，有腐蚀性的药品应放在 中称量。
量筒的使用注意事项？向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
计算：NaCl质量：40g×10%=4.0g水的质量：40g-4.0g=36.0g
称量和量取：用托盘天平称取4.0gNaCl用50mL量筒量取36mL水
溶解：将称好的NaCl置于烧杯中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解
配 制 过 程
装瓶：将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上标签
实验误差分析如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。
⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
探究点二：配制质量分数为5％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.06 g/cm3），配制 50 g质量分数为 5%的氯化钠溶液。
10%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的10%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×5%÷10%=25g
25g÷1.06g/cm3=24mL
50g－25g=25g
⑷ 装瓶： (盖好瓶塞贴上标签)
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品
砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准
量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外
玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
1、配制一定质量分数溶液的步骤：2、溶质的质量分数=溶质的质量=溶剂的质量=