初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教案配套课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教案配套课件ppt，共16页。

烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
（1）与酸碱指示剂作用
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；　⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应 ⑷ 碱能与某些盐反应
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？
HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH
注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能电离出离子：
由于溶液中存在自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？为什么？
练习：写出NaCl、 MgCl2 、 电离方程式
Ca2+ + OH-
书写原则：1、化合物分为阴阳离子；2、原子团不分开；3、阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数溶液呈电中性。4、只有可溶性物质才能电离
HCl H2SO4HNO3HBr
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-
= Na+ + H+ + SO42-
酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2
= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+
由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。
思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？
3、判断下列电离方程式是否正确： A、MgCl2 = Mg2+ + Cl- B、K2SO4 = K2+ + SO42- C、KNO3 = K+ + N5- + 3O2- D、CaCl2= Ca+2 + Cl-2 E.AlCl3= Al3+ + Cl3-4、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？ H+ 、OH- 、SO42- 、NO3- 、Mg2+ 、Fe3+
构成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为：
H 2 SO 4 、HNO 3
Mg（OH）2 、Fe（OH）3
MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3