化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教学演示课件ppt

这是一份化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教学演示课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸，浓硫酸，浓硫酸的稀释★★，硫酸呢，复分解反应，酸跟某些盐的反应，我来总结等内容，欢迎下载使用。

挥发性：形成白雾、有刺激性气味
腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性
工业用浓盐酸显黄色：Fe3+
Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）
吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂
脱水性：使木条碳化变黑
腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯
1、酸与酸碱指示剂反应
盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红
2、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应
写出硫酸与它们的反应？
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2ONaOH +HCl = NaCl +2H2O
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + CD === AD + CB
书写原则：相互交换，化合价不变。
3、酸与活泼金属反应
Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应
单质+化合物=新化合物+新单质
4、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应
CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O
AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl==MgCl2+ H2O + CO2↑
小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应
酸 + 盐 == 新酸 + 新盐
BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2↑
Ba(NO3 )3 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3
小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应
酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生
小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条：
1、酸跟酸碱指示剂的反应
2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水
4、酸 + 碱 --- 盐 + 水
5、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐
1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些 剂。5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。
3%---5%的碳酸氢钠
归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ ）