人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教课内容ppt课件

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氯化钠在自然界中分布广泛
1.知道粗盐中难溶性杂质的去除步骤。2.掌握粗盐中可溶性杂质的去除思路和方法。3.掌握除杂过程中所选药品的作用。
可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
粗盐中难溶性杂质的去除
⑴仪器： 、 。⑵玻璃棒的用： 。
⑴仪器： 、 、 、 。 ⑵玻璃棒的作用： 。 ⑶过滤操作要领： 、 、 。
⑴仪器： 、 、 、 。 ⑵玻璃棒的作用: 。 ⑶当蒸发皿中 时，停止加热。
搅拌,防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
⑷蒸发完，热的蒸发皿要放在 上，不能直接放在实验台上；也不能立即用水冲洗，防止炸裂蒸发皿。
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
MgCl2 CaCl2 Na2SO4
请写出有关的化学方程式
MgCl2+ NaOH =CaCl2 + Na2CO3 = Na2SO4 + BaCl2 =
MgCl2 CaCl2 Na2SO4
HCl
思考：①Na2CO3的作用有哪些？ ②稀盐酸的作用？
①除去CaCl2和BaCl2
②除去过量的NaOH和Na2CO3
需要，Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
结合Na2CO3的作用，思考加入除杂的试剂Na2CO3和BaCl2是否需要按照一定的顺序加入呢？思考加入三种除杂试剂的方案有哪些？
1、【2013年河南21】粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅。
除去CaCl2和BaCl2
过量的NaOH、Na2CO3还未除去，应再加入适量稀盐酸
2、【2014年河南15】食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
NaCl Na2CO3
请先写出有关的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaCl
3、【2015年河南10】除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（ ）（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④
4、【2016年河南22】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]（1）以上操作合理的先后顺序为____________________（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
①②⑤③④（或②①⑤③④、②⑤①③④
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl
5.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；②在滤液中加盐酸的作用是 ；
过量的Na2CO3溶液
除去过量NaOH和Na2CO3
6.通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题： ⑴步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?⑵进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?⑶加入Na2CO3的目的是什么?⑷以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?⑸该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
取少量上层清液，滴加Na2SO4，若产生白色沉淀说明BaCl2过量
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台等
还应向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3