2021届高考化学一轮复习过关训练：从实验学化学

 2021届高考一轮复习化学从实验学化学 一、选择题1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是(  )A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响2．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是（  ）①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③3．把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g4．标准状况下，22.4L CO2气体中（  ）A．含有1mol的O2分子    B．碳元素的质量为6gC．CO2分子数约为3.01×1023    D．CO2的物质的量为1mol5．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是(　　)A．①③④⑥　　　　　　 B．②③④⑥C．①③④⑤  D．②③⑤⑥6．下列有关实验的叙述正确的是(　　)A.向KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,开始无明显现象,片刻后溶液变蓝,则证明氧化性:H2SO4>I2B.图甲用于除去乙烯中的SO2C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁7．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO8．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 9．下列有关实验方案或说法正确的是(　　)10．一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知: Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217 下列说法中正确的是(　　)A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br211．某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(　　)。A.通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若将④中的无水 CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C.若检验有 CO 生成,③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuOD.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁12．下列实验中,所采取的实验方法与对应原理都正确的是(　　)。选项目的实验方法原理A除去丙醇中的乙醚蒸馏丙醇与乙醚的沸点相差较大B分离苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同C除去CO中的O2通过灼热铜网O2与灼热的铜反应D分离溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大 二、非选择题13．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：__________________。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是__________________________。14．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_________________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_____________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是____________________________。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。A．直形冷凝管   B．球形冷凝管C．接收瓶   D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。15．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)仪器A的名称是　　　　,装置B的作用是　　　　　　　,装置D中所盛药品是　　　　。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是　。 (5)实验后装置A中有白色固体产生,将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有水的烧杯中,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　;不可直接向装置A中加水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  
参考答案 一、选择题 1．C2．B3．D4．D5．A [实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。]6．D7．A8．D9．C10．C11．C12．A【解析】甲苯和苯互溶,不能采用分液的方法进行分离,应利用其沸点相差较大,采用蒸馏的方法进行分离,B项错误;Cu与O2反应生成CuO,CO将CuO还原成Cu,消耗CO并会生成CO2,C项错误;乙醇可以和水互溶,乙醇不能作从溴水中萃取溴的萃取剂,D项错误。二、非选择题 13．　(1)①CaC2O4400～600 ℃,CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔解析　(1)①CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，设起始时CaC2O4·H2O的物质的量为1 mol，则由图像可知，该反应分为三个阶段，第一阶段失去1 mol水，生成CaC2O4；第二阶段CaC2O4失去1 mol CO，生成CaCO3；第三阶段CaCO3失去1 mol CO2，生成CaO。因此第二阶段，即400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3＋CO↑。②CaC2O4·H2O和CaCO3两者均可分解生成CaO，而两者制备的CaO捕集CO2的性能不同，说明使两者不同的原因是CaO表面积的大小不同，因1 mol CaC2O4·H2O制备CaO的过程中共生成3 mol气体，1 mol CaCO3制备CaO的过程只生成1 mol气体，因此CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，而使制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能。14．　(1)增加固液接触面积，提取充分　沸石　(2)乙醇易挥发，易燃　使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)　(3)乙醇沸点低，易浓缩　AC　(4)单宁酸　水　(5)升华解析　(1)为提高浸取速率，常将反应物研细，增大固体与液体的接触面积；由于有机物的沸点低，加热时易沸腾，因此常加入沸石，防止液体暴沸。(2)乙醇的沸点低，易挥发、易燃烧，明火加热温度高，会导致乙醇挥发、燃烧，因此不能选用明火直接加热。根据索氏萃取的原理描述可知，采用索氏提取器的优点是溶剂的用量减少，可连续萃取(萃取效率高)。(3)由于提取液需“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，所以与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩。“蒸馏浓缩”需选用的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使气体冷却回流)、接收瓶等。(4)茶叶中含单宁酸，加入生石灰的目的是中和单宁酸，同时吸收水分。(5)粉状的咖啡因在蒸发皿中受热，在扎有小孔的滤纸上凝结变为固体，此过程称为升华。15．(1)关闭旋塞E,向装置C中加水至没过长导管口,给装置A微热,装置C中长导管口有气泡冒出,撤去热源后,装置C中长导管内有液柱形成,且一段时间内高度保持不变,说明气密性良好(2)三颈烧瓶　防倒吸　碱石灰(或NaOH固体等合理答案)(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开旋塞E,向装置中鼓入大量空气(5)白色固体溶解,溶液变蓝色　水加入浓硫酸中放出大量热,易使液体飞溅【解析】实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓硫酸的反应装置,导出的气体主要是SO2,装置B是为了防止装置C中品红溶液倒吸进入装置A产生危险,装置C中品红溶液可以检验SO2,装置D吸收尾气中的SO2,防止污染环境,考虑到使用的仪器是干燥管,所以必须选用碱性固体试剂,可以选用NaOH固体或碱石灰等碱性固体与SO2反应,达到吸收SO2的效果。(1)检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口,所以活塞E必须关闭,在装置C中加入适量的水,加热排出一部分气体后进行检验。(4)实验后,整个装置中充满了SO2气体,拆除装置前,应将SO2充分排出并且吸收,故应打开旋塞E,向装置中鼓入大量空气。(5)实验后装置A中生成的白色固体是CuSO4,由于同时存在浓硫酸,所以该CuSO4并没有与水结合,所以呈现白色,CuSO4溶于水后,溶液会变为蓝色,浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,如果是水加入浓硫酸中,会产生大量热,引起液体飞溅。