2021届高考化学一轮复习过关训练：非金属及其化合物

 2021届高考一轮复习化学非金属及其化合物 一、选择题1．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是(　　)A.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度B.工业生产中②常选用NaOH作为沉淀剂C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反应④、⑥中均被氧化,在反应⑤中被还原2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)。选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D晶体硅熔点高晶体硅可作半导体材料 3．下列物质，漂白原理不同于其他三者的是A．过氧化钠      B．新制氯水      C．二氧化硫      D．漂粉精4．下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度7．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量8．某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:下列说法不正确的是(　　)。A.蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用B.步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应C.步骤④中可选用 CCl4作萃取剂D.应除尽萃取后工作液中残留的H2O29．下列说法错误的是(　　)A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C.直径在10-9~10-7m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D.“陶成雅器”的主要原料是黏土10．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（    ）序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去dH2S溶液黄色浑浊 A. 在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2OD. d中表明SO2具有氧化性11．化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是(　　)A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论的是(　　) 溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3 13．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。 对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　) 选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32－>Br－Bb中加硫酸产生淡黄色沉淀SO32－和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质 14．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(　　)A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好15．下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（     ）A．SO3 B．O2 C．SO2 D．CO216．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（  ）A．家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B．疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒C．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的17．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）A. 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B. 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C. 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土18．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大C过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳D用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应 二、非选择题19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一　制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________。(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L－1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象    ①系列a实验的实验目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。20．实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:　　　　 　 　Na2SO3溶液↓　　　　　　　Cl2↓　　含碘废液还原操作X 氧化 富集 … I2　　 　　　　　　　　　　　↓CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;该操作将I2还原为I-的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)操作X的名称为　　　　。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;锥形瓶里盛放的溶液为　　　　。 (4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;    　。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 参考答案  一、选择题 1．D2．A解析：A　　【解析】SiO2是酸性氧化物,B项错误;Al2O3耐高温,因此Al2O3可用作耐火材料,C项错误;晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间,所以晶体硅可作半导体材料,D项错误。3．C解析：C【解析】过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应；漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；答案选C。4．D解析：D【解析】A．雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。5．B解析：{{}}　B解析　由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。6．C解析：C解析　铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即导管长进短出，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，D错误。7．D解析：D解析　海洋中的氮循环起始于N2→NH，即起始于氮的还原，A错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需要有O2参与，C错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量，D正确。8．C9．C10．D11．D12．C13．D解析：D解析　溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32－＋H2O===2Br－＋SO42－＋2H＋，还原性SO32－>Br－，A项正确；SO32－和S2－在酸性条件下发生反应SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B项正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32－结合成BaSO3沉淀，使SO32－的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C项正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3－在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。14．D解析：D　[可利用浓氨水与CaO或NaOH固体反应制备氨气，不能用CaCl2固体，因为CaCl2与NH3反应能形成CaCl2·8NH3，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；喷泉实验的原理是形成压强差，三颈瓶中压强越小，说明喷泉越剧烈，故C点时喷泉最剧烈，C项错误；稀盐酸吸收氨气的效果更好，因此工业上出现液氨泄漏时，喷稀盐酸比喷NaHCO3溶液处理效果好，D项正确。]15．B16．B17．A18．B二、非选择题 19．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验　③ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀量(或其他合理答案)解析　(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。(2)若对调B和C装置的位置，则可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸钾的产率。(3)①由表格数据可知，各试管中只有硫酸的浓度不同，因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。②1号试管没有加入硫酸，为对照实验。③根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为I2，该反应的离子方程式为ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。(4)题中装置用于测定氯气的体积，但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2，测得氯气的体积不准确，因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品，加入足量的H2O2溶液，将饱和氯水中的Cl2和HClO全部还原为Cl－，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量AgNO3溶液，通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。 20．(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I