2021届高考化学一轮复习过关训练：化学计量及其应用

 2021届高考一轮复习化学化学计量及其应用 一、选择题1．下列物质的体积为22.4L的是（  ）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气2．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积都为22.4 LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，1mol O2和N2的混合气体的体积约为22.4 L3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．常温下，22.4L氮气的分子数大于 NAB．56 g铁片投入足量浓 H2SO4 中生成NA个SO2分子C．标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的H 原子数目为3 NAD．l mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NAC．常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NAD．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（   ）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（  ）A．1.696 g/L  B．1.429 g/L  C．1.964 g/L  D．1.843 g/L 7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（     ）A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．下列叙述中正确的是(  )A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B．2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(  )A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同10．下列关于配制溶液的叙述错误的是(　　)A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液B．实验中需要480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)A.3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个氢分子12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．将2 mol SO2气体与1 mol O2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 gD．标准状况下，22.4 L HF所含有的分子数目为NA13．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等   B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等   D．两容器中气体的密度相等14．2012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺说法正确的是A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB．标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为22.4LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为12615．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的上述混合物,所得铁的物质的量为(　　)。A.0.21 mol B.0.25 molC.0.30 mol D.0.35 mol二、非选择题16．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24L（标准状况）和水5.4g。（1）天然碱A的化学式中：a=___，b=___，c=___。已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：盐酸体积（mL）20406080产生气体体积（mL）056016802520（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为___mL（标准状况）；（3）盐酸的浓度为___mol/L；天然碱B的化学式为：___。17．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。 (3)该同学参阅“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,除下列所需仪器外,还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致所配溶液浓度偏低d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为　　　　 mL。  参考答案  一、选择题 1．D2．D3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．B10．D解析：D　[为防止氧气氧化Fe2＋，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8 g，B项正确；为防止FeCl3水解，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释，C项正确；不能在容量瓶中溶解物质，D项错误。]11．A12．C解析：{}　C解析　溶液体积未知，无法计算Na＋数目，A错误；SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2NA，B错误；精炼铜时，阳极上失去0.1NA个电子时，则阴极上得到0.1NA个电子，而阴极上是铜离子放电，故生成0.05 mol铜，质量为3.2 g，C正确；标准状况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误。13．B解析：B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O2和O3，其物质的量相等。根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；答案选B。14．A解析：A【解析】A．2.52g三聚氰胺的物质的量为，含N原子的物质的量为0.12mol，个数为0.12NA，故A正确；B．标准状况下三聚氰胺为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．三聚氰胺含氮量约为，故C错误；D．三聚氰胺的摩尔质量为，故D错误；故答案选A。15．B解析：B【解析】混合物与稀硝酸恰好完全反应,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明Fe元素以Fe(NO3)2形式存在,根据信息得出:因此有n(Fe)=n[Fe(NO3)2]== mol=0.25 mol,B项正确。二、非选择题 16．（1）1    2    2    （2）1120mL    （3）2.5mol/L    2Na2CO3·NaHCO3·2H2O        17．(1)4.0　(2)0.04　(3)c　(4)①4.6　②250【解析】(1)由c=得,c(NaClO)= mol ·L-1≈4.0 mol·L-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3 L· mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。(3)需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图中的A、B不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管,a项错误;配制过程中需要加水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,b项错误;未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低,c项正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149.0 g,d项错误。(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1 稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为 1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有=4.6 mol,解得V=250。