2019-2020河南省天一大联考高三化学上学期期末试卷（word有答案）

天一大联考2019-2020学年高三年级上学期期末考试理科综合化学可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  Fe 567.化学与生产、生活密切相关。下列叙述I和叙述II均正确且二者有相关性的是8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是  A.常温下，2 L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数一定大于NA  B. 4.6 g Na与足量酒精完全反应转移电子数为0.2NA  C.标准状况下，11.2 L丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5NA  D. 1 mol N2O3在一定条件下完全分解生成NO2和NO混合气体的分子数为2NA9.通过下列反应可合成一种医药中间体H:下列说法正确的是A. M、N和H都能与NaHCO3溶液反应    B. M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C. M分子中所有原子不可能共平面        D. H的苯环上一氯代物有8种10.资料显示，Cu和NO2能发生反应:4Cu +2NO2N2 +4CuO。为了验证该反应，设计如下装置，其中错误的是11. 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1一xCoO2+Lix C6LiCoO2 + C6 (x < 1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是A.锂离子电池的a极为负极B.放电时，正极反应式为xLi+ +xe一+L1—x CoO2==LiCoO2C.交换膜为质子交换膜D.每产生4.48 L H2(标准状况)，生成0.4 mol IO—12. X、Y、Z、R为短周期主族元素,Y和Z原子最外层电子数之和等于R原子的最外层电子数，X和Y位于第二周期,Z和R位于第三周期。X、Y和R能构成如图所示分子(分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构)。A. ZR的熔点高于Z2Y                B.元素非金属性:R>Y>XC. Y的氢化物一定比X的氢化物稳定   D.Y和Z能组成含共价键的离子化合物13.常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0. 1 mol·L一1的HX、HY两种酸溶液中分别滴加0. 1 mol·L一1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是  A.可选择酚酞溶液作指示剂  B.电离常数:Ka(HX) <Ka(HY)  C.常温下，NaX溶液的pH一定大于NaY溶液的pHD.若V =x时HX和X一的混合溶液呈中性，则Ka(HX) 26.(14分)钻酸锉( LiCoO2)是锂离子电池的正极材料。以水钻矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2 O3 、A12O3 、MgO等)为原料制备钻酸铿的流程如下：已知:①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示:②几种金属离子沉淀的pH如下表所示:③还原性:SO32一>Fe 2 +>Co2+，氧化性:Co3+>C1O一>Fe3 +。请回答下列问题:(1)实际操作中通常将水钻矿研细，其目的是_________________________________。(2)滤渣2的主要成分是__________________________(填化学式)。(3)写出“还原”中Co3+被还原成Co2+的离子方程式:___________________________。(4)有人认为“氧化”中可能会产生有毒气体，该气体是_____(填化学式，下同)，代替NaClO的理想试剂是____________溶液。如果省略“氧化”步骤，后果是_______________。(5)除杂2中，为了使Mg 2+浓度不大于1×10一5mol·L—1，溶液中c(F一)最低为__mol·L—1      ()。(6)“合成”中，高温下在空气中得到产品的化学方程式为______________________.27.(14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末。某小组拟探究其分解产生的气体产物并测定其纯度。请回答下列问题:(1)按气流从左至右，装置连接顺序为A、_______ 、C(填字母，装置可重复使用)。(2)点燃酒精灯之前，应向装置内通入一段时间N2，其目的是_____________。(3)若B中黑色粉末变红色，最后连接的装置C中产生白色沉淀，表明A中的分解产物有__。(4)判断A中固体已完全反应的依据是_________；设计简单实验检验A中残留固体中是否含有铁粉：_______________________________________________________。(5)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M):准确称取wgFeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250 mL溶液，准确量取25. 00 mL所配制溶液于锥形瓶中，用c mol·L一1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mLKMnO4溶液。滴定时发生的反应为FeC2O4+KMnO4 + H2SO4→K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4 )3 + CO2↑ + H2O(未配平)，则该样品纯度为_________%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28.(15分)甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)  ∆H (1)已知几种键能数据如下:则2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)  ∆H= _______kJ·mol一1。(2)为了提高2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有____(填字母)。    A.升高温度       B.增大反应物浓度        C.增大压强      D.选择高效催化剂(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H2合成CH3 OH ，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。  A.混合气体密度保持不变              B.混合气体压强保持不变  C.消耗CO和CH3 OH的速率相等       D.混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH2和1mol CO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是_____(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是_________________。(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。曲线b代表的物质为________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数KP=_____(M Pa)—2(结果用分数表示)(Kp为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池(一极填充甲醇和水，另一极充入空气)，在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为______________________________。35.化学·选修3:物质结构与性质(15分)  铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为:① ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3 Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O回答下列问题:(1)基态Fe2+的价层电子排布图为________________.(2)电离能大小比较:I1(Zn)______I1(Cu)，I2(Zn)____ I2(Cu) (填“>”“<”或“=”)。(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是_______，该离子中S的杂化类型是_________。(4) CO和N2的分子结构相似，标准状况下，V L CO2和CO的混合气体中含键的物质的量为________。与CO2互为等电子体的离子有______________(写一种即可)。(5) ZnC12 ,、ZnBr2 ,、ZnI2的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。      已知该晶体的密度为dg·cm一3，NA是阿伏加德罗常数的值。      ①该晶体中Fe、C原子的最简比为____________。      ②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=________nm(只列计算式)。36.化学·选修5:有机化学基础(15分)  M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如下:已知:①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰;(3)H和I互为同系物。请回答下列问题:(l)A的名称是____________；E中所含官能团名称是________________。(2) B→C的反应类型是__________________________。(3)写出H和I反应生成M的化学方程式：______________________________。(4) T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有______种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为____________________。①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应和银镜反应。(5)A酸()在医药方面广泛用作防腐齐。、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2一丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线:______________________________________________(无机试剂任选)。