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初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精品精练
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这是一份初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精品精练，共9页。试卷主要包含了5 Ca，6g ，3 g；88，5g+50g-145等内容，欢迎下载使用。
考试时间45分钟 满分50分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．（河北省2019-2020学年九年级上学期期中）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体 C．都能导电 D．硬度都很大
【答案】A
【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B、石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C、石墨能导电，金刚石不能，错误；D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。
故选A。
2．（广东省韶关市2019-2020学年九年级上学期期末）金刚石、石墨和C6的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A.构成它们的原子大小不同 B .构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C6由不同种原子构成 D．金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】金刚石、石墨和C6由于都是由碳元素组成的单质，所以化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是碳原子的排列方式不同.
故选D。
3．（2020年福建省福州市初三期末）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如下图）,即极薄的石墨;中国天才少年曹原把两层石墨烯扭转一个“ 魔角（1.1°）”后，产生神奇的低温超导效应。下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨烯属于化合物 B．单层和两层石墨烯均有导电性
C．石墨烯叠加过程有新物质产生 D．单层石墨烯中每个碳原子跟4个碳原子相连
【答案】B
【解析】A、石墨烯属于同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，不符合题意；B、通常所说的石墨烯，指的是单层石墨烯，具有优良的导电性能，由题干可知把两层石墨烯扭转一个“ 魔角（1.1°）”后，产生神奇的低温超导效应，说明两层石墨烯的导电性能更强，符合题意；C、石墨烯叠加过程中并无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、由图可知，单层石墨烯中每个碳原子跟3个碳原子相连，不符合题意。
故选B。
4．（河南省南阳市2019-2020学年九年级下学期月考）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件
C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
【答案】B
【解析】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质稳定，故选项正确；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质，故选项错误。
故选B。
5．（2020年辽宁省鞍山市中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石和石墨都可用作电极
C．在常温下，碳的化学性质活泼 D．CO和CO2都具有还原性
【答案】A
【解析】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误。
故选A。
6．（2020年辽宁省阜新市中考）下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物
B．1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
C．一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【解析】A、二氧化碳和一氧化碳都是由C、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故1个二氧化碳分子比1个—氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，符合题意；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，不符合题意。
故选C。
7．（2020年陕西省宝鸡市渭滨区中考模拟）分析木炭还原氧化铜、CO还原氧化铜这两个化学反应，结论正确的是（ ）
A．反应条件都是加热 B．碳元素的化合价在反应前后不变
C．都可用于实验室制取CO2 D．C和CO都具有还原性
【答案】D
【解析】A、木炭还原氧化铜反应条件是高温，CO还原氧化铜反应条件是加热，A不正确；
B、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由0价变为+4价，CO还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由+2价变为+4价，B不正确；
C、这两个反应都不适合实验室制取CO2，因为反应条件是高温或加热，操作比较难，且收集到的二氧化碳常混有一氧化碳，C不正确；
D、C和CO都能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在反应中都得到氧，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，D正确。
故选D。
8．（江苏省淮安市淮阴区2019-2020学年九年级上学期第一次月考）下列有关CO2实验的图示正确的是（ ）
A.制取CO2 B . 收集CO2 C .验证 CO2已集满 D. 验证 CO2能与水反应
【答案】D
【解析】 A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。
故选D。
9.( 2020年广西北部湾经济区中考二模) 比较、推理是化学学习常用的方法，以下对一些事实的推理解释不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A、木炭在氧气不足时不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，反应物的量不同，生成物可能不同，选项正确；B、常温常压条件下，CO2与水反应生成碳酸，但在光照、叶绿体的条件下生成葡萄糖和氧气，反应的条件不同，产物不一样，选项正确；C、一种分子只能构成一种物质，冰水混合物属于纯净物是因为冰、水由同种分子构成，选项正确；D、反应物的浓度、温度、接触面积等因素都能影响反应速率，粉末状大理石比块状大理石与稀盐酸反应的速率更快，是因为粉末状的物质表面积大，和盐酸接触更充分，反应速率更快，选项错误。
故选D。
10.（甘肃省金昌市第五中学2019-2020学年九年级上学期期末）下列反应都能生成二氧化碳，但实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述不正确的是（ ）
A．碳在空气中燃烧，可能生成CO，使制得的气体不纯
B．不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有HCl气体
C．碳酸钠和稀盐酸反应速率太慢，收集时间太长
D．不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止
【答案】C
【解析】A、氧气不足时，碳在空气中燃烧，可能生成CO，使制得的气体不纯，有关原因叙述正确，不符合题意；B、不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有HCI气体，有关原因叙述正确，不符合题意；C、不用碳酸钠，是因为碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，有关原因叙述不正确，符合题意；D、不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止，有关原因叙述正确，不符合题意。
故选C。
11．（2020年湖南省常德市中考化学）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
【答案】C
【解析】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。
故选C。
12．（江苏省高邮市2019-2020学年九年级上学期第一次月考）如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A.①② B. ①④ C.②③ D.③⑤
【答案】A
【解析】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，它可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确；正确的说法是①②。
故选A。
13．（云南省昆明市呈贡区2019-2020学年九年级上学期期末）某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行；C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体；不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行；D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行。
故选B。
14．（2020年广东湛江中考一模）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
B．硬质玻璃管中反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3= 2Fe＋3CO2
C．实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
D．该实验中酒精灯的作用是处理尾气
【答案】D
【解析】A、实验中一氧化碳和红色的氧化铁固体反应生成二氧化碳和黑色的铁单质，因此观察到红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
B、硬质玻璃管中一氧化碳和铁粉在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。故选项说法错误；
C、实验过程中为了防止一氧化碳在不纯的条件下加热容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳一段时间，把里面的空气排出，再点燃酒精喷灯，故选项说法错误；
D、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理，在该实验装置末点燃一盏酒精灯可以将一氧化碳燃烧产生不污染空气的二氧化碳，因此酒精灯的作用是处理尾气。故选项说法正确。
故选D。
15．（2020年江苏省淮安市中考）节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能
B. 过程1和过程2的变化都属于分解反应
C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】B
【解析】A、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A正确；B、过程1中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B错误；C、过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，故C正确；D、因为炭黑和Fe3O4不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，故D正确。
故选B。
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共35分）
16．（5分，每空1分）（2020年广西南宁中考模拟）碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有_____________性。
（2）CO 有可燃性，燃烧的化学方程式为 ；CO 有毒性，极易与血液中的______________结合，使人中毒。
（3）我国大力发展低碳经济，倡导低碳生活。所谓“低碳”，就是较低的____________ (填化学式)排放。
（4）如图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______（填序号）。
A 大气中的 O2越多越好，CO2越少越好
B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能
C 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
【答案】（1）吸附 ； （2） ；血红蛋白；（3）CO2 ； （4）BC 。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附有害物质，故填：吸附；
（2）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，从而造成生物体缺氧，故填：血红蛋白；
（3）所谓低碳，就是较低的二氧化碳排放，故填：CO2；
（4）A、大气中的氧气并不是越多越好，氧气含量过多，会使一些氧化反应加剧，虽然，二氧化碳会造成温室效应，但是大气中的二氧化碳也并不是越少越好，因为二氧化碳在我们的生产生活中起着重要的作用，如二氧化碳是植物光合作用的原料，不符合题意；
B、化石燃料燃烧发光、放出大量的热，故化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能，符合题意；
C、碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用又被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环，故绿色植物涉及碳循环和氧循环，符合题意。
故选BC。
17．（7分，第1小题1分，其余每空2分）（2020年四川成都都江堰市中考一模）一氧化碳和二氧化碳是碳元素的两种重要化合物。
（1）从组成上看它们的相同点是__________。
（2）其中可用于冶炼金属的是________。
（3）写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式 。
（4）根据化学方程式计算：11.2g的一氧化碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？________
【答案】（1）都是由碳元素和氧元素组成；（2）一氧化碳；（3）CO2+C2CO ；（4） 17.6g 。
【解析】（1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）设生成二氧化碳的质量为x，
，
x=17.6g。
18．（5分，每空1分）（2020年山西省中考）碳捕提与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）.
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放星大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存"”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务∶
（1）“碳捕捉与封存"技术有利于控制 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（5）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。
【答案】（1）温室效应；（2）C+O2CO2 ;（3）变小；（4）CO2+H2O=H2CO3;
（5）干冰升华，吸收热量(合理即可)。
【解析】（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用碳捕捉与封存技术，这些CO2将不会进入大气”可知，碳捕捉与封存技术有利于控制温室效应；
（2）根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2"，可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2 ;
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
（5）固态二氧化(干冰）升华吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华，吸收热量。
19．（11分，每空1分）（2020年山东省东营市中考）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 (填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 (填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题：
Ⅰ.写出标号仪器的名称① ，② ；
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是 (填序号，下同）。
Ⅲ.实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外—种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 。
Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是
(填序号)。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢?”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。)
方案①∶将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②∶将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 （填①或②）更为科学，理由是 。
【答案】（1）①③；能；
（2）Ⅰ.长颈漏斗；锥形瓶；Ⅱ. C；Ⅲ.B或D；E；2H2O2 2H2O + O2↑ ；Ⅳ. C；
（3）②；镁能在CO2中燃烧而火柴不能(或CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热或CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热等合理即可）
【解析】（1）块状石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速度适中，二氧化碳便于收集；块状石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸、稀硫酸生成二氧化碳时，反应速度较快，不便于收集二氧化碳；实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石和③稀盐酸，故填①③；大理石粉末和稀硫酸接触面积较大，大理石粉末和稀硫酸充分接触，可持续地得到二氧化碳，故大理石粉末和稀硫酸，能用于实验室制取二氧化碳；
（2）Ⅰ.标号①仪器的名称长颈漏斗，标号②仪器的名称锥形瓶；
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是C，原因是C中长颈漏斗没有插入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出；
Ⅲ.实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置是B或D；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置是E；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，该气体可以是氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液和二氧化锰反应的反应物是固体和液体，不需要加热，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑ ；
IV.做铁丝在氧气中燃烧实验时，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，引燃铁丝。
A、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；
B、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；
C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意。
故选C。
（3）方案②更为科学，理由是镁能在CO2中燃烧而火柴不能(或CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热或CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热等合理即可）
20．（7分，第1、2小题各1分，第3小题5分）（2020年河北省沧州市初三期末）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是 。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 克。
（3）请计算该大理石样品的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；（2）3.3 g；（3）88.2% 。
【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；
（2）根据质量守恒定律可知：实验中产生的二氧化碳质量=90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；
（3）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HC1= CaC12+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
x 3.3g （1分）
=
100 44
x 3.3g （1分）
∴ x= 7.5g （1分）
7.5g÷8.5g ×100%≈88.2% （1分）
答：该大理石样品的纯度为88.2% 。序号
化学反应事实
解释
A
木炭燃烧能生成CO和CO2
反应物的量不同，生成物可能不同
B
CO2与水反应生成碳酸，但在光照、叶绿体条件下生成葡萄糖和氧气。
反应的条件不同，产物不一样
C
冰水混合物属于纯净物
冰、水由同种分子构成
D
粉末状大理石比块状大理石与稀盐酸反应的速率更快。
反应物的种类不同，反应速率不同
烧杯
大理石
稀盐酸
反应后烧杯及其中物质总质量
质量/g
90
8.5
50
145.2
考试时间45分钟 满分50分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．（河北省2019-2020学年九年级上学期期中）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体 C．都能导电 D．硬度都很大
【答案】A
【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B、石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C、石墨能导电，金刚石不能，错误；D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。
故选A。
2．（广东省韶关市2019-2020学年九年级上学期期末）金刚石、石墨和C6的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A.构成它们的原子大小不同 B .构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C6由不同种原子构成 D．金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】金刚石、石墨和C6由于都是由碳元素组成的单质，所以化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是碳原子的排列方式不同.
故选D。
3．（2020年福建省福州市初三期末）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如下图）,即极薄的石墨;中国天才少年曹原把两层石墨烯扭转一个“ 魔角（1.1°）”后，产生神奇的低温超导效应。下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨烯属于化合物 B．单层和两层石墨烯均有导电性
C．石墨烯叠加过程有新物质产生 D．单层石墨烯中每个碳原子跟4个碳原子相连
【答案】B
【解析】A、石墨烯属于同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，不符合题意；B、通常所说的石墨烯，指的是单层石墨烯，具有优良的导电性能，由题干可知把两层石墨烯扭转一个“ 魔角（1.1°）”后，产生神奇的低温超导效应，说明两层石墨烯的导电性能更强，符合题意；C、石墨烯叠加过程中并无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、由图可知，单层石墨烯中每个碳原子跟3个碳原子相连，不符合题意。
故选B。
4．（河南省南阳市2019-2020学年九年级下学期月考）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件
C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
【答案】B
【解析】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质稳定，故选项正确；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质，故选项错误。
故选B。
5．（2020年辽宁省鞍山市中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石和石墨都可用作电极
C．在常温下，碳的化学性质活泼 D．CO和CO2都具有还原性
【答案】A
【解析】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误。
故选A。
6．（2020年辽宁省阜新市中考）下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物
B．1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
C．一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【解析】A、二氧化碳和一氧化碳都是由C、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故1个二氧化碳分子比1个—氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，符合题意；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，不符合题意。
故选C。
7．（2020年陕西省宝鸡市渭滨区中考模拟）分析木炭还原氧化铜、CO还原氧化铜这两个化学反应，结论正确的是（ ）
A．反应条件都是加热 B．碳元素的化合价在反应前后不变
C．都可用于实验室制取CO2 D．C和CO都具有还原性
【答案】D
【解析】A、木炭还原氧化铜反应条件是高温，CO还原氧化铜反应条件是加热，A不正确；
B、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由0价变为+4价，CO还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由+2价变为+4价，B不正确；
C、这两个反应都不适合实验室制取CO2，因为反应条件是高温或加热，操作比较难，且收集到的二氧化碳常混有一氧化碳，C不正确；
D、C和CO都能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在反应中都得到氧，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，D正确。
故选D。
8．（江苏省淮安市淮阴区2019-2020学年九年级上学期第一次月考）下列有关CO2实验的图示正确的是（ ）
A.制取CO2 B . 收集CO2 C .验证 CO2已集满 D. 验证 CO2能与水反应
【答案】D
【解析】 A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。
故选D。
9.( 2020年广西北部湾经济区中考二模) 比较、推理是化学学习常用的方法，以下对一些事实的推理解释不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A、木炭在氧气不足时不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，反应物的量不同，生成物可能不同，选项正确；B、常温常压条件下，CO2与水反应生成碳酸，但在光照、叶绿体的条件下生成葡萄糖和氧气，反应的条件不同，产物不一样，选项正确；C、一种分子只能构成一种物质，冰水混合物属于纯净物是因为冰、水由同种分子构成，选项正确；D、反应物的浓度、温度、接触面积等因素都能影响反应速率，粉末状大理石比块状大理石与稀盐酸反应的速率更快，是因为粉末状的物质表面积大，和盐酸接触更充分，反应速率更快，选项错误。
故选D。
10.（甘肃省金昌市第五中学2019-2020学年九年级上学期期末）下列反应都能生成二氧化碳，但实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述不正确的是（ ）
A．碳在空气中燃烧，可能生成CO，使制得的气体不纯
B．不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有HCl气体
C．碳酸钠和稀盐酸反应速率太慢，收集时间太长
D．不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止
【答案】C
【解析】A、氧气不足时，碳在空气中燃烧，可能生成CO，使制得的气体不纯，有关原因叙述正确，不符合题意；B、不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得的气体中混有HCI气体，有关原因叙述正确，不符合题意；C、不用碳酸钠，是因为碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，有关原因叙述不正确，符合题意；D、不用稀硫酸是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在固体表面使反应停止，有关原因叙述正确，不符合题意。
故选C。
11．（2020年湖南省常德市中考化学）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（ ）
A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
【答案】C
【解析】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。
故选C。
12．（江苏省高邮市2019-2020学年九年级上学期第一次月考）如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A.①② B. ①④ C.②③ D.③⑤
【答案】A
【解析】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，它可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确；正确的说法是①②。
故选A。
13．（云南省昆明市呈贡区2019-2020学年九年级上学期期末）某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行；C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体；不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行；D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行。
故选B。
14．（2020年广东湛江中考一模）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
B．硬质玻璃管中反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3= 2Fe＋3CO2
C．实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
D．该实验中酒精灯的作用是处理尾气
【答案】D
【解析】A、实验中一氧化碳和红色的氧化铁固体反应生成二氧化碳和黑色的铁单质，因此观察到红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
B、硬质玻璃管中一氧化碳和铁粉在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。故选项说法错误；
C、实验过程中为了防止一氧化碳在不纯的条件下加热容易发生爆炸，因此要先通入一氧化碳一段时间，把里面的空气排出，再点燃酒精喷灯，故选项说法错误；
D、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理，在该实验装置末点燃一盏酒精灯可以将一氧化碳燃烧产生不污染空气的二氧化碳，因此酒精灯的作用是处理尾气。故选项说法正确。
故选D。
15．（2020年江苏省淮安市中考）节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能
B. 过程1和过程2的变化都属于分解反应
C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】B
【解析】A、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A正确；B、过程1中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B错误；C、过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，故C正确；D、因为炭黑和Fe3O4不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，故D正确。
故选B。
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共35分）
16．（5分，每空1分）（2020年广西南宁中考模拟）碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有_____________性。
（2）CO 有可燃性，燃烧的化学方程式为 ；CO 有毒性，极易与血液中的______________结合，使人中毒。
（3）我国大力发展低碳经济，倡导低碳生活。所谓“低碳”，就是较低的____________ (填化学式)排放。
（4）如图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______（填序号）。
A 大气中的 O2越多越好，CO2越少越好
B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能
C 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
【答案】（1）吸附 ； （2） ；血红蛋白；（3）CO2 ； （4）BC 。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附有害物质，故填：吸附；
（2）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，从而造成生物体缺氧，故填：血红蛋白；
（3）所谓低碳，就是较低的二氧化碳排放，故填：CO2；
（4）A、大气中的氧气并不是越多越好，氧气含量过多，会使一些氧化反应加剧，虽然，二氧化碳会造成温室效应，但是大气中的二氧化碳也并不是越少越好，因为二氧化碳在我们的生产生活中起着重要的作用，如二氧化碳是植物光合作用的原料，不符合题意；
B、化石燃料燃烧发光、放出大量的热，故化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能，符合题意；
C、碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用又被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环，故绿色植物涉及碳循环和氧循环，符合题意。
故选BC。
17．（7分，第1小题1分，其余每空2分）（2020年四川成都都江堰市中考一模）一氧化碳和二氧化碳是碳元素的两种重要化合物。
（1）从组成上看它们的相同点是__________。
（2）其中可用于冶炼金属的是________。
（3）写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式 。
（4）根据化学方程式计算：11.2g的一氧化碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？________
【答案】（1）都是由碳元素和氧元素组成；（2）一氧化碳；（3）CO2+C2CO ；（4） 17.6g 。
【解析】（1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）设生成二氧化碳的质量为x，
，
x=17.6g。
18．（5分，每空1分）（2020年山西省中考）碳捕提与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）.
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如:电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放星大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存"”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务∶
（1）“碳捕捉与封存"技术有利于控制 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（5）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是 。
【答案】（1）温室效应；（2）C+O2CO2 ;（3）变小；（4）CO2+H2O=H2CO3;
（5）干冰升华，吸收热量(合理即可)。
【解析】（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用碳捕捉与封存技术，这些CO2将不会进入大气”可知，碳捕捉与封存技术有利于控制温室效应；
（2）根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2"，可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2 ;
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
（5）固态二氧化(干冰）升华吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华，吸收热量。
19．（11分，每空1分）（2020年山东省东营市中考）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 (填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 (填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题：
Ⅰ.写出标号仪器的名称① ，② ；
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是 (填序号，下同）。
Ⅲ.实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外—种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 。
Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是
(填序号)。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢?”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。)
方案①∶将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②∶将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 （填①或②）更为科学，理由是 。
【答案】（1）①③；能；
（2）Ⅰ.长颈漏斗；锥形瓶；Ⅱ. C；Ⅲ.B或D；E；2H2O2 2H2O + O2↑ ；Ⅳ. C；
（3）②；镁能在CO2中燃烧而火柴不能(或CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热或CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热等合理即可）
【解析】（1）块状石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速度适中，二氧化碳便于收集；块状石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸、稀硫酸生成二氧化碳时，反应速度较快，不便于收集二氧化碳；实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石和③稀盐酸，故填①③；大理石粉末和稀硫酸接触面积较大，大理石粉末和稀硫酸充分接触，可持续地得到二氧化碳，故大理石粉末和稀硫酸，能用于实验室制取二氧化碳；
（2）Ⅰ.标号①仪器的名称长颈漏斗，标号②仪器的名称锥形瓶；
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是C，原因是C中长颈漏斗没有插入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出；
Ⅲ.实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置是B或D；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置是E；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，该气体可以是氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液和二氧化锰反应的反应物是固体和液体，不需要加热，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑ ；
IV.做铁丝在氧气中燃烧实验时，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，引燃铁丝。
A、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；
B、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意；
C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意。
故选C。
（3）方案②更为科学，理由是镁能在CO2中燃烧而火柴不能(或CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭不能对铁丝持续加热或CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热等合理即可）
20．（7分，第1、2小题各1分，第3小题5分）（2020年河北省沧州市初三期末）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是 。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 克。
（3）请计算该大理石样品的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；（2）3.3 g；（3）88.2% 。
【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；
（2）根据质量守恒定律可知：实验中产生的二氧化碳质量=90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；
（3）解：设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HC1= CaC12+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
x 3.3g （1分）
=
100 44
x 3.3g （1分）
∴ x= 7.5g （1分）
7.5g÷8.5g ×100%≈88.2% （1分）
答：该大理石样品的纯度为88.2% 。序号
化学反应事实
解释
A
木炭燃烧能生成CO和CO2
反应物的量不同，生成物可能不同
B
CO2与水反应生成碳酸，但在光照、叶绿体条件下生成葡萄糖和氧气。
反应的条件不同，产物不一样
C
冰水混合物属于纯净物
冰、水由同种分子构成
D
粉末状大理石比块状大理石与稀盐酸反应的速率更快。
反应物的种类不同，反应速率不同
烧杯
大理石
稀盐酸
反应后烧杯及其中物质总质量
质量/g
90
8.5
50
145.2
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