重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（9）——金属及其化合物

重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（9）——金属及其化合物
一．选择题（共18小题）
1．（2020•北碚区模拟）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（　　）
A．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
2．（2020•万州区校级模拟）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t2时，消耗金属的质量：X═Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X═Y
3．（2020•九龙坡区校级模拟）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣滤液。往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是（　　）
①滤渣中一定含有银和铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
③滤渣中一定含有银，可能含有铜
④滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
4．（2020•重庆模拟）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
5．（2020•江北区校级模拟）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯
D．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气
6．（2019•忠县校级模拟）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的镁粉和铝粉分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
A．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
B．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
C．若天平平衡，反应结束后稀硫酸都没有剩余
D．若天平不平衡，参加反应的金属质量不可能相等
7．（2019•九龙坡区模拟）化学与生活息息相关，下列生活中的做法正确的是（　　）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅
B．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开
C．铁锅存放在潮湿的空气中
D．油锅着火时，向锅里倒水浇灭
8．（2019•渝中区二模）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
9．（2019•九龙坡区模拟）用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸充分反应，铁消耗完．滤去杂质，溶液的质量为55.4克．则此铁的纯度是（　　）
A．无法确定 B．84% C．28% D．56%
10．（2018•重庆模拟）某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（　　）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Cu、AgNO3溶液、稀硫酸
C．Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液
D．Cu、Ag、Zn、稀硫酸
11．（2018•江北区模拟）将铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中。待充分反过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（　　）
A．只有 Zn（NO3）2 和水
B．一定有 Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）3
C．一定没有AgNO3
D．如果没有Cu（NO3）2，则一定没有AgNO3
12．（2020•重庆模拟）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（　　）

A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
13．（2020•沙坪坝区校级一模）分类是化学研究常用的方法之一，下列说法不正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、青铜 B．混合物：石灰石、石灰水
C．非金属元素：Be、B D．氧化物：干冰、冰
14．（2020•重庆模拟）下列对于实验操作和实验现象描述正确的是（　　）
A．将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色
B．向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色
C．将CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳
D．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
15．（2020•渝中区校级模拟）物质的性质决定其用途．对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是（　　）
A．铁导热性良好，可制铁锅
B．氢气有还原性，可用于冶炼金属
C．石墨质软，可作电极
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
16．（2019•九龙坡区校级一模）归类整理是学习的一种重要方法，下列归类错误的是（　　）
选项
归类
内容
A
新能源
太阳能、潮汐能、核能
B
白烟现象
红磷燃烧、镁条燃烧、打开浓盐酸瓶塞
C
燃烧的条件
可燃物、氧气（或空气），达到燃烧所需的最低温度
D
合金
生铁、钢、铝合金
A．A B．B C．C D．D
17．（2019•渝中区校级模拟）下列说法错误的是（　　）
A．生铁含碳量大于钢
B．铜可以做导线因为它有良好的导电性
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
D．工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁
18．（2019•綦江区校级模拟）工业用赤铁矿炼铁，相关说法正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．高炉中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．产品生铁的含碳量比钢小
D．石灰石主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
二．填空题（共10小题）
19．（2020•永川区校级模拟）将一定量的AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行如图实验，已知溶液A呈蓝色。

（1）溶液A中的溶质一定有Fe（NO3）2、　 　和　 　（填化学式，下同）。
（2）固体B中一定不含有的金属是　 　；一定含有的金属是　 　。
（3）混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应方程式　 　。
20．（2020•南岸区一模）2019年8月1日，C919大型客机104架机在上海浦东机场完成首次飞行试验。
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、镁铝合金、钛合金等，原因之一是合金与纯金属比，抗腐蚀性更　 　。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释原因：　 　。
（3）为验证镁、铝金属的活动性，直接使用下列药品，可行的是　 　（填序号）。
①铝、镁、稀硫酸
②铝、氯化镁溶液
③镁、铝、硫酸铜溶液
（4）锂的性质与镁相似，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式　 　（锂元素在化合物中显+1价）。
21．（2020•万州区校级模拟）万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　 　，该反应中　 　（写化学式）作还原剂。
（2）铁易生锈。铁生锈与　 　（写化学式）有关，铁锈的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。
22．（2019•涪陵区校级模拟）下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列制品中，主要利用金属延展性的是　 　（填序号）．

（2）只利用下列事实中的　 　（填字母）就能证明三种金属活动性顺序．
A．金属铜与稀硫酸不能反应产生氢气 B．铁能与硫酸铜发生置换反应
C．铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀 D．铝、铁分别与稀盐酸反应，前者更剧烈
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀．涂油漆能防锈的主要原因是　 　．
（4）铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，请写出Fe3O4与稀硫酸反应的反应方程式　 　（已知化合价不为分数，且该反应中化合价不变）．
23．（2018•南岸区校级二模）铝是全球产量第二的金属，重庆西南铝业以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是SiO2和Fe2O3）为原料制备铝，其工艺流程如图1所示：

注意：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀
（1）“碱溶”时A12O3与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），NaAlO2中Al的化合价为　 　。
（2）为了提高铝土矿的浸出率，需加入过量的NaOH溶液。所以“过滤I”所得滤液中含有NaOH，当加入 NaHCO3溶液后，两者反应生成Na2CO3和水。反应后溶液的pH将　 　（填“增大”、“不变”或“减小）；
（3）“电解Ⅰ”是电解Al2O3，写出电解化学方程式　 　。
（4）“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，其原理如图所示。则图2中可循环利用的物质是　 　。
24．（2018•沙坪坝区校级二模）《国家宝藏》是央视于2017年底推出的大型文博探索节目，节目中展示了大量中华瑰宝，其中有大量金属材料。
（1）下列选项中，不属于金属材料的有　 　（填序号，下同）。
A．越王勾践剑 B．曾侯乙编钟 C．洛神赋图 D．“瓷母”釉彩大瓶
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用有　 　。
A．隔绝空气 B．增强硬度 C．增强导热性 D．提高耐磨性
（3）皿天全方罍堪称是“方罍之王”，是古代青铜器的一种，青铜是由铜与锡（Sn）制成的合金。现有铜丝和锡丝，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有　 　。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
（4）铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有　 　（填物质名称）。
25．（2018•长寿区模拟）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　 　元素。（填元素符号）
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　 　。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有　 　。
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是　 　。
26．（2018•长寿区模拟）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属被使用的先后顺序跟　 　（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金 属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结 论
活动性铁　 　锰（填“＞”“＜”）
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：　 　．
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有的物质是　 　．（填化学式）
27．（2020•渝中区校级模拟）根据如图，回答问题。

（1）图1中出现“蓝色火焰”的原因是　 　（用化学方程式解释）。
（2）图2实验的目的，是要得到纯铜硬度　 　（填“大于”“小于”“等于”）黄铜硬度的结论。
（3）图3中大理石地板上洒了稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。将产生的气体通入图5，发现底层的蜡烛先熄灭，高层的蜡烛后熄灭，能够说明该气体的物理性质是　 　。（填字母）
a．不燃烧不支持燃烧
b．密度大于空气
c．不供给呼吸
d．能溶于水
（4）图4中沼气主要成分的化学式为　 　。
28．（2020•潼南区一模）潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。
（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为　 　，该反应中　 　（填化学式）发生了氧化反应。
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的　 　（填化学式）接触而生锈。
（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn　 　Fe（填“＞”或“＜”）。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的　 　，通过观察现象，也可比较Mn和Fe的活动性强弱。

三．实验探究题（共2小题）
29．（2019•涪陵区校级模拟）以下是初中化学的一些基本实验，根据图示回答问题。

（1）A中红磷燃烧的方程式是　 　，集气瓶内水的作用是　 　；
（2）B中得出的实验结论是　 　；
（3）一段时间后，C中的实验现象为　 　，产生该现象的原因是　 　。
30．（2018•重庆模拟）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）铝、铁、铜中，最早被人们大规模使用的金属是　 　。
（2）某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了如下实验。

①实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是　 　（用方程式解释）。
②为达到实验目的，实验a中试剂X应为　 　。
A．5mL 5%稀盐酸 B．10mL 5%稀盐酸 C．5mL 5%稀硫酸
③某同学提出也可选用上述金属和一种盐溶液来证明三种金属活动性顺序，则该盐溶液为　 　（填名称）。
四．解答题（共12小题）
31．（2020•北碚区模拟）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为　 　。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的水蒸气和　 　接触而锈蚀。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有　 　（填序号）。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3
④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2
32．（2020•重庆模拟）A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
（1）利用2Al+Fe2O3高温¯Al2O3+2Fe反应实现铁轨的焊接，该反应中Al作　 　（填“氧化剂”或“还原剂”），此反应的基本反应类型是　 　。
（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Al
B．滤渣中一定含有Al、Fe
C．滤液颜色一定是浅绿色
D．滤液中一定含有Al3+、Cu2+
（3）为探究Al、Fe、Cu的活动性强弱，除Al、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是　 　（填序号）
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．Al2（SO4）3溶液
D．稀盐酸
（4）将Al、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H2 1g，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为　 　。
33．（2019•涪陵区校级模拟）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和　 　的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式　 　。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是　 　。
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：

①二氧化钛中钛元素的化合价为　 　价。
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式　 　；该反应类型属于　 　。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　 　。
34．（2019•云阳县一模）2019年3月16日，由于连续两次发生严重的空难事故，波音737MAX系列飞机全球停飞，事故原因还需进一步调查。
（1）飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度　 　（填大于或小于）纯金属的硬度。
（2）铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与　 　（填化学式）生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是　 　。（用化学方程式表示）
（3）金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：　 　。
（4）现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是　 　 （填序号）。
A．Fe、Al、CuSO4溶液 B．Fe、Al、Cu、H2SO4溶液
C．Al、Cu、FeSO4溶液 D．Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液
35．（2018•沙坪坝区校级一模）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和　 　；
（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。

①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为　 　；
②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是　 　；
③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到　 　；
④A～E中含铁元素的有　 　（填序号）。
36．（2018•重庆模拟）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）。

（2）为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是　 　
A．回收铝制饮料罐 B．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C．尽量将已探明的铁矿全部开采 D．积极研发新材料以替代金属材料
（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液进行了如图所示实验。

①向乙中滴加盐酸时　 　（填“有”或“没有”）气泡产生。发生的反应的化学方程式为：　 　，　 　。
②甲中一定含有的溶质为　 　。
37．（2018•重庆模拟）铁是生活中最常见的一种金属。请用所学的化学知识填空。
（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度　 　 （填“大”或“小”）。
（2 ）工业上常用一氧化碳与赤铁矿反应来冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 为　 　，该反应中发生氧化反应的物质是　 　。
（3）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法，以下探究实验没有体现“对比”的 是　 　。

38．（2018•重庆模拟）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能有很大的差异的原因是　 　；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是　 　；
A．陶瓷的碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是　 　，滤渣中一定含有的物质是　 　。
39．（2018•渝中区校级二模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
（1）氮化铝（AlN）属于　 　（填序号）
A、单质B、化合物C、氧化物D、混合物
（2）在高温条件下、氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　
（3）大规模集成电路生产还会用到大量的铜，小明模拟古代湿法炼铜的实验，他将一定量的锌放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣：下列说法正确的是　 　
A、滤渣中一定含有铜，可能含锌
B、向滤渣中加入稀盐酸一定会产生气泡
C、滤液中一定含有硫酸锌和硫酸铜
D、这个实验说明锌比铜活泼
40．（2018•江北区模拟）铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有AlO3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图：

已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐；
请回答下列问题：
（1）金属铝抗腐蚀性强，其原因是　 　 （填字母）
A．铝不易与酸反应B．铝表面生成致密的氧化物薄膜
C．铝不易与氧气反应D．铝是一种不活泼的金属
（2）图中盐溶液中溶质的化学式为　 　。
（3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到另一种单质，写出其反应的化学方程式　 　。
（4）工业上电解熔融的从Al2O3时，为了降低从Al2O3的熔点还加入了冰晶石（Na3AlF6）熔剂，冰晶石中F元素的化合价为　 　，冰晶石在物质中的分类属于　 　（填字母）。
A氧化物 B．盐C．碱D．酸
41．（2020•重庆模拟）钢铁和铝合金是建造高铁列车的主要金属材料。
（1）铝化学性质比铁活泼但比铁耐腐蚀，原因是　 　。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是　 　。
（3）钢铁外壳刷漆，目的是为了防止钢铁材料与　 　接触而锈蚀。
（4）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A
方案B


写出合理方案中涉及的化学反应的化学方程式　 　。

42．（2020•重庆模拟）化学是造福人类的科学，生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。
（1）2020年我国将精准扶贫工作继续推进，许多异地搬迁的家庭用上了天然气做燃料，写出天然气燃烧的化学方程式　 　。
（2）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如：工业上在一定条件下利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式是CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，则X的化学式为　 　。
（3）涪陵页岩气田是我国首个年产100亿立方米大型气田。页岩气中常含有剧毒的H2S气体，它可以与氢氧化钾溶液发生中和反应。该反应的化学反应方程式为　 　。
（4）生产生活中用到许多金属材料，金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，其中金属活动性最强的是铁，某化学兴趣小组在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则溶液乙中含有的溶质可能为　 　（填序号）。
A．Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Fe（NO3）2、AgNO3

重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（9）——金属及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．【答案】A
【解答】解：铁、锌分别与稀硫酸反应的质量比为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
A、若金属的质量过量，稀硫酸不足量则产生的氢气一样多，故A说法不合理
B、由反应的质量关系可知，若天平平衡，生成的氢气的质量相同，产生等质量的氢气需要的锌的质量多，铁一定有剩余，故B说法合理；
C、由反应的质量关系可知，反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了，故C说法合理；
D、若天平失去平衡，是由于放出的氢气质量不同，由于锌反应放出的氢气少，所以指针一定偏向放锌的一边，故D说法正确。
故选：A。
2．【答案】D
【解答】解：A、t1时，产生气体的质量：X大于Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，消耗金属的质量：X大于Y，该选项说法正确；
C、t2时，完全反应，消耗金属的质量：X═Y，该选项说法正确；
D、t3时，生成氢气质量不相等，消耗盐酸的质量不相等，该选项说法不正确。
故选：D。
3．【答案】A
【解答】解：将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤得到滤渣滤液，往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明铁完全反应；
①滤渣中一定含有银，不一定含有铜，例如硝酸银过量时滤渣中不含有铜，该选项说法不正确；
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不一定含有硝酸铜，例如铁恰好和硝酸银完全反应或铁不足时，滤液中不含有硝酸铜，该选项说法不正确；
③滤渣中一定含有银，可能含有铜，例如硝酸银不足时滤渣中含有铜，该选项说法正确；
④滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银，例如硝酸银过量时滤液中含有硝酸银，该选项说法正确。
故选：A。
4．【答案】B
【解答】解：A．Ⅰ实验和Ⅳ实验氧气不同，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，故正确。
B．Ⅲ和Ⅳ实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究那个条件对其生锈条件造成影响，所以B错误。
C．Ⅰ和Ⅳ实验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，所以C正确
D．Ⅰ和Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条件需要水，D正确。
故选：B。
5．【答案】D
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；
B、铜具有导电性，能用于制造导线，错误；
C、石墨很软，可以用于制铅笔芯，错误；
D、常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，正确；
故选：D。
6．【答案】C
【解答】解：A、若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是镁恰好完全反应，铝有剩余，该选项说法不正确；
B、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸镁和硫酸铝质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，该选项说法不正确；
C、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应消耗酸的质量相等，又因为加入金属的质量相同，因此反应结束后稀硫酸都没有剩余，该选项说法正确；
D、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，该选项说法正确；
故选：C。
7．【答案】B
【解答】解：A、不能用钢丝球擦洗铝锅，这是因为铝锅表面有一层氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗容易擦去保护膜，该选项做法不正确；
B、往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开，该选项做法正确；
C、铁锅存放在潮湿的空气中，容易和水、氧气反应而生锈，该选项做法不正确；
D、油锅着火时，不能向锅里倒水浇灭，这是因为水的密度比油大，油浮在上面，会扩大火灾面积，该选项做法不正确。
故选：B。
8．【答案】B
【解答】解：由于在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。
A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；
B、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故B错误；
C、0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故C正确；
D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。
故选：B。
9．【答案】D
【解答】解：设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量=256×x，
根据质量守恒定律，x+50g＝55.4g+256×x，解得x＝5.6g
则此铁的纯度=5.6g10g×100%＝56%。
故选：D。
10．【答案】D
【解答】解：A、锌能与硫酸铜反应，说明锌＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明锌＞铜＞银，故A正确。
B、铜不能与稀硫酸反应，说明氢＞铜，锌能与稀硫酸反应，说明锌＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明锌＞铜＞银，故B正确；
C、铜不能与ZnSO4溶液反应，说明锌＞铜，铜能与AgNO3溶液反应，说明铜＞银，从而证明锌＞铜＞银，故C正确；
D、铜、银都不能与稀硫酸溶液反应，说明金属锌的活动性铁大于铜、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序，故D错误。
故选：D。
11．【答案】D
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，铁优先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后在与硝酸铜反应，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银，但是硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，在滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁。
故选：D。
12．【答案】C
【解答】解：A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法错误。
B、氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
D、实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
故选：C。
13．【答案】C
【解答】解：A、生铁、青铜分别是铁的合金、铜的合金，均属于金属材料，故选项说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于溶液，故选项说法正确。
C、Be是铍元素的元素符号，为金属元素；B是硼元素的元素符号，为非金属元素，故选项说法错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
故选：C。
14．【答案】A
【解答】解：A、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，生成氧化铜，会观察到变成黑色，故选项说法正确。
B、向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误。
C、将CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将细铁丝放入氧气中若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：A。
15．【答案】C
【解答】解：A、铁具有导热性，可以用来做炊具，故A正确。
B、氢气有还原性，可用于冶炼金属，故B正确。
C、石墨具有导电性，可以用作电极，故C错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D正确。
故选：C。
16．【答案】B
【解答】解：
A、太阳能、潮汐能、核能，都属于新能源，故正确；
B、打开浓盐酸瓶塞，会产生白雾，不是白烟，故错误；
C、促进物质燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气），达到燃烧所需的最低温度，故正确；
D、生铁、钢、铝合金，都属于合金，故正确；
故选：B。
17．【答案】D
【解答】解：A、生铁含碳量大于钢，正确；
B、铜可以做导线因为它有良好的导电性，正确；
C、铁钉在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，正确；
D、工业上用高炉炼铁得到的产品为生铁，不是纯铁，错误；
故选：D。
18．【答案】D
【解答】解：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故错误；
B．高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故错误；
C．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故错误；
D．高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确。
故选：D。
二．填空题（共10小题）
19．【答案】见试题解答内容
【解答】解：将一定量的AgNO3和Al（NO3）3混合溶液加入铜粉、铁粉；铁、铜的金属活动性比银强，比铝弱，不能与Al（NO3）3溶液反应；铁的金属活动性比铜强，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
（1）溶液A呈蓝色，说明生成了硝酸铜溶液，溶液A中的溶质一定有Fe（NO3）2、Al（NO3）3、Cu（NO3）2。
（2）铜、铁不能与Al（NO3）3溶液反应，已经发生了铜与硝酸银溶液的反应，则铁已完全反应；固体B中一定不含有的金属是铝、铁，一定含有的金属是银，无法确定是否含有铜。
（3）混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）Al（NO3）3；Cu（NO3）2；
（2）Al、Fe；Ag；
（3）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触。
（3）验证镁、铝金属的活动性，直接使用为铝、氯化镁溶液；
（4）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，对应的化学方程式：2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
故答案为：（1）好；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）②；（4）2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
21．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，该反应中CO作还原剂。
故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；CO。
（2）铁生锈与H2O、O2有关；
盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：H2O、O2；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度大。
故填：大。
22．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性．故答案为：B；
（2）把铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，证明铁的活动性比铜强；铝、铁分别与稀盐酸反应，前者更剧烈，说明铝的活动性比铁强，就能证明三种金属活动性顺序．
（3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀．涂油漆能防锈的主要原因是隔绝空气和水；
（4）出Fe3O4与稀硫酸反应的反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
答案：
（1）B；
（2）BD；
（3）隔绝空气和水；
（4）Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
23．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铝元素的化合价为x，则：
（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3
故填：+3；
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性减弱，可知溶液的pH减小，故填：减小；
（3）由图示信息可知，氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气；故填：2Al2O3通电¯4Al+3O2↑；
（4）由图示可知，图2中可循环利用的物质是碳酸氢钠和氢氧化钠；故填：碳酸氢钠和氢氧化钠。
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）。越王勾践剑是由金属材料制成的；B．曾侯乙编钟是由金属材料制成的；C．洛神赋图是由纸张制成的，不属于金属材料；D．“瓷母”釉彩大瓶属于无机非金属材料；故填：CD；
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用主要是为了隔绝空气而防止生锈，增大强度；故填：AB；
（3）A．锡能与稀盐酸反应产生气泡，而铜与稀盐酸不反应，可以探究二者的活动性；
B．锡能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锡，可以探究二者的活动性；
C．锡和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应，无法验证；
D．锡和铜均不能与氯化镁溶液发生置换反应，无法验证。
故选：AB；
（4）铝的活动性大于锌和铜，所以将铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，铝先与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸铝，然后再与硝酸锌发生置换反应生成锌和硝酸铝，若滤液中只含有一种溶质（即硝酸铝），则滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铝；故填：铜、锌。
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性顺序表中的X是Hg元素。故答案为：Hg。
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
（4）由题意可知，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；I2+Na2S＝2NaI+S↓；Br2+2KI＝2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．所以非金属活动性最强的是Cl2。
故答案为：Cl2。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大．
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn（或Fe、Mn（NO3）2）．
（3）根据金属活动顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和铝．所以，则滤渣中一定有的物质是Fe、Cu．
故答为：（1）③；（2）＜FeSO4、Mn（或Fe、Mn（NO3）2） （3）Fe、Cu
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）煤在煤炉内燃烧时，自下而上分别发生的反应是：
C+O2点燃¯CO2，C+CO2高温¯2CO，2CO+O2点燃¯2CO2。
在炉口处是CO燃烧，产生蓝色火焰。
故填：2CO+O2点燃¯2CO2。
（2）黄铜是合金，硬度比纯铜大。所以用黄铜刻划纯铜是为了证明二者的硬度大小。
故填：小于。
（3）大理石的主要成分是CaCO3，能与稀盐酸发生复分解反应反应，化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
根据现象“底层的蜡烛先熄灭，高层的蜡烛后熄灭”，可以推断，二氧化碳的密度比空气大。属于物理性质。
根据“蜡烛熄灭”的现象，可以推断，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。属于化学性质。
故选：b。
（4）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
故填：CH4。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，将氧化铁还原为铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．反应中一氧化碳被氧化为二氧化碳，发生了氧化反应；故填：故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；CO；
（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈；故填：H2O、O2；
（3）将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性Mn＞Fe；将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸，通过观察产生气泡的速率，也可比较Mn和Fe的活动性强弱；故填：＞；稀盐酸（或稀硫酸）。
三．实验探究题（共2小题）
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）A中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O2点燃¯2P2O5，集气瓶内水的作用是吸收五氧化二磷，吸热降温。
故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；吸收五氧化二磷，吸热降温。
（2）B中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，水中的氢元素来自于蜡烛，得出的实验结论是蜡烛中含有氢元素。
故填：蜡烛中含有氢元素。
（3）一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中水面a高于b，产生该现象的原因是铁和水、氧气同时接触，铁生锈消耗了试管中的氧气，导致试管内压强变小。
故填：铁丝生锈，U型管中水面a高于b；铁和水、氧气同时接触，铁生锈消耗了试管中的氧气，导致试管内压强变小。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝、铁、铜中，最早被人们大规模使用的金属是铜；
（2）①实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是在空气中易形成致密的氧化物，反应的化学方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3。
②为达到实验目的，稀盐酸的浓度和体积应相同，所以实验a中试剂X应为5mL 5%稀盐酸。
（3）某同学提出也可选用上述金属和一种盐溶液来证明三种金属活动性顺序，常用“三取中”的方法，可取中间金属的盐溶液，则该盐溶液为硫酸亚铁等。
故答为：（1）铜；（2）①4Al+3O2＝2Al2O3； ②A；③硫酸亚铁。
四．解答题（共12小题）
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；
故填：金属材料；
（2）铁在潮湿的空气中与氧气和水接触发生锈蚀；炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；氧气；
（3）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先置换硝酸银中的银，生成银和硝酸锌；若锌不足，则铜继续参与反应，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有锌，故错误；
②若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸锌，说明锌足量（或过量），则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正确；
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，故错误；
④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。
故选：②④。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中“2Al+Fe2O3 高温¯Al2O3+2Fe”，得到氧的物质是铝，还原剂是铝，该反应符合“单+化＝单+化”的特点，所以基本反应类型为置换反应；
（2）A、滤渣中一定含有Fe、Cu，这是因为铜不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al（铝过量时），故A正确；
B、滤渣中一定含有Fe，不一定含有铝（铝恰好完全反应或不足时不含有铝），故B错误；
C、滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故C错误；
D、滤液中一定含有Al3+、一定不含有Cu2+，故D错误。
故选：A；
（3）A．铝能和FeSO4溶液反应，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液区分，故A正确；
B．CuSO4溶液不能和铝、铁反应，因此不能用硫酸铜溶液区分，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液不能和铁、铜反应，因此不能用硫酸铝溶液区分，故C错误；
D、稀盐酸不能和铜反应，和铝反应比和铁反应速率快，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用稀盐酸区分，故D正确。
故选：AD；
（4）硫酸中的氢元素全部转化成氢气，硫酸根离子全部转化成硫酸钠，所以
H2﹣﹣﹣﹣﹣Na2SO4，
2 142
0.1g x
20.1g=142x
x＝7.1g
故答案为：（1）还原剂，置换反应；
（2）A；
（3）AD；
（4）7.1g。
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）钢是铁与碳组成的铁的合金，一氧化碳与与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳，利用化学方程式的书写规则书写化学方程式。
故答案为：碳；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，一般认为钢铁的生锈是铁与空气中的氧气水共同作用的结果，故答案为：铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应
（3）二氧化钛中可利用氧的化合价是﹣2价，结合化合价代数和为零求钛的化合价；结合图示提供的信息及镁与氯化钛的反应是置换反应条件是高温，书写化学方程式，因在高温下镁与钛都易被氧化故可在氩气中完成。
故答案为：①+4 ②TiCl4+2Mg高温¯2MgCl2+Ti；置换反应；防止高温下Mg（Ti）被氧化。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度大于纯金属的硬度。
（2）铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与O2、H2O生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化，说明碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑。
（4）A．Fe、Al分别伸入CuSO4溶液，表面都析出红色固体，说明铜最不活泼，不能比较铁和铝的活泼性；
B．Fe、Al、Cu分别伸入H2SO4溶液，铝表面产生气泡速率比铁表面产生气泡速率快，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铜不如铁、铝活泼；
C．Al、Cu分别伸入FeSO4溶液，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；
D．Fe分别伸入Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液，伸入硫酸铝溶液中无明显现象，说明铝比铁活泼，伸入硫酸铜溶液中铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼；
由以上分析可知，A实验不可行。
故填：大于；O2、H2O； Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑；A。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性。
故填：导电性。
（2）①过程I中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是过滤。
故填：过滤。
③过程III的反应中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除溶液颜色变化外，还能观察到产生气泡。
故填：产生气泡。
④A中氧化铁中含有铁元素，B中铁中含有铁元素，C中铁中含有铁元素，D中硫酸亚铁中含有铁元素。
故填：ABCD。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）黄金用作饰品，是因为金具有光泽，化学性质不活泼，铝制成铝箔，是因为铝具有延展性，铁制成铁锅，是因为铁具有导热性。
故填：C。
（2）为了保护有限的金属资源，应该回收铝制饮料罐，在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈，积极研发新材料以替代金属材料，不能将已探明的铁矿全部开采。
故填：ABD。
（3）①加入铁和铜时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后溶液显蓝色，说明铁完全反应，铜已经反应，固体乙中一定含有银，可能含有铜，银和铜都不能和盐酸反应，因此向乙中滴加盐酸时没有气泡产生；
过程中铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②甲中一定含有的溶质有没有反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜。
故填：硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度大；故填：大；
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；其中一氧化碳被氧化为二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；CO；
（3）A．电解水时，甲试管中产生的气体较多，是氢气；乙试管产生的气体较少，是氧气，由此可得出的结论是水是由氢元素与氧元素组成的，没有涉及到对比实验；
B．由第一只和第三只试管对比可知，第一只中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈；第三只中的铁只与氧气接触，不容易生锈；通过第一只和第三只对比的现象说明铁生锈必需有水参加；同理，第一只与第二只对比可知，铁的生锈与氧气有关；涉及到了对比实验；
C．此实验中，通过设计湿的纸花和干得纸花变色对比试验，表明了二氧化碳与水能反应的性质，涉及到了对比实验；
D．装置中酚酞溶液变红，说明了分子的一条基本性质是：分子总在不断的运动；设计两组对比实验的目的是：证明温度升高，分子运动速率加快，涉及到了对比实验。
故选：A。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据如图金属应用可知，金属可以用作导线，说明金属具有导电性，可以制作金属丝，说明金属具有延展性，可以用作炊具，说明金属具有导热性。
故填：导电性、导热性、延展性。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能有很大的差异的原因是含碳量不同，生铁中的含碳量：2%﹣4.3%，钢中的含碳量：0.03%﹣2%。
故填：含碳量不同。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是锈钢炊具、铜质水龙头。
故填：BD。
（4）氧元素化合价是﹣2，如果钴元素化合价是+3时，则铁元素化合价不是整数，因此钴元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁铁元素化合价是+3。
故填：+3。
（5）充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铁，滤渣中含有铁时，说明硫酸铜、硫酸已经完全反应，因此滤液中一定不含有的物质是硫酸铜、硫酸，滤渣中一定含有的物质是锌和硫酸铜反应生成的铜、和硫酸亚铁反应生成的铁。
故填：硫酸铜、硫酸；铜、铁。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮化铝是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故填：B。
（2）在高温条件下、氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C高温¯2AlN+3CO。
故填：Al2O3+N2+3C高温¯2AlN+3CO。
（3）将一定量的锌放入到一定量的硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到蓝色滤液，说明硫酸铜过量，锌完全反应；
A、滤渣中一定含有反应生成的铜，不可能含锌，该选项说法不正确；
B、滤渣中只含有铜，加入稀盐酸不产生气泡，这是因为铜不能和盐酸反应，该选项说法不正确；
C、滤液中一定含有反应生成的硫酸锌和剩余的硫酸铜，该选项说法正确；
D、这个实验不能说明锌比铜活泼，这是因为如果锌不能和硫酸铜反应时，实验现象相同，该选项说法不正确。
故填：C。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）金属铝抗腐蚀性强，是因为铝表面生成致密的氧化物薄膜起到了保护作用，故填：B；
（2）图中滤液Ⅱ中的盐是硫酸铝，滤液Ⅲ中的盐是硫酸铵，故盐溶液中溶质是硫酸铝和硫酸铵，化学式为Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，故填：Al2（SO4）3、（NH4）2SO4。
（3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到另一种单质是氧气，故填：2Al2O3通电¯4Al+3O2↑。
（4）冰晶石（Na3AlF6）中，钠元素为+1价，铝元素为+3价，设F元素的化合价为x，则有（+1）×3+（+3）+6x＝0，x＝﹣1，冰晶石属于盐类物质，故填：﹣1；B。
41．【答案】（1）铝在常温下容易与空气中的氧气反应，形成致密氧化膜，起保护作用；
（2）3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe；
（3）氧气和水；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）铝在常温下很易与空气中氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与空气的接触，起到保护作用，故填：铝在常温下容易与空气中的氧气反应，形成致密氧化膜，起保护作用；
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则反应方程式为3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe，故填：3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe；
（3）铁生锈条件是与氧气、水同时接触，则钢铁外壳刷漆，目的是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀，故填：氧气和水；
（4）分析实验方案可知，方案A合理，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、0、0，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。
（3）H2S与氢氧化钾溶液发生中和反应是硫化钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2S═K2S+2H2O。
（4）铁的金属活动性比银、铜强，在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，说明固体甲中不含铁。
可能只发生了与硝酸银的反应，且硝酸银有剩余，则溶液乙中含有的溶质是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．铁可能与硝酸银恰好完全反应，或者是硝酸铜部分参加反应，则溶液乙中含有的溶质可能为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．也可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，溶液乙中含有的溶质可能为Fe（NO3）2。
故答案为：
（1）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（2）NH3；
（3）2KOH+H2S═K2S+2H2O；
（4）ABC。