重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（6）——水和溶液试题

重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（6）——水和溶液
一．选择题（共13小题）
1．（2020•渝中区校级模拟）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能。下面说法不正确的是（　　）
A．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
B．电解水时负极产生的气体是氢气
C．生活中可利用煮沸的方式降低水的硬度
D．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不发生改变
2．（2020•重庆模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液溶质质量分数相等
D．t1℃将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
3．（2020•沙坪坝区校级一模）下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．大量使用一次性筷子 B．生活垃圾分类回收
C．合理使用农药化肥 D．集中处理废旧电池
4．（2020•渝中区二模）如图是三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，可以配制质量分数相等的A、B、C溶液
C．50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
D．将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，溶质质量分数大小顺序为B＞A＝C
5．（2020•重庆模拟）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
C．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
6．（2019•九龙坡区校级模拟）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．降低温度，KNO3 溶液一定析出晶体
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在20℃时，100g 氯化镁饱和溶液中含有12g氯化镁，则20℃时氯化镁的溶解度为12g
D．溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
7．（2019•涪陵区校级模拟）下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
B．20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度
C．20 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
8．（2019•永川区模拟）a、b两物质的溶解曲线如图，有关叙述正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时仍是饱和溶液
C．10℃时，用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b
D．t℃时a、b的饱和溶液，升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a＞b
9．（2019•永川区模拟）有关电解水实验（如图）的说法正确的是（　　）

A．试管1中生成的是O2
B．H2和O2的体积比约为1：2
C．该实验证明水由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
10．（2019•重庆三模）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙
11．（2019•九龙坡区模拟）小明收集到一瓶浑浊的长江水，拟定如图所示的净化流程，有关说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾
B．Y试剂可以是活性炭
C．高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化
D．得到的净化水是纯净物
12．（2019•云阳县一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
B．丙可以代表气体物质的溶解度曲线
C．得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液
D．在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙
13．（2019•九龙坡区模拟）下列溶液中，溶质质量分数最大的是（　　）
A．t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液
B．20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3
C．100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g
D．100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质
二．填空题（共18小题）
14．（2020•沙坪坝区校级一模）如图为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
（1）a的值为　 　；
（2）20℃时，10g M的饱和溶液中，含M　 　g；（精确到0.1）。
（3）将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M　 　N（填＞、＜或＝）；
（4）下列描述错误的是　 　（填序号）。
A．N的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量：M＜N
C．向20g水中加入2g M，溶液质量一定为22g
D．30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g

15．（2020•沙坪坝区校级模拟）溶液与生产生活密切相关，图Ⅰ为三种固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ为实验操作。

（1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入　 　g水充分溶液，恰好得饱和溶液。
（2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是　 　（填序号）。
（3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为　 　；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为　 　。
16．（2020•潼南区一模）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是：　 　。
（2）t2℃时，把50g a放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　。
（3）若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是　 　。
（4）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为　 　。

17．（2020•南岸区一模）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　。
②t2℃时，向50g水中加入25g甲物质充分溶解后，得到的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液的溶质质量分数为　 　。
③等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时没有晶体析出是　 　。
（2）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是　 　。
选项
x
y
A
水
氯化钠
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
水
氢氧化钠
18．（2020•万州区校级模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成　 　g溶液。
（3）从a的溶液中得到a固体的方法　 　。
（4）下列说法正确的是　 　。
A．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
B．t2℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%
C．t2℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，a析出晶体的质量比b的多

19．（2019•涪陵区校级模拟）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，100g水中最多能溶解物质a的质量为　 　。
（2）t2℃时，将30克a物质溶解在50克水中，形成饱和溶液的质量为　 　克。
（3）t2℃时，a、b、c的等质量的饱和溶液，分别降温至t1℃后，所得溶液中 溶剂质量由大到小排序为　 　。
（4）当a物质中混有的少量b物质时，提纯a物质的方法是　 　。
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．溶解后过滤

20．（2019•九龙坡区校级模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？　 　（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯②中溶解的溶质是　 　（写化学式）；
（3）将t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量　 　g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　，
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
E．将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量＝烧杯②内溶液的质量（不考虑水的蒸发）
21．（2019•九龙坡区校级一模）盐场晒盐所得的苦卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，按要求填空。
（1）温度介于t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度　 　（大于、小于或等于）KCl的溶解度。
（2）生活中常用30%的MgCl2溶液来点豆腐，若把100g该溶液，稀释为10%的MgCl2溶液，加入水的质量是　 　g。
（3）t2℃时，将等质量的 MgCl2、KCl的饱和溶液都降低到温度t1℃，　 　（填化学式）溶液中溶剂的质量不变。
（4）下列说法正确的是　 　（填序号）。
①把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施只有一种。
②t2℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有 ag MgCl2。
③KCl和MgSO4溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量相等。
④饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变。

22．（2019•渝中区校级模拟）水是重要资源。
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是　 　。
（2）电解水实验如图1所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是　 　 （填物质名称）。
（3）海水中含有大量的NaCl无法直接饮用，请画出构成NaCl的阴离子的离子结构示意图　 　；化学社的小娟同学想模拟孤岛求生，利用图2所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是　 　 （填序号）。
a．小容器中的水为淡水
b．获得淡水的速度与温度有关
c．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

23．（2019•沙坪坝区校级模拟）图为KNO3和某物质M在不同温度下成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
（1）t2℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）P点处KNO3溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（3）Q点的纵坐标为　 　。
（4）下列描述错误的是　 　（填序号）
A．物质M的溶解度随温度的升高而减小
B．向10g水中加入2gKNO3，溶液质量一定为12g
C．t2℃时，KNO3溶液的溶质顾量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将KNO3溶液征温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
24．（2019•渝中区二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的　 　性。
（2）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为　 　mL。
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是　 　。
（4）图2，t2℃时，把56g乙物质加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）图2中，将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。

25．（2019•江津区校级一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　 　（填“＜”“＞”或“＝”）乙；
（2）P点的含义　 　；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　 　；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　 　的方法；
（6）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系　 　。

26．（2019•九龙坡区模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．
①曲线上能表示某温度下乙、丙两种物质溶解度相等的点是　 　．
②如果甲物质中混有少量的乙物质，可用　 　法提纯甲物质．
③将t1℃时甲物质的饱和溶液88克，升温到t2℃（假设水分未蒸发）还要加入甲物质　 　克，才能使之成为t2℃时的饱和溶液．

27．（2018•南岸区模拟）物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）a、c两物质溶解度相等时的温度是　 　。
（2）t1℃时，将30克b物质加入到50g水中不断搅拌，最后配成的溶液的质量为　 　。
（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯中溶液的溶质是　 　（填a、b、c），此时三种溶液的溶质质量分数由大到小顺序为　 　。

28．（2018•南岸区校级二模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水、不与水反应）的溶解度曲线如图一所示，回答；

（1）t1℃时，固体甲的溶解度是　 　g。
（2）t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　。
（3）t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的取值范围是　 　。
（4）如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯I中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。则t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是　 　溶液。（填“不饱和”、“饱和”、“无法确定”）
29．（2018•九龙坡区校级一模）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）Y中含有少量X，应采用　 　的方法提纯Y。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是　 　。
（3）t3℃时，向装有10gX晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液的质量分数为　 　。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液质量的大小关系是　 　。

30．（2018•沙坪坝区校级模拟）如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线图，回答下列问题．
（1）乙溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）．
（2）t2℃时，将30g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　．
（3）若要将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采用的方法是　 　．
（4）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是　 　．
A．a＝b＜c B．a＜b＜c C．a＝b＝c D．无法确定．

31．（2018•江北区模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是　 　g；
（2）P点的含义　 　。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的一种措施是：　 　。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是　 　，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。

三．实验探究题（共2小题）
32．（2020•九龙坡区校级模拟）请根据如图所示实验，回答下列问题：

（1）图甲为电解水的实验装置，电源负极产生的是　 　，该反应方程式为　 　。
（2）图乙所示实验食盐水放在　 　（填仪器名称）里加热。
（3）图丙所示实验若向试管中加入的固体是NaOH，可观察到U形管内左侧液面　 　（填“低于”或“高于”）右侧液面，加入固体　 　（填化学式）也能产生同样现象。
33．（2018•大渡口区一模）科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是　 　（填序号）。
①氨分子是不断运动的
②氨分子有一定质量
③浓氨水具有挥发性
④氨气易溶于水
（2）图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究　 　。
四．解答题（共10小题）
34．（2020•重庆模拟）如图表示A、B两种物质溶解度（s）随温度的变化。请回答：
（1）t3℃时，将45g的A加入50g的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　。
（2）t3℃时的等质量A、B饱和溶液，降温至t1℃，A溶液的质量　 　B溶液的质量（填“＜”、“＞”或“＝”）溶剂质量更多的是　 　。
（3）t2℃时，A、B的饱和溶液升温到t3℃，则A溶液的溶质质量分数　 　B溶液的溶质质量分数（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）从B溶液中提取B，应采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

35．（2020•重庆模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时50g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是　 　。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为300g）都恒温蒸发50g水，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　（填序号）。
①c＞a＝b
②a＝b＞c
③a＞b＞c
④b＞a＞c
（4）由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是　 　。

36．（2020•重庆模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）50℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为A　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将C物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填序号）。
①降低温度
②加水
③蒸发溶剂
④升高温度
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数由大到小关系是　 　。

37．（2020•重庆模拟）某同学将甲、乙两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的两个实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）　 　时，甲乙物质的溶解度相等。
（2）m的取值范围是　 　。
（3）将实验一最后一个烧杯中的溶液降温至20℃，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）要从甲乙的混合溶液中提纯乙，可采用的方法是　 　。
38．（2020•重庆模拟）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　 　乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）将t2℃时70 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　。
39．（2019•忠县校级模拟）a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如所示：
（1）P点的含义是　 　。
（2）　 　 （“能”或“否”）在t2℃时，配制50%的a溶液。
（3）t2℃时，a、b、c的等质量的饱和溶液分别降温至t1℃后，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　。
（4）t1℃时，有物质c的饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有　 　。
A．恒温蒸发10g水 B．加入10g物质a
C．升温至t2℃D．先升温至t2℃，再加入10g水

40．（2019•涪陵区校级模拟）20℃时，将质量为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

（1）P点的含义为　 　．
（2）M表示　 　的溶解度曲线（填：甲、乙）．
（3）图2中，甲溶液的质量分数为　 　（保留到0.1%），甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为　 　g．
（4）图2中，恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，需要蒸发　 　水．
（5）下列说法正确的是　 　．
A．图1中，甲一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体．
41．（2018•沙坪坝区模拟）固体A、B的溶解度曲线如图所示
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是　 　（填字母序号）。
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是　 　℃。
（3）从A溶液中提取A物质，可采用的方法是　 　结晶。把100g质量分数10%的B溶液从10℃升温到30℃，此时B溶液的质量分数是　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

42．（2018•两江新区模拟）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图象回答问题：
（1）二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化趋势和以上　 　物质相似（用a、b、c填空）。
（2）t2温度下，等质量的a、b两饱和溶液，溶剂的质量a　 　b（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（3）M点对应的c溶液，降低温度，溶质的质量分数　 　（填“增加”，“减少”或“不变”）。
（4）t1温度下，向200g水中加入60g物质b，求所得溶液中溶质的质量分数　 　（结果保留0.1%）。

43．（2018•重庆一模）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在温度为　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，　 　（填“能”或“不能”）用60%的甲溶液稀释成10%的甲溶液。
（3）要从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，最好采用　 　的方法。
（4）如图2所示，20℃时，把试管放入盛有乙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则使烧杯中的物质出现该现象的组合可能为　 　（填序号）。
①水和氢氧化钠固体②水和浓硫酸③水和氢氧化钙固体


重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（6）——水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．【答案】A
【解答】解：A、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A错误；
B、电解水时负极产生的气体是氢气，B正确；
C、硬水中的钙镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，从而降低水的硬度，C正确；
D、催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不发生改变，D正确；
故选：A。
2．【答案】C
【解答】解：A、不指明温度，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和溶液溶质质量分数为：50g100g+50g×100%＝33.3%，该选项说法不正确；
C、t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数不变，因此两溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、甲溶解度随着温度升高而增大，t1℃将M点的甲溶液（不饱和溶液）变为饱和溶液不能采取升高温度的方法，可以利用降低温度、恒温蒸发溶剂等方法，该选项说法不正确。
故选：C。
3．【答案】A
【解答】解：A、大量使用一次性筷子，浪费资源，增大环境污染，不利于环境保护；
B、分类回收垃圾，能废物再利用，防止环境的污染；
C、合理使用农药和化肥，能防止水的污染；
D、集中处理废旧电池，防止环境的污染，利于环境保护。
故选：A。
4．【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、20℃时，A、B、C三种溶液的状态不能确定，所以可以配制质量分数相等的A、B、C溶液，故B正确；
C、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为25g：75g＝1：3，故C正确；
D、20℃，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C，故D错误。
故选：D。
5．【答案】B
【解答】解：A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用蒸发结晶的方法提纯Y，故A正确；
B、t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t2℃，析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要溶剂的质量X＜Y，所得溶液质量X＜Y，故C正确；
D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，此时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为Y＞X＝Z，升高温度至t2℃时，X、Y变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，Z溶液析出晶体，成为t2℃时的饱和溶液，Z物质的溶解度随温度升高而减小，此时溶质质量分数变小，故升温到t2℃时溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D正确。
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A、降低温度，KNO3 溶液不一定析出晶体，例如硝酸钾溶液浓度很小，降低至一定温度至硝酸钾溶液没有达到饱和状态时，不能析出硝酸钾，该选项说法不正确；
B、如果不知道溶液种类、温度时，不能判断饱和溶液和不饱和溶液的质量分数大小，该选项说法不正确；
C、设氯化镁溶解度为x，
根据题意有：（100g﹣12g）：12g＝100g：x，x＝13.7g，该选项说法不正确；
D、溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中溶质质量与溶剂质量的比为：10%：（1﹣10%）＝1：9，该选项说法正确。
故选：D。
7．【答案】D
【解答】解：A、20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数小于NaCl饱和溶液的质量分数；
B、20℃时KNO3的溶解度小于70℃时KNO3的溶解度；
C、20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量小于20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量；
D、常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后，氢氧化钠溶液的温度大于硝酸铵溶液的温度。
故选：D。
8．【答案】C
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时，a、b物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故B错误；
C、10℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b，故C正确；
D、t℃时a、b物质的溶解度相等，a、b物质的饱和溶液，升温到30℃时，a、b物质的溶解度增大，溶剂、溶质质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数a＝b，故D错误。
故选：C。
9．【答案】D
【解答】解：A、试管1中生成的是氢气，该选项说法不正确；
B、H2和O2的体积比约为2：1，该选项说法不正确；
C、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、可用带火星的木条检验生成的氧气，这是因为氧气能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。
故选：D。
10．【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在某相同的温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度不可能相等，所以不可能配成相同浓度的饱和溶液，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；
D、相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以剩余溶液中溶质质量甲＜乙，故D正确。
故选：C。
11．【答案】D
【解答】解：A、由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，所以步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降，正确；
B、由于活性炭具有吸附性，Y试剂可以是活性炭步，正确；
C、高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化，正确；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误。
故选：D。
12．【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以丙可以代表气体物质的溶解度曲线，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液，故C正确；
D、t1℃，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：D。
13．【答案】D
【解答】解：A、t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液的溶质质量分数是20g20g+100g×100%≈16.7%；
B、100 mL密度是1.15 g/cm3的溶液质量是100mL×1.15g/cm3＝115g，则此溶液的溶质质量分数为20g115g×100%≈17.4%；
C、100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g时由于溶质的质量不变而溶液变为原来的二倍可知溶液的溶质质量分数为10%；
D、100 g 10%的某溶液含有的溶质的量是100g×10%＝10g，则再溶解10g溶质时溶质的质量分数为10g+10g100g+10g×100%≈18.2%；
故选：D。
二．填空题（共18小题）
14．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）从曲线可知30℃时10g水最多能溶解4gM，则20g水最多就能溶解8gM，所以a值为8，故填：8；
（2）从曲线可知20℃时，M饱和溶液的溶质质量分数111×100%，则10g M的饱和溶液中含M的质量10g×111×100%＝0.9g，故填：0.9；
（3）从曲线可知30℃时M饱和溶液的溶质质量分数414×100%＝28.6%，20℃时M饱和溶液的溶质质量分数111×100%＝9.1%，30℃时N饱和溶液溶液的溶质质量分数小于20℃时N饱和溶液的溶质质量分数，所以N的饱和溶液由30℃降到20℃所得溶液的溶质质量分数不变，从曲线可知30℃时N饱和溶液溶液的溶质质量分数9.1%＜N%＜28.6%，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为M＜N，故填：M＜N；
（4）A．从曲线可知30℃时10g水最多溶解N质量小于20℃时10g水最多溶解N的质量，则N的溶解度随温度升高而减小，A正确，不符合题意；
B．从曲线可知20℃时，M的饱和溶液中溶质质量分数小于N的饱和溶液中溶质质量分数，但没有指明两种饱和溶液的质量，所以无法比较M、N的饱和溶液中溶质质量，B错误，符合题意；
C．向20g水中加入2g M，没有指明温度，无法判断溶液质量，C错误，符合题意；
D．从曲线可知30℃时，10g水最多能溶解4gM，所以M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g，D正确，不符合题意；故填：BC。
15．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）t1℃时，丙物质的溶解度是30g，所以向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水充分溶液，恰好得饱和溶液；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是28g，t3℃时，甲物质的溶解度是50g，某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，A溶液中100g水，14g的固体，B溶液中100g的水，28g的固体，C溶液中，100g的水，42g的固体，所以属于不饱和溶液的是AC；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为：甲＞乙＞丙；过滤后将溶液降温到t2℃，甲、乙物质的溶解度相等，且大于t3℃时丙物质的溶解度，所以三种溶液的溶质量分数由大到小为：甲＝乙＞丙。
故答案为：（1）50；
（2）AC；
（3）甲＞乙＞丙；甲＝乙＞丙。
16．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50g a放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g的固体，所以所得溶液的质量是75g；
（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从a的饱和溶液中析出晶体a，常用的结晶方法是降温结晶；
（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，a中的溶剂最少，c中的溶剂最多，分别降温到t1℃时，不会影响溶剂的质量变化，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序排列依次为：c＞b＞a。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）c＞b＞a。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙。
故填：乙＞甲＝丙。
②t2℃时甲的溶解度是25g，向50g水中加入25g甲物质充分溶解后，能够溶解12.5g，得到的是饱和溶液，此时该溶液的溶质质量分数为：12.5g50g+12.5g×100%＝20%。
故填：饱和；20%。
③等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，由于丙的溶解度随着温度降低而增大，因此没有晶体析出是丙。
故填：丙。
（2）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明x、y混合后生成气体或温度升高；
A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能导致液面发生变化；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致左端液面升高；
C、浓硫酸溶于水放热，导致右端液面升高；
D、氢氧化钠溶于水放热，导致右端液面升高。
故选：CD。
18．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时a、c的溶解度相等。
故填：t1℃时a、c的溶解度相等。
（2）t2℃时a的溶解度是50g，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能够溶解25g，形成溶液质量：50g+25g＝75g，
故填：75。
（3）a的溶解度受温度变化影响较大，因此从a的溶液中得到a固体的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
（4）A．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a、b变成不饱和溶液，质量分数不变，c仍然是饱和溶液，溶解度减小，因此质量分数减小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，该选项说法正确；
B．t2℃时a溶液的溶质质量分数最大为：50g100g+50g×100%≈33.3%，该选项说法不正确；
C．t2℃时b的饱和溶液温度降低，析出晶体后仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，溶质的质量分数减小，该选项说法正确；
D．a和b的饱和溶液质量不知道，因此不能判断析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。
故填：AC。
19．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以100g水中最多能溶解物质a的质量为20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30克a物质溶解在50克水中，形成饱和溶液的质量为75克。
（3）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c的等质量的饱和溶液中，溶剂质量c中最多，a中最少，分别降温至t1℃后，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量由大到小排序为：c＞b＞a；
（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a物质中混有的少量b物质时，提纯a物质的方法是：降温结晶法，故选：B。
故答案为：（1）20g；
（2）75；
（3）c＞b＞a；
（4）B。
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯②中溶解的溶质是KNO3；
（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：25g125g×100%＝20%，200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量200g×20%＝40g；
（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故错误；
B、烧杯②中加热蒸发少量水时，加热蒸发后，溶液的温度不能确定，所以溶液中不一定有固体析出，故错误；
C、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中中的氯化钾完全溶解，故错误；
D、将温度升高到t2℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度都增大，并且相等，烧杯①中的溶质在t1℃时，已经完全溶解了，所以烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，故正确；
E、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，故正确。
故答案为：（1）是；
（2）KNO3；
（3）40；
（4）DE。
21．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度介于t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度；
（2）生活中常用30%的MgCl2溶液来点豆腐，若把100g该溶液，稀释为10%的MgCl2溶液，加入水的质量是30%×100g10%-100g＝200g；
（3）t2℃时，将等质量的 MgCl2、KCl的饱和溶液都降低到温度t1℃，氯化镁、氯化钾的溶解度减小，但是不会影响溶剂的质量，所以MgCl2、KCl溶液中溶剂的质量不变；
（4）①把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施有增加溶质，蒸发溶剂等，故错误；
②t3℃时，氯化镁的溶解度是ag，所以（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2，故错误；
③KCl和MgSO4溶液从t2℃降到t1℃时，溶液质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故错误；
④饱和KCl溶液析出晶体后，恒温蒸发溶剂的方法，溶液中的溶质质量分数可能不变，故正确。
故选：④。
故答案为：（1）大于；
（2）200；
（3）MgCl2、KCl；
（4）④。
22．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是肥皂水；故答案为：肥皂水；
（2）电解水实验如图1所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，因为正氧负氢；故答案为：氢气；
（3）NaCl的阴离子是氯离子，图2中，说法正确的是：a．小容器中的水为淡水；b．获得淡水的速度与温度有关；故答案为：；ab；
23．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）t2℃时，KNO3的溶解度为：2g10g×100g=20g；
（2）P点处KNO3溶液的溶质质量分数为：2g10g+2g×100%≈16.7%；
（3）因为P、Q两点的温度相同，10g溶剂里最多溶解2g硝酸钾，20g溶剂里最多可溶解4g硝酸钾，故Q点的纵坐标为4；
（4）A．根据图片所示信息可知，M物质的溶解度与温度的关系和硝酸钾的溶解度与温度的关系正好相反，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，物质M的溶解度随温度的升高而减小故A正确；
B．由于温度不确定硝酸钾的溶解度也不确定，所以向10g水中加入2gKNO3，溶液的质量也不一定是12g，故B错误；
C．没有指明溶液的状态，KNO3溶液的溶质顾量分数不一定大于M溶液的溶质质量分数，故C错误；
D．t2℃时，如果硝酸钾是饱和溶液，蒸发100g水，析出晶体，等于20g，如果不是饱和溶液，蒸发100g水，析出晶体小于20g，故D正确。
故答案为：
（1）20g；
（2）16.7%；
（3）4；
（4）BC。
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以“碳海绵”被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的吸附性；
（2）如图1实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是2：1，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是增加溶剂；
（4）t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以把56g乙物质加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
（5）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，溶剂100g，将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，甲物质的溶解度是28g，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数为：56g256g×100%＝21.9%。
故答案为：（1）吸附；
（2）3；
（3）增加溶剂；
（4）不饱和；
（5）21.9%。
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；
（2）P点的含义是：在t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：加入乙物质；
（5）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法；
（6）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数的大小关系甲＜乙。
故答案为：（1）＜；
（2）在t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）62.5；
（4）加入乙物质（恒温蒸发溶剂）；
（5）降温结晶（冷却热的饱和溶液）；
（6）甲＜乙（乙＞甲）。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：①曲线上C点是乙、丙溶解度曲线的交点，能表示该你温度下乙、丙两种物质溶解度相等；
②甲的溶解度受温度影响比乙大，所以可采取降温或冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质；
③t1℃时甲物质的溶解度是10g，表示100g水中最多溶解10g的甲，相当于110g饱和溶液中溶解的甲的质量是10g，则88g饱和溶液中所含溶质的质量是8g，含水的质量是80g；将t1℃时甲物质的饱和溶液88克，升温到t2℃时溶解度变为30g，即100g水中溶解的甲的质量是30g，则80g水中须溶解24g甲才恰好饱和，所以还要加入甲物质24g﹣8g＝16g，才能使之成为t2℃时的饱和溶液；
故答案为：①C；②冷却热饱和溶液（或降温结晶）； ③16．
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由a、c两物质溶解度曲线可知，a、c两物质t1℃时溶解度曲线交于一点，此温度时溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，b物质的溶解度是30g，由溶解度的含义可知，将30克b物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解15g，最后配成的溶液的质量为15g+50g＝65g；
（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，说明升温后溶解度变小，所以烧杯溶液中溶质是a。由于t1℃b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，所以t1℃三种物质的饱和溶液的质量分数是：b＞a═c，升温后，bc的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后饱和溶液的质量分数还是：b＞c，因为a的溶解度升温后减小，析出晶体，溶解度变小了，所以升温后饱和溶液的质量分数是：b＞c＞a。
故答案为：（1）c＜b＜a；（2）不饱和溶液；（3）t1℃a和c溶解度相等，都是20g；（4）c；D。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由甲物质的溶解度曲线可知，t1℃时，固体甲的溶解度是25g。
（2）t2℃时，三种物质溶解度的大小关系是：乙＞甲＝丙，所以饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙。
（3）t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，若形成了饱和溶液，溶解度是s，s：100＝8：20，解得：s＝40g，此时的温度是t2℃，由于冰物质的溶解度温度的升高而减小，所以t的取值范围是t2℃。
（4）如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯I中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。根据上述实验无法确定t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液是否饱和。
故答为：（1）25g；（2）乙＞甲＝丙；（3）t≤t2℃；（4）无法确定。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y＞X＝Z；
（3）t3℃时，X物质的溶解度是60g，所以向装有10gX晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液的质量分数为60g160g×100%＝37.5%；
（4）t3℃时，三种物质的溶解度X＞Y＞Z，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，Z物质的溶解度增大，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，X、Y的溶液中析出固体，且析出固体质量X＞Y，Z变为不饱和溶液，无固体析出，因此所得溶液质量的大小关系是Z＞Y＞X。
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）Y＞X＝Z；
（3）37.5%；
（4）Z＞Y＞X。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，故答案为：增大；
（2）t2℃时，将30g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75g；
（3）若要将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采用的方法是降低温度，因为溶液质量不变；故答案为：降低温度；
（4）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是a＝b＜c；故答案为：A；
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；故答案为：40；
（2）P点的含义是：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等，因为它们在温度下有交点；故答案为：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的措施是：升温、加入溶质、减少溶剂；故答案为：升温或加入溶质或减少溶剂；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的变化最大；所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液；故答案为：甲；乙＞甲＞丙；
三．实验探究题（共2小题）
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，电源负极产生的是氢气；故填：氢气；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）图乙所示实验食盐水放在蒸发皿里加热；故填：蒸发皿；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，造成装置内的压强增大，可观察到U形管内左侧液面低于右侧液面；氧化钙与水反应会放出热量，也能产生同样现象；故填：低于；CaO。
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①浓氨水具有挥发性②氨分子是在不断运动到的③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。而氨分子有一定的质量则没有得到体现。
故填：②；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：CO2+H2O═H2CO3。
（3）实验二中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同，一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关；故填：影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关；
四．解答题（共10小题）
34．【答案】（1）90g；
（2）＜；B；
（3）＝；
（4）蒸发结晶。
【解答】解：（1）t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以将45g的A加入50g的水中，充分搅拌后，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为90g；
（2）t3℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，等质量A、B饱和溶液，A物质的溶剂质量小于B物质，降温至t1℃，A物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，所以A溶液的质量＜B溶液的质量；降低温度，不会影响溶剂质量的变化，溶剂质量更多的是B；
（3）t2℃时，A、B物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃，溶质、溶剂质量不变，所以A溶液的溶质质量分数＝B溶液的溶质质量分数；
（4）B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从B溶液中提取B，应采用的方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）90g；
（2）＜；B；
（3）＝；
（4）蒸发结晶。
35．【答案】（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）33.3%；
（3）③；
（4）降温结晶。
【解答】解：（1）提高分析溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以50g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g的晶体，形成的溶液中溶质的质量分数是25g75g×100%＝33.3%；
（3）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为300g）都恒温蒸发50g水，温度不变，溶解度不变，依据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可知，三种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，故选：③；
（4）由该溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是降温结晶。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）33.3%；
（3）③；
（4）降温结晶。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）20℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＝C。
故填：B＞A＝C。
（2）50℃时A溶解度大于B，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，A需要水的质量小于B，所得溶液质量的大小关系为A小于B。
故填：＜。
（3）C的溶解度随着温度降低而增大，将C物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度、加水。
故填：①②。
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB都是饱和溶液，由于20℃时B溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C在50℃时溶解度小于A在20℃时溶解度，因此A的质量分数大于C，这三种溶液溶质质量分数由大到小关系是B＞A＞C。
故填：B＞A＞C。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）20℃时，甲乙物质的溶解度相等。
故填：20℃。
（2）40℃时，甲溶解度是32g，乙溶解度是70g，根据图中信息可知，m的取值范围是2＜m≤40。
故填：2＜m≤40。
（3）将实验一最后一个烧杯中的溶液降温至20℃，由于该温度下两种物质溶解度相等，过滤后两种物质都是饱和溶液，并且质量相等，将滤液再回升到40℃，都变成不饱和溶液，溶液质量不变。
故填：不变。
（4）乙溶解度受温度变化影响较大，甲溶解度受温度变化影响较小，要从甲乙的混合溶液中提纯乙，可采用的方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大；
（2）根据溶解度曲线可知，在t1℃时甲物质溶解度为20g，向100g水中加入10g甲物质形成不饱和溶液即A，再加10g甲物质形成饱和溶液即B，在t2℃时甲物质溶解度为40g，然后继续向B中加入10g甲物质，即100g1水中加入30g甲，形成不饱和溶液即C，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，只能溶解40g甲物质形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：40g100g+40g×100%＝28.6%；
（3）根据溶解度曲线可知，甲物质溶解度随着温度下降而减小，乙物质溶解度随着温度下降而增大，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液中有晶体析出，计算此时溶液中溶质质量分数利用t1℃时饱和溶液溶解度，乙溶液变为不饱和溶液，降温过程中乙溶液中溶质质量分数不变，计算此时溶质质量分数利用t2℃饱和溶液溶解度，饱和溶液溶解度越大，其溶质质量分数越大，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为70g×40g140g×100%10%-70g＝130g。
故答案为：（1）甲；
（2）B；28.6%；
（3）＞；
（4）130g。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c两物质的溶解度均为20g；
（2）在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的质量分数为50g150g×100%＝33.3%，所以不能配制50%的a溶液；
（3）t2℃时，a物质的溶解度 最大，c物质的溶解度最小，a、b、c的等质量的饱和溶液中c中的溶剂最多，a中的溶剂最少，所以分别降温至t1℃后，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a；
（4）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t1℃时，有物质c的饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有：加入10g物质a，升温至t2℃，先升温至t2℃，再加入10g水，故选：BCD。
故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度均为20g；
（2）否；
（3）c＞b＞a；
（4）BCD。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义为30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）20℃时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，甲烧杯底部有固体，说明乙的溶解度大于甲，所以M表示甲的溶解度曲线；
（3）50℃时，甲物质的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的甲，所以50g水中最多溶解22.5g的甲，此时甲溶液的质量分数为10g60g×100%＝16.7%，还能继续溶解的甲固体质量最多为22.5g﹣10g＝12.5g；
（4）恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，设需要蒸发水的质量为x
100g：45g＝（50g﹣x）：10g
x＝27.8g
（5）A、图1中，甲烧杯底部有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，故A正确；
B、图2中，50℃时乙的溶解度也大于25g，则50g水中也能溶解10g溶质，形成的是不饱和溶液，二者溶质和溶液质量都相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；
C，图2中，甲、乙两物质30℃时的溶解度都是25g，所以两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故C正确．
故选：ABC；
故答案为：（1）30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）甲；
（3）16.7%，12.5；
（4）27.8g；
（5）ABC．
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）10℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是A；
（2）20℃时，A、B物质的溶解度相等，所以当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从A溶液中提取A物质，可采用的方法是蒸发结晶。把100g质量分数10%的B溶液从10℃升温到30℃，溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，此时B溶液的质量分数是不变。
故答案为：（1）A；
（2）20；
（3）蒸发，不变。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化趋势与c物质相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：c；
（2）t2温度下，等质量的a、b两饱和溶液，溶剂的质量a小于b，因为该温度下a的溶解度大于b；故答案为：＜；
（3）M点对应的c溶液，降低温度，溶质的质量分数不变，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：不变；
（4）t1温度下，向200g水中加入60g物质b，所得溶液中溶质的质量分数=40g240g×100%≈16.7%；故答案为：16.7%；
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，饱和溶液的溶质质量分数为：60g160g×100%＝37.5%，所以不能用60%的甲溶液稀释成10%的甲溶液；
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以要从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，最好采用降温结晶的方法；
（4）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以如图2所示，20℃时，把试管放入盛有乙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则使烧杯中的物质出现该现象的组合可能为水和氢氧化钠固体，水和浓硫酸，故选：①②。
故答案为：（1）t1；
（2）不能；
（3）降温（或降温结晶）；
（4）①②。