山东省烟台市莱州市2020-2021学年九年级上学期期中化学试题

2020-2021学年度第一学期期中学业水平考试

初四化学试题

注意事项：

1.本卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的信息：H-1  C1-35.5  Fe-56

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共20分）

1.生活中下列物质，不属于溶液的是（）

A.酸奶  B.白酒   C.汽水   D.苏打水

2.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。下列说法不正确的是（）

A.该反应属于化合反应     B.该反应会放出热量

C.氧化钙可干燥氯化氢气体    D.此反应可制备氢氧化钙

3.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（）

A.pH=1的盐酸      B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液     D.pH=14的氢氧化钾溶液

4.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）

A.         B.

C.        D.

5.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）

A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中     B.将CO2通入NaOH溶液中

C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中     D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中

6.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（）

A.氢氧化铝    B.氯化钠    C.碳酸镁    D.碳酸氢钠

7.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（）

A.添加锌粒      B.读取液体体积

C.稀释浓硫酸      D.测定溶液的pH

8.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）

A.NaCl的溶解度随温度变化不大

B.44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%

C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl

D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3

9.下列说法不正确的是（）

A.熟石灰可用来改善酸性土壤

B.一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质

C.洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能

D.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来是因为压强减小气体在水中的溶解度减小

10.下面是84消毒液和洁厕灵等消毒液说明书，由此判断下列说法正确的是（）

A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>②>③

B.石蕊试剂中持续滴加84消毒液，石蕊试剂先变蓝后褪色，滴加洁厕灵变红

C.洁厕灵可用来清洗大理石物品

D.将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花呈红色

二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共10分）

11.下图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等

B.t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4

C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4

D.t2℃时，将40 gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

12.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断正确的是（）

A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL

D.实验室不能用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉未反应制备CO2

13.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法正确的是（）

A.乙醇溶液的溶剂是水       B.乙醇溶液是均一的、稳定的

C.95%的酒精杀菌消毒效果更好     D.医用酒精中乙醇的质量分数大于75%

14.下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。其中正确的是（）

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用等浓度等质量的双氧水来制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

15.葡萄糖是人体重要供能物质。某温度下一定质量的葡萄糖（C6H12O6）溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）

A.5%   B.10%   C.25%    D.60%

三、理解与应用（本题包括3个小题，共36分）

16.（6分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如右图所示。

①图中碱性最强的体液是_________________________。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为A1（OH）3】治疗，其原理是____________（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表：

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_______________进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 。

17.（15分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是_____________（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水____________g。

②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、③20mL、50mL，应该选择__________mL的量筒。

③混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是___________（多选）。

A.40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3

B.Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C.KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D.60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl

（4）某同学测得B物质的溶解度如表所示：

①       根据表中测出的溶解度数据，在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图。

②       根据右图1可知，T=___________℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

③       要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是___________（任填一种）。

④       30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水___________g。

⑤如图2所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：_________________________。

18.（15分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题：

（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______________________。

（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____________________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_____________________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

（3）实验④：

Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显___________________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_____________________（填化学式）。

Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____________、_____________。

（4）实验⑤观察到的现象是_____________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_____________。

（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是_____________（填数字序号）。

（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装____________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_____________（用化学方程式表示）。

四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分）

19.（11分）化学小组的同学利用下图仪器和装置完成以下实验。

（1）制取氧气。

①指出图中标号仪器的名称：X___________________。

②高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_______________（填字母序号，下同），收集装置是_______________。

③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_______________。实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是_______________（填字母序号）。

（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_______________。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列一种试剂设计实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。

可供选择的试剂：石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液

20.（9分）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_____________，也可能呈_______________。

【实验验证】

【继续验证】可以设计多种方案进行验证

21.（7分）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO，中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】（1）上述四种物质的相关信息如下：

（2） NaHCO3也能和盐酸发生复分解反应。

（3）

请回答下列问题：

【实验探究1】

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是_________________。

【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________________，你的判断依据是________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________________。

【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。

【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________________；

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_______________（用化学方程式表示）。

五、分析与计算题。

22.（5分）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）反应后烧杯中溶液质量为______________g；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

2020-2021学年度第一学期期中学业水平检测

初四化学试题参考答案暨评分意见

一、  二选择题（30分）

二、理解与应用（本题包括3个小题，共36分）

16.（6分）（1）①胰液；   ② （2分）

（2）149（2分）：   NaCl。

17.（15分）（1）逐渐增大；

（2）①18（2分）：  ②20；  ③玻璃棒

（3）B、C（2分）。

（4）①.

②10（9或8也给分）

③加入溶质（或蒸发溶剂）；    ④50

⑤温度降低，C溶解度减小，溶液中析岀晶体，A溶解度増大，A继续溶解。

18.（15分）（1）潮湿；（2）蓝；红

（3）Ⅰ.无；NaC1、HC1（2分）；

Ⅱ. OH、H

（4）产生蓝色沉淀； （2分）

（5）④；（6）氢氧化钠溶液     （2分）。

四、实验与探究题（本大题包括3个小题，共29分）

19.①集气瓶；②A:C（或E或C、E）

③ （2分）；ecdab（2分）

（2） （2分）

实验操作：取少量石灰石于试管中，向其中加入少量废液（1分）

现象与结论：有气泡生成，证明含有稀盐酸；否则，不含有稀盐酸（1分）。

20.（9分）【猜想与假设】酸性；中性

【实验验证】溶液不变色

【继续验证】方案1；酸性；中性；

方案2：铁粉； （2分）

铁粉不溶解，溶液不变色。

21.（9分）【实验探究1】溶液呈红色（1分）；NaOH（1分）

【探究结论】Na2CO3（1分）

碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以（1分）

（2分）

【实验探究2】【得出结论】NaOH（1分）

【反思拓展】 （2分）。

五、分析与计算题（5分）

22.（5分）（1）200   （2）解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

56   127  2

11.2g  x  y

    x=25.4g

    y=0.4g

反应后烧杯中溶液质量为：

反应后所得溶液的溶质质量分数：

答：反应后所得溶液的溶质质量分数是12.7%。