还剩6页未读，
继续阅读
初中化学第十单元 酸和碱综合与测试练习题
展开
这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点处溶质是NaCl和CuCl2 B．B点处溶液呈蓝色
C．C点处溶液的pH＞7 D．生成的沉淀是蓝色的
2．下列关于金属的说法不正确的是
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与氧气反应生成致密的氧化铝膜
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）。
A．A B．B C．C D．D
4．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HCl ④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别的顺序是（ ）
A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③
6．三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：①酚酞试液②碳酸钠溶液③紫色石蕊溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，则该试剂是（ ）
A．只有①B．只有②C．①或②D．②或③
7．下列说法正确的是
A．将生铁放入足量稀盐酸中,充分反应后剩余的黑色残渣是氯化亚铁
B．某物质完全燃烧需要消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,则该物质中一定含有碳氢元素,可能含有氧元素
C．将CO2、CO、N2的混合气体依次通过足量的澄清石灰水、足量的灼热氧化铜后(假设每一步都完全反应),冷却后剩余的气体是N2
D．将某气体在空气中点燃,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,原气体不一定是一氧化碳
8．下列说法中，正确的是 ( )
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10％的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．生成盐和水的反应一定是中和反应。
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
9．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是( )
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
10．下列现象的出现或用途中，一定发生了化学变化的是
A．溶液由红色变为无色B．澄清石灰水变浑浊
C．生石灰干燥氢气D．固体加热后变气体
11．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列实验现象描述，不会出现的是( )
A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红
C．①比④先变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红
12．下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
13．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是 ( )
A．燃烧有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧
B．酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应是中和反应
D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
二、实验题
14．（1）如表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途_____；
②该金属的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。_____________
②一周后，编号为_____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：_____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石_____吨。
三、推断题
15．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。
(1)步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____(写化学式，下同)。
(2)步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。
16．如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
（1）D物质的化学式_____。
（2）A与C溶液反应的化学方程式：_____，该反应在生活中的用途是_____。
（3）D转变成E的化学方程式：_____。
四、科学探究题
17．实验室有一瓶放置的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，由于放置时间可能较长，不知是否变质。
化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体，Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（3）SO32-与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质。
（实验探究I）甲组同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，于是认为，该溶液没有变质，还是Na2SO3。
乙组质疑甲组方案不合理，理由是_______。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中CO2的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量，发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为________；C装置的作用是_______________；
（实验探究II）乙组进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样a g；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为b g；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数。
试完成下列问题：
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是____________。
（2）写出第二步中发生一种反应的化学方程式________________。
（3）下列说法正确的是___________。
A 溶液中Na2SO3溶液的溶质质量分数 =（1 - 142b/233a）× 100%
B 第三步操作中洗涤沉淀，是为了去除沉淀表面的附着物，若直接烘干，测定结果会偏大
C 第二步操作中可以用稀硝酸来代替稀盐酸
D 保存亚硫酸钠时应密封保存，以防氧化
五、计算题
18．某化工厂实验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水，现称取废水样品 80g 倒入烧杯中， 逐滴加入 10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸 98g.
（1）98g10%的稀硫酸中溶质质量是 _____g；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_____。
19．人体胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病，如图为某抗酸药标签上的部分文字，某同学取一片药片，研碎后与质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应，反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3 +3H2O（药片中的其它成分不与盐酸反应），测得反应消耗的盐酸的体积为6.0mL．通过计算，该药片中氢氧化铝的含量_____(填是、否)达标？
选项
实验目的
实验方案
A．
除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
加适量生石灰，充分反应
B．
将硬水转化为软水
加入活性炭，过滤
C．
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入稀盐酸，观察现象
D．
鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体
分别加入适量水，观察现象
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明组成蛋壳
的物质里含有
碳酸根离子
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明蜡烛含有炭黑
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
参考答案
1．B2．A3．B4．D5．B6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．B13．B
14．导线 强 C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 537
15．CuSO4 AgNO3
16．Ca（OH）2 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 金属表面除锈 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
17．Na2SO3部分变质也会产生气泡 10% 吸收二氧化硫气体 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl A D
18．9.8g 10%
19．否
一、单选题
1．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点处溶质是NaCl和CuCl2 B．B点处溶液呈蓝色
C．C点处溶液的pH＞7 D．生成的沉淀是蓝色的
2．下列关于金属的说法不正确的是
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与氧气反应生成致密的氧化铝膜
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）。
A．A B．B C．C D．D
4．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HCl ④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别的顺序是（ ）
A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③
6．三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：①酚酞试液②碳酸钠溶液③紫色石蕊溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，则该试剂是（ ）
A．只有①B．只有②C．①或②D．②或③
7．下列说法正确的是
A．将生铁放入足量稀盐酸中,充分反应后剩余的黑色残渣是氯化亚铁
B．某物质完全燃烧需要消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,则该物质中一定含有碳氢元素,可能含有氧元素
C．将CO2、CO、N2的混合气体依次通过足量的澄清石灰水、足量的灼热氧化铜后(假设每一步都完全反应),冷却后剩余的气体是N2
D．将某气体在空气中点燃,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,原气体不一定是一氧化碳
8．下列说法中，正确的是 ( )
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10％的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．生成盐和水的反应一定是中和反应。
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
9．类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是( )
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
10．下列现象的出现或用途中，一定发生了化学变化的是
A．溶液由红色变为无色B．澄清石灰水变浑浊
C．生石灰干燥氢气D．固体加热后变气体
11．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列实验现象描述，不会出现的是( )
A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红
C．①比④先变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红
12．下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
13．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是 ( )
A．燃烧有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧
B．酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应是中和反应
D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
二、实验题
14．（1）如表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途_____；
②该金属的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。_____________
②一周后，编号为_____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：_____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石_____吨。
三、推断题
15．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。
(1)步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____(写化学式，下同)。
(2)步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。
16．如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
（1）D物质的化学式_____。
（2）A与C溶液反应的化学方程式：_____，该反应在生活中的用途是_____。
（3）D转变成E的化学方程式：_____。
四、科学探究题
17．实验室有一瓶放置的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，由于放置时间可能较长，不知是否变质。
化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体，Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（3）SO32-与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质。
（实验探究I）甲组同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，于是认为，该溶液没有变质，还是Na2SO3。
乙组质疑甲组方案不合理，理由是_______。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中CO2的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量，发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为________；C装置的作用是_______________；
（实验探究II）乙组进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样a g；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为b g；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数。
试完成下列问题：
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是____________。
（2）写出第二步中发生一种反应的化学方程式________________。
（3）下列说法正确的是___________。
A 溶液中Na2SO3溶液的溶质质量分数 =（1 - 142b/233a）× 100%
B 第三步操作中洗涤沉淀，是为了去除沉淀表面的附着物，若直接烘干，测定结果会偏大
C 第二步操作中可以用稀硝酸来代替稀盐酸
D 保存亚硫酸钠时应密封保存，以防氧化
五、计算题
18．某化工厂实验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水，现称取废水样品 80g 倒入烧杯中， 逐滴加入 10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸 98g.
（1）98g10%的稀硫酸中溶质质量是 _____g；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数_____。
19．人体胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病，如图为某抗酸药标签上的部分文字，某同学取一片药片，研碎后与质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应，反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3 +3H2O（药片中的其它成分不与盐酸反应），测得反应消耗的盐酸的体积为6.0mL．通过计算，该药片中氢氧化铝的含量_____(填是、否)达标？
选项
实验目的
实验方案
A．
除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
加适量生石灰，充分反应
B．
将硬水转化为软水
加入活性炭，过滤
C．
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入稀盐酸，观察现象
D．
鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体
分别加入适量水，观察现象
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明组成蛋壳
的物质里含有
碳酸根离子
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明蜡烛含有炭黑
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
参考答案
1．B2．A3．B4．D5．B6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．B13．B
14．导线 强 C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 537
15．CuSO4 AgNO3
16．Ca（OH）2 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 金属表面除锈 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
17．Na2SO3部分变质也会产生气泡 10% 吸收二氧化硫气体 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl A D
18．9.8g 10%
19．否
相关试卷
初中化学第十单元 酸和碱综合与测试精练： 这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试精练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试同步练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试同步练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习： 这是一份九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
