期末金卷：2020-2021学年上学期人教版高一化学期末测试卷01（试卷）

2020-2021学年上学期期末测试卷01

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1全册

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23   Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　   ）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 不涉及氧化还原反应

2．(本题3分)下列实验方法正确的是（　   ）

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有

3．(本题3分)下列有关计算的说法中正确的是（    ）

A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g

B．0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1

C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol

4．(本题3分)下列判断合理的是(    )

A．强电解质的导电性一定比弱电解质强

B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

D．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸

5．(本题3分)下列离子方程式书写正确的是（　   ）

A．钠投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

C．小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

6．(本题3分)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl－为7.6 mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度(    )

A．2.1 mol/L B．4.2 mol/L C．0.7 mol/L D．1.6 mol/L

7．(本题3分)某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I－、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含I－ B．肯定含有、I－

C．肯定不含 D．肯定含有

8．(本题3分)M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O离子中M的化合价是（　   ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

9．(本题3分)已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

由此推断下列说法错误的是（    ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

10．(本题3分)某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是(  )

A．药品a为碳酸钠

B．试管B中出现白色浑浊

C．两只试管中的溶液都出现白色浑浊

D．试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解

11．(本题3分)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（　   ）

A．Oa段只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

C．a＝0.2

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2

12．(本题3分)下列表述正确的是（    ）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②④ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

13．(本题3分)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是(    )

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C．Y形管乙中产生的氧化性气体将BaSO3氧化为BaSO4

D．e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4和浓盐酸

14．(本题3分)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（      ）

A．A B．B C．C D．D

15．(本题3分)下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是(      )

A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液

C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液

16．(本题3分)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　   ）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．(本题11分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤NaHSO4溶液　⑥干冰　⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠

(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________。

(5)写出⑤中溶质的电离方程式：_________。

(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________。

18．(本题7分)2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为__________(填序号)；

(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤如图所示，请你将正确的顺序排出来__(填字母)。

④定容的正确操作是________。

⑤下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_________。

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水

C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物

19．(本题10分)已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。

ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

(1)写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2 mol FeCl3、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________。

20．(本题9分)氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

(1)反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1 mol Na2S4O6，反应转移电子为________mol。

(2)ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)写出配平后的化学方程式：________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式______________。

(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

21．(本题15分)已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为A+甲→B+乙。

(1)若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式_______________________________，A在空气中燃烧的产物为__________________________。

(2)若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式_________________________。

(3)若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为__________________________；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为________________________________。

(4)甲的用途很多，如工业上可以用甲来制备单质硅，对应的化学方程式为；________________________；写出甲的其他的用途_______________________(写一种)。

(5)若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是_______________________________________。

(6)若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是__________________________________。