期末金卷：2020-2021学年上学期人教版高一化学期末测试卷03（试卷）
展开2020-2021学年上学期期末测试卷03
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl
B．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐
C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
D．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
2．(本题3分)学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3．(本题3分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．NA个H2O分子中，含有10NA个电子
B．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
D．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
4．(本题3分)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．2(2b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．(b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
5．(本题3分)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
将所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有、 B．可能含有、
C．一定不含有、、、 D．一定含有、、、
6．(本题3分)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH、Fe2＋、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓ |
B | Mg2＋、Cl－、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO |
C | K＋、CO、NH3·H2O | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2=CO＋H2O |
D | Fe2＋、Cl－、HSO | NaHSO4溶液 | SO＋2H＋=SO2↑＋H2O |
A．A B．B C．C D．D
7．(本题3分)含有氧化剂X2的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X2、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是( )
A．+2 B．-2 C．+1 D．0
8．(本题3分)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
9．(本题3分)已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.2 mol/L
10．(本题3分)下列实验装置正确的是（ ）
A．制取并检验二氧化硫
B．制取并收集氧气
C．制取氢气
D．实验室制氯气
11．(本题3分)确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）
A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在
C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32﹣存在
D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在
12．(本题3分)下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
13．(本题3分)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等
14．(本题3分)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量（ ）
A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克
15．(本题3分)X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl−、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN−呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：
下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO
B．X溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)0.1mol·L−1
16．(本题3分)有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：
实验内容 | A+B | A+F | B+E | B+F | C+E |
实验现象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 生成气体 | 不反应 | 不反应 |
下列说法错误的是( )
A．B与E反应的离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑
B．A是硝酸银溶液
C．D是硝酸钙溶液
D．A与B、A与F生成的沉淀不相同
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．(本题14分)Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______
(2)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。
Ⅱ．已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++,因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________。
(2)下列说法中正确的是_________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于氢化物
C．NaHSO4晶体属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________，沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为____________。
(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为____________________.
18．(本题7分)氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是___(填标号)。
a．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O b．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
c．2HClH2↑+Cl2↑ d．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____L。
(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为_____价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是______(填标号)。
a．硫酸钾 b．臭氧(O3) c．氯化钠 d．双氧水
(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_______。
19．(本题14分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.0 | 342 |
硫酸钾 | 0.3 | 174 |
阿司匹林 | 0.2 | 180 |
高锰酸钾 | 0.4 | 158 |
硝酸银 | 0.1 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。
A．乙醇 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
在上述物质中任选一种，写出其电离方程式______________________。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）___________mol/L 。
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙___________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
(5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？___________。
(6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水__________。
②忘记将洗涤液转入容量瓶____________。
③定容时仰视容量瓶刻度线____________。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线____________。
20．(本题8分)各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白
(1)写出C和H的化学式：C_____；H ______。
(2)写出E转变成F的化学方程式：________。
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式 ___________。
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：______________。
21．(本题9分)“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含H2、CO2等气体；2、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2）
（1）工艺操作②为：_____。
（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：_____。
（3）副产品的化学式为_____。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____。
（4）在实验室中检验氨气的方法是_____。
（5）写出生成“产品”的化学方程式：_____。
