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2020-2021学年重庆市沙坪坝区南开中学九年级（上）期中化学试卷
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2020-2021学年重庆市沙坪坝区南开中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大16个小题，每题只有一个正确选项，共32分）
1．（2分）下列描述中发生了化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．灯泡通电发光
C．实验室制蒸馏水 D．自来水厂投药消毒
2．（2分）化学学科的核心素养要求同学们在科学探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。青色的生虾煮熟后颜色会变成红色，一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，这属于科学探究中的（ ）
A．观察现象 B．进行实验 C．猜想假设 D．得出结论
3．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．验满氧气
C．闻药品气味 D．连接仪器
4．（2分）下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（ ）
A．Cl2 B．He C．H D．SO3
5．（2分）建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．禁止使用农药和化肥
B．禁止使用含磷洗衣粉
C．工业污水处理达标后再排放
D．禁止向河流中乱扔垃圾
6．（2分）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色
7．（2分）化学教会我们从微观角度去认识观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（ ）
A．春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动
B．氢气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间隔增大
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质是按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．洁净的空气、高锰酸钾、臭氧
B．澄清石灰水、冰、铁
C．大理石、氧化钙、活性炭
D．汞蒸气、氧化铁、液氮
9．（2分）下列化学符号：2O、O2、H2O2、2CO、SO2中数字“2”的意义能用来表示一个分子中有两个氧原子的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．（2分）下列有关“一定”的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
B．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．元素原子最外层电子数相等，其化学性质一定相似
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
11．（2分）下列各组物质中，加点元素的不同化合价间差值最大的是（ ）
A．HClO3，Cl2 B．N2O4，NH3
C．K2Cr2O7，Cr2O3 D．Na2S，Na2SO3
12．（2分）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
①点燃的红磷应缓慢伸入集气瓶中；②弹簧夹未夹紧会导致测量结果小于五分之一；③该实验过程会造成少量空气污染；④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；⑤红磷量越多，集气瓶内水位上升越高；⑥集气瓶下面的水可以用细沙来代替；⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，可以用铁来代替。
A．①②④⑦ B．③④ C．②③④⑤⑥ D．②③④
13．（2分）6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1。其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥
14．（2分）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，样品中氯元素质量分数为35.5%，则此氯酸钾样品的纯度约为（ ）
A．25.5% B．65.1% C．89.7% D．90.2%
15．（2分）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
100g
5g
t2
a
55g
60g
b
t3
c
d
40g
5g
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a＝70g，c＝65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1
16．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的高锰酸钾固体
二、填空（本大6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）三个锌离子 ；
（3）4个氮分子 ；
（4）硝酸铜 ；
（5）保持氯化钠化学性质的最小粒子 ；
（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4价 。
18．（4分）请写出下列化学反应方程式。
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 ；
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气 ；
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 。
19．（3分）用“〇”、“ ”和“”分别代表三种不同元素的原子，这三种元素组成的不同物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图。
（1）该反应的基本反应类型是 ；
（2）图中可能属于氧化物的有 种物质；
（3）已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为 。
20．（4分）根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是 （填字母）；
（3）若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ ；
（4）下列各组粒子中，具有相同电子数的是 （填序号）。
①Mg、Mg2+
②Si、CO
③NH3、H2O
④CH4、NH4+
⑤PO43﹣、SO42﹣
⑥H2O2、S2﹣
21．（4分）小楠对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题。
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是 ；
（2）净水时常加入明矾，其作用是 ；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4═2R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）；
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用 来鉴别温泉水和蒸馏水。
22．（2分）（1）由SO2和SO3组成的混合物，已知硫元素的质量分数为48%，则混合物中SO2和SO3的质量比为 。
（2）由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为 。
三、实验题（本大题2个小题，共14分）
23．（7分）如图1是实验室常用的装置：
（1）请写出所标仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还做的一点改动是 ，反应的化学方程式是 。
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母）。该反应的化学方程式是 。
（4）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从 端通入（填“a”或“b）。
（5）小北在100mL集气瓶里装满水（如图2），塞紧胶塞并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到25mL时立即关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，此时小北收集到的气体中氧气的体积分数约为 。
24．（7分）请根据实验内容回答下列问题：
（1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 ，实验②中水的作用是 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ；
（2）实验③中可观察到 烧杯中液体变红（填字母）；
（3）实验④电解水的化学方程式为 ，该装置中 试管（填字母）内收集到的气体可以在空气中燃烧燃烧时产生 色火焰。
四、计算题（本大题1个小题，共4分）
25．（4分）2020年10月22日，瑞德西韦（C27H35N6O8P）成为美国首个获准用于新冠肺炎患者的药物，事实上就目前而言，瑞德西韦并没有被广泛地用于全球新冠肺炎的治疗，主要还是因为该药物在疗效上和安全上的不确定性。请回答下列问题：
（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）；
（2）该药品中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）；
（3）301g瑞德西韦中所含氢元素与多少克水中所含氢元素质量相等？（请写出计算过程）
2020-2021学年重庆市沙坪坝区南开中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大16个小题，每题只有一个正确选项，共32分）
1．（2分）下列描述中发生了化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．灯泡通电发光
C．实验室制蒸馏水 D．自来水厂投药消毒
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，汽车轮胎爆炸、灯泡通电发光、实验室制蒸馏水都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、汽车轮胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、灯泡通电发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、实验室制蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、自来水厂投药消毒，消毒是化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）化学学科的核心素养要求同学们在科学探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。青色的生虾煮熟后颜色会变成红色，一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，这属于科学探究中的（ ）
A．观察现象 B．进行实验 C．猜想假设 D．得出结论
【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，属于科学探究中的猜想假设。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
3．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．验满氧气
C．闻药品气味 D．连接仪器
【分析】根据进行分析。
【解答】A、长颈漏斗和空气连通，不能检查装置的气密性，故错误；
B、用向上排空气法收集氧气验满时，将带火星的木条放在瓶口，故错误；
C、闻药品气味时，用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，故正确；
D、连接仪器时，不能将试管直接放在桌面上，防止将试管压碎，故错误。
故选：C。
【点评】本题实验室常见仪器的使用和实验基本操作的注意事项，内容简单，利用学过的知识解答即可。
4．（2分）下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（ ）
A．Cl2 B．He C．H D．SO3
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B、He属于稀有气体元素，可表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意。
C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D、该符号是三氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．
5．（2分）建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．禁止使用农药和化肥
B．禁止使用含磷洗衣粉
C．工业污水处理达标后再排放
D．禁止向河流中乱扔垃圾
【分析】保护水资源的措施很多．如生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源．而任意排放工业废水、使用含磷洗衣粉等会污染水源，就要加以禁止。
【解答】解：A、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故A错误；
B、禁止使用含磷洗衣粉，有利于保护水资源，故B正确；
C、工业污水会造成水体的污染，工业污水经净化处理后再排放，故C正确；
D、禁止向河流中乱扔垃圾，可以防止水污染，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查保护水资源、防治水污染．属于基础知识的考查。
6．（2分）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，蓝色溶液变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）化学教会我们从微观角度去认识观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（ ）
A．春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动
B．氢气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间隔增大
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、春天公园里柳絮纷飞，柳絮是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项解释错误。
B、氢气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确。
D、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质是按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．洁净的空气、高锰酸钾、臭氧
B．澄清石灰水、冰、铁
C．大理石、氧化钙、活性炭
D．汞蒸气、氧化铁、液氮
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、洁净的空气属于混合物，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物；臭氧属于单质，故选项错误；
B、澄清石灰水属于混合物，冰属于氧化物，铁属于单质，故选项正确；
C、大理石属于混合物，氧化钙属于氧化物，活性炭属于混合物，故选项错误；
D、汞蒸气属于单质，氧化铁属于氧化物，液氮属于单质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（2分）下列化学符号：2O、O2、H2O2、2CO、SO2中数字“2”的意义能用来表示一个分子中有两个氧原子的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【分析】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析判断。
【解答】解：标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2、H2O2、SO2中的“2”表示1个分子中含有2个氧原子，能用来表示一个分子中有两个氧原子的有3个。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
10．（2分）下列有关“一定”的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
B．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．元素原子最外层电子数相等，其化学性质一定相似
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
【分析】A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应进行解答；
B、根据物质的组成进行解答；
C、根据元素原子最外层电子数相等，其化学性质可能相似进行解答；
D、根据质子数相同的粒子不一定属于同种元素进行解答。
【解答】解：A、氧化反应是指物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确；
B、只由一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故B错误；
C、元素原子最外层电子数相等，其化学性质不一定相似，例如镁原子和氦原子的最外层电子数都是2，但是二者的化学性质不同，故C错误；
D、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和钠离子的质子数都是10，但它们不是同种元素，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了几组概念的辨析，掌握氧化反应的特点、单质的定义是解答的关键，题目难度不大。
11．（2分）下列各组物质中，加点元素的不同化合价间差值最大的是（ ）
A．HClO3，Cl2 B．N2O4，NH3
C．K2Cr2O7，Cr2O3 D．Na2S，Na2SO3
【分析】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零；
A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯酸中氯元素显+5价，单质氯中氯元素的化合物为0，则同种元素的不同化合价间的差值是5。
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则N2O4中氮元素显+4价，铵气中的氮元素显﹣3价，则同种元素的不同化合价间的差值是7。
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则K2Cr2O7，Cr2O3中铬元素分别显+6价、+3价，则同种元素的不同化合价间的差值是3。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则Na2S，Na2SO3中硫元素分别显﹣2价、+4价，则同种元素的不同化合价间的差值是6。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
12．（2分）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
①点燃的红磷应缓慢伸入集气瓶中；②弹簧夹未夹紧会导致测量结果小于五分之一；③该实验过程会造成少量空气污染；④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；⑤红磷量越多，集气瓶内水位上升越高；⑥集气瓶下面的水可以用细沙来代替；⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，可以用铁来代替。
A．①②④⑦ B．③④ C．②③④⑤⑥ D．②③④
【分析】①点燃的红磷应快速伸入集气瓶中，以防止瓶内气体过多的逸出装置；
②弹簧夹未夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出，会导致测量结果大于五分之一；
③点燃红磷时，生成的少量五氧化二磷扩散到空气中；
④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；
⑤不是红磷量越多，集气瓶内水位上升越高，只要红磷足量即可；
⑥细沙不能吸收五氧化二磷；
⑦碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，铁在空气中不能燃烧。
【解答】解：①点燃的红磷应快速伸入集气瓶中，以防止瓶内气体过多的逸出装置，该选项说法不正确；
②弹簧夹未夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出，会导致测量结果大于五分之一，该选项说法不正确；
③该实验过程会造成少量空气污染，是因为点燃红磷时，生成的少量五氧化二磷扩散到空气中，该选项说法正确；
④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，能使实验结果更准确，该选项说法正确；
⑤不是红磷量越多，集气瓶内水位上升越高，只要红磷足量即可，该选项说法不正确；
⑥集气瓶下面的不能用细沙来代替，是因为细沙不能吸收五氧化二磷，该选项说法不正确；
⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，也不可以用铁来代替，是因为碳燃烧生成二氧化碳、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁来代替，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1。其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：①反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g﹣6.4g＝8g，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该物质，该物质中氧元素质量：+，因此一定含碳元素和氧元素，该选项说法正确；
②一定含氧元素，该选项说法不正确；
③一定含有氧元素，该选项说法不正确；
④一定含氧元素，该选项说法正确；
⑤碳元素质量：，氢元素质量：，分子中C、H原子个数比为：，该选项说法不正确；
⑥分子中C、H、O原子个数比为：，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2分）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，样品中氯元素质量分数为35.5%，则此氯酸钾样品的纯度约为（ ）
A．25.5% B．65.1% C．89.7% D．90.2%
【分析】根据KClO3、KCl的化学式，可以根据氯元素的质量分数求得钾元素的质量分数，从而求得氧元素的质量分数，根据氧元素的质量分数，就可以求得氯酸钾的质量分数．
【解答】解：因为样品中，氯元素质量分数为35.5%，氯化钾与氯酸钾中，氯元素与钾元素的质量比均为：35.5：39，所以样品中，钾元素的质量分数为39%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣39%﹣35.5%＝25.5%。假设样品的质量为100g，则其中氧元素的质量为：100g×25.5%＝25.5g，因为只有氯酸钾中含有氧元素，所以氯酸钾的质量为：，则此氯酸钾样品的纯度为。
故选：B。
【点评】本题考查混合物中元素的质量分数，根据混合物的化学式以及灵活运用质量分数公式是正确解答本题的关键，题目难度中等．
15．（2分）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
100g
5g
t2
a
55g
60g
b
t3
c
d
40g
5g
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a＝70g，c＝65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是（55g﹣5g）：（100g﹣60g）＝5：4，由2SO2+O22SO3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧气，丁为五氧化二钒，故错误；
B、b＝5g，a＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣60g﹣55g＝70g，根据题意有：（d﹣5g）：（100g﹣40g）＝5：4，d＝80g，所以t3时，共生成75g SO3，故错误；
C、b＝5g，由质量守恒定律可知，a＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣60g﹣55g＝70g，d＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣40g﹣80g＝65g，故正确；
D、参加反应的SO2、O2的质量比为：128：32＝4：1，故错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，氧气消耗，最终压强小于原来压强，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，固体中二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不正确；
C、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，固体质量减小，因此锰元素质量分数增大，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空（本大6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用填空。
（1）两个氢原子 2H ；
（2）三个锌离子 3Zn2+ ；
（3）4个氮分子 4N2 ；
（4）硝酸铜 Cu（NO3）2 ；
（5）保持氯化钠化学性质的最小粒子 Na+和Cl﹣ ；
（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4价 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（4）硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣2价，进行分析解答。
（5）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析解答。
（6）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个锌离子可表示为：3Zn2+．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2。
（4）硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣2价，其化学式为Cu（NO3）2。
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl﹣。
（6）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钾中碳元素的化合价为+4价可表示为：。
故答案为：
（1）2H；
（2）3Zn2+；
（3）4N2；
（4）Cu（NO3）2；
（5）Na+和Cl﹣；
（6）。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
18．（4分）请写出下列化学反应方程式。
（1）红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO ；
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气，采用的是加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）2Mg+O22MgO；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．（3分）用“〇”、“ ”和“”分别代表三种不同元素的原子，这三种元素组成的不同物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图。
（1）该反应的基本反应类型是 化合反应 ；
（2）图中可能属于氧化物的有 一 种物质；
（3）已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为 （a+b）：c 。
【分析】（1）根据反应的特点分析反应的类型：
（2）根据迕的构成分析物质的类别。
（3）根据微粒的变化分析计算参加反应的两种物质与的质量比。
【解答】解：由反应前后的微观模拟图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：
（1）由上图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；
（2）由物质的构成可知，图中图中有一种物质的分子有两种原子构成，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，所以可能属于氧化物的有一种物质；
（3）由微粒的变化可知，每2个分子与一个分子反应，已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为【（a+b）×2】：（c×2）＝（a+b）：c。
故答案为：（1）化合反应；
（2）乙；
（3）（a+b）：c。
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，分子的质量为构成该分子的所有原子的质量总和。
20．（4分）根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 3 种元素；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是 A、D （填字母）；
（3）若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ 7 ；
（4）下列各组粒子中，具有相同电子数的是 ④⑤⑥ （填序号）。
①Mg、Mg2+
②Si、CO
③NH3、H2O
④CH4、NH4+
⑤PO43﹣、SO42﹣
⑥H2O2、S2﹣
【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）原子的最外层电子数多于4个时，在化学反应中易得到电子；
（3）根据元素的化合价来分析；
（4）根据粒子中的质子数与电子数来分析。
【解答】解：（1）图示四种粒子中，有三种不同的质子数，所以表示三种元素；故填：3；
（2）最外层电子数大于4的易得到电子，A、D粒子最外层电子数为6、7，它们在化学反应中都容易得到电子．故填：A、D；
（3）C的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，说明E元素显﹣3价，则E的原子得到3个电子后形成2、8这种稳定结构，所以X＝7；故填：7；
（4）①Mg、Mg2+的质子数相同，电子数不同，不合题意；
②Si的质子数为14，电子数为14；CO的质子数为14，电子数为14，不合题意；
③NH3中的质子数为10，电子数为10；H2O中的质子数为10，电子数为10，不合题意；
④CH4的质子数为10，电子数为10；NH4+的质子数为11，电子数为10，符合题意；
⑤PO43﹣的质子数为47个质子，50个电子；SO42﹣的质子数为48个质子，50个电子，符合题意；
⑥H2O2的质子数为18个质子，18个电子；S2﹣有16个质子，18个电子，符合题意。
故填：④⑤⑥。
【点评】本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、粒子结构示意图的意义等是解题的关键．
21．（4分）小楠对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题。
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是 引流 ；
（2）净水时常加入明矾，其作用是 使水中悬浮物沉降 ；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4═2R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）；
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用 肥皂水 来鉴别温泉水和蒸馏水。
【分析】（1）过滤时缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
（2）明矾能使水中悬浮物沉降。
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（4）加入肥皂水时，肥皂中的物质能和钙离子、镁离子反应产生浮渣。
【解答】解：（1）在此操作中缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）净水时常加入明矾，其作用是使水中悬浮物沉降。
故填：使水中悬浮物沉降。
（3）反应前后钾原子都是8个，反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在2R中，则R是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用肥皂水来鉴别温泉水和蒸馏水，是因为加入肥皂水时，肥皂中的物质能和钙离子、镁离子反应产生浮渣。
故填：肥皂水。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22．（2分）（1）由SO2和SO3组成的混合物，已知硫元素的质量分数为48%，则混合物中SO2和SO3的质量比为 。
（2）由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为 78% 。
【分析】（1）根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可；
（2）C2H6O中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C2H6O和C2H4、C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C2H6O和C2H4、C6H12中所含C元素在混合物中的质量分数，二者之和就是混合物中碳元素的质量分数．
【解答】解：（1）设由SO2和SO3组成的混合物中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：
；
（2）混合物中C2H6O质量分数为，所以混合物中C2H4和C6H12的质量分数和为1﹣23%＝77%；
混合物中C2H6O含的C元素在混合物中的质量分数为；
C2H4和C6H12中的C、H质量之比相同，都为6：1，故C元素的质量分数为；
所以混合物中碳的质量分数为12%+66%＝78%。
故答案为：（1）；（2）78%．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，注意利用分子式的确定C2H4和C6H12中C、H元素质量之比是关键．
三、实验题（本大题2个小题，共14分）
23．（7分）如图1是实验室常用的装置：
（1）请写出所标仪器的名称：① 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还做的一点改动是 在试管口处放置一团棉花 ，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 C （填字母）。该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从 b 端通入（填“a”或“b）。
（5）小北在100mL集气瓶里装满水（如图2），塞紧胶塞并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到25mL时立即关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，此时小北收集到的气体中氧气的体积分数约为 40.75% 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据加入高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项来分析；
（3）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据过氧化氢制取氧气的原理来分析解答；
（4）根据甲烷的密度比空气小来分析；
（5）本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的21%，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：在试管口处放置一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是C，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；故填：C；2H2O22H2O+O2↑；
（4）甲烷的密度比空气小，若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从b端通入；故填：b；
（5）此实验中，先通入氧气，则排出的水的体积即为氧气的体积，再通入空气后排出水的体积即为空气的气体，因为氧气约占空气体积分数的21%，所以此时小北收集到的气体中氧气的体积分数为：；故填：40.75%。
【点评】本考点主要考查了仪器的用途、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（7分）请根据实验内容回答下列问题：
（1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 吸收二氧化硫，防止造成环境污染 ，实验②中水的作用是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（2）实验③中可观察到 A 烧杯中液体变红（填字母）；
（3）实验④电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该装置中 A 试管（填字母）内收集到的气体可以在空气中燃烧燃烧时产生 淡蓝 色火焰。
【分析】（1）根据不同实验中水的作用、铁丝燃烧的原理来分析；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据电解水的原理、气体的性质来分析。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，能溶于水，并与水反应，所以实验①中加水的目的是吸收二氧化硫，防止造成环境污染；铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要集气瓶内事先加入少量的水；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：吸收二氧化硫，防止造成环境污染；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）浓氨水具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，与酚酞试液中的水结合呈氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验中观察到A烧杯中的溶液变红色；故填：A；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，连接电源负极的试管（A管）中产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；故填：2H2O2H2↑+O2↑；A；淡蓝色。
【点评】本题考查了氧气的化学性质、电解水以及分子的性质，难度不大。
四、计算题（本大题1个小题，共4分）
25．（4分）2020年10月22日，瑞德西韦（C27H35N6O8P）成为美国首个获准用于新冠肺炎患者的药物，事实上就目前而言，瑞德西韦并没有被广泛地用于全球新冠肺炎的治疗，主要还是因为该药物在疗效上和安全上的不确定性。请回答下列问题：
（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为 81：32 （最简整数比）；
（2）该药品中氧元素的质量分数是 21.3% （精确到0.1%）；
（3）301g瑞德西韦中所含氢元素与多少克水中所含氢元素质量相等？（请写出计算过程）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×8）＝81：32.
（2）该药品中氧元素的质量分数是。
（3）需要水的质量为x
x＝157.5g。
答：与157.5g水中所含氢元素质量相等。
故答案为：
（1）81：32；
（2）21.3%；
（3）157.5g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
一、选择题（本大16个小题，每题只有一个正确选项，共32分）
1．（2分）下列描述中发生了化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．灯泡通电发光
C．实验室制蒸馏水 D．自来水厂投药消毒
2．（2分）化学学科的核心素养要求同学们在科学探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。青色的生虾煮熟后颜色会变成红色，一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，这属于科学探究中的（ ）
A．观察现象 B．进行实验 C．猜想假设 D．得出结论
3．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．验满氧气
C．闻药品气味 D．连接仪器
4．（2分）下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（ ）
A．Cl2 B．He C．H D．SO3
5．（2分）建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．禁止使用农药和化肥
B．禁止使用含磷洗衣粉
C．工业污水处理达标后再排放
D．禁止向河流中乱扔垃圾
6．（2分）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色
7．（2分）化学教会我们从微观角度去认识观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（ ）
A．春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动
B．氢气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间隔增大
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质是按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．洁净的空气、高锰酸钾、臭氧
B．澄清石灰水、冰、铁
C．大理石、氧化钙、活性炭
D．汞蒸气、氧化铁、液氮
9．（2分）下列化学符号：2O、O2、H2O2、2CO、SO2中数字“2”的意义能用来表示一个分子中有两个氧原子的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．（2分）下列有关“一定”的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
B．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．元素原子最外层电子数相等，其化学性质一定相似
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
11．（2分）下列各组物质中，加点元素的不同化合价间差值最大的是（ ）
A．HClO3，Cl2 B．N2O4，NH3
C．K2Cr2O7，Cr2O3 D．Na2S，Na2SO3
12．（2分）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
①点燃的红磷应缓慢伸入集气瓶中；②弹簧夹未夹紧会导致测量结果小于五分之一；③该实验过程会造成少量空气污染；④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；⑤红磷量越多，集气瓶内水位上升越高；⑥集气瓶下面的水可以用细沙来代替；⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，可以用铁来代替。
A．①②④⑦ B．③④ C．②③④⑤⑥ D．②③④
13．（2分）6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1。其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥
14．（2分）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，样品中氯元素质量分数为35.5%，则此氯酸钾样品的纯度约为（ ）
A．25.5% B．65.1% C．89.7% D．90.2%
15．（2分）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
100g
5g
t2
a
55g
60g
b
t3
c
d
40g
5g
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a＝70g，c＝65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1
16．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的高锰酸钾固体
二、填空（本大6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）三个锌离子 ；
（3）4个氮分子 ；
（4）硝酸铜 ；
（5）保持氯化钠化学性质的最小粒子 ；
（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4价 。
18．（4分）请写出下列化学反应方程式。
（1）红磷在空气中燃烧 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 ；
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气 ；
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 。
19．（3分）用“〇”、“ ”和“”分别代表三种不同元素的原子，这三种元素组成的不同物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图。
（1）该反应的基本反应类型是 ；
（2）图中可能属于氧化物的有 种物质；
（3）已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为 。
20．（4分）根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是 （填字母）；
（3）若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ ；
（4）下列各组粒子中，具有相同电子数的是 （填序号）。
①Mg、Mg2+
②Si、CO
③NH3、H2O
④CH4、NH4+
⑤PO43﹣、SO42﹣
⑥H2O2、S2﹣
21．（4分）小楠对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题。
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是 ；
（2）净水时常加入明矾，其作用是 ；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4═2R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）；
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用 来鉴别温泉水和蒸馏水。
22．（2分）（1）由SO2和SO3组成的混合物，已知硫元素的质量分数为48%，则混合物中SO2和SO3的质量比为 。
（2）由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为 。
三、实验题（本大题2个小题，共14分）
23．（7分）如图1是实验室常用的装置：
（1）请写出所标仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还做的一点改动是 ，反应的化学方程式是 。
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母）。该反应的化学方程式是 。
（4）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从 端通入（填“a”或“b）。
（5）小北在100mL集气瓶里装满水（如图2），塞紧胶塞并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到25mL时立即关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，此时小北收集到的气体中氧气的体积分数约为 。
24．（7分）请根据实验内容回答下列问题：
（1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 ，实验②中水的作用是 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ；
（2）实验③中可观察到 烧杯中液体变红（填字母）；
（3）实验④电解水的化学方程式为 ，该装置中 试管（填字母）内收集到的气体可以在空气中燃烧燃烧时产生 色火焰。
四、计算题（本大题1个小题，共4分）
25．（4分）2020年10月22日，瑞德西韦（C27H35N6O8P）成为美国首个获准用于新冠肺炎患者的药物，事实上就目前而言，瑞德西韦并没有被广泛地用于全球新冠肺炎的治疗，主要还是因为该药物在疗效上和安全上的不确定性。请回答下列问题：
（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）；
（2）该药品中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）；
（3）301g瑞德西韦中所含氢元素与多少克水中所含氢元素质量相等？（请写出计算过程）
2020-2021学年重庆市沙坪坝区南开中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大16个小题，每题只有一个正确选项，共32分）
1．（2分）下列描述中发生了化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．灯泡通电发光
C．实验室制蒸馏水 D．自来水厂投药消毒
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，汽车轮胎爆炸、灯泡通电发光、实验室制蒸馏水都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、汽车轮胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、灯泡通电发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、实验室制蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、自来水厂投药消毒，消毒是化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）化学学科的核心素养要求同学们在科学探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。青色的生虾煮熟后颜色会变成红色，一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，这属于科学探究中的（ ）
A．观察现象 B．进行实验 C．猜想假设 D．得出结论
【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：一些同学认为生虾外壳上的青色物质遇热发生了化学变化而生成了红色物质，就这些同学的“看法”而言，属于科学探究中的猜想假设。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
3．（2分）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．验满氧气
C．闻药品气味 D．连接仪器
【分析】根据进行分析。
【解答】A、长颈漏斗和空气连通，不能检查装置的气密性，故错误；
B、用向上排空气法收集氧气验满时，将带火星的木条放在瓶口，故错误；
C、闻药品气味时，用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，故正确；
D、连接仪器时，不能将试管直接放在桌面上，防止将试管压碎，故错误。
故选：C。
【点评】本题实验室常见仪器的使用和实验基本操作的注意事项，内容简单，利用学过的知识解答即可。
4．（2分）下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（ ）
A．Cl2 B．He C．H D．SO3
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B、He属于稀有气体元素，可表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意。
C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
D、该符号是三氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．
5．（2分）建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）
A．禁止使用农药和化肥
B．禁止使用含磷洗衣粉
C．工业污水处理达标后再排放
D．禁止向河流中乱扔垃圾
【分析】保护水资源的措施很多．如生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源．而任意排放工业废水、使用含磷洗衣粉等会污染水源，就要加以禁止。
【解答】解：A、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故A错误；
B、禁止使用含磷洗衣粉，有利于保护水资源，故B正确；
C、工业污水会造成水体的污染，工业污水经净化处理后再排放，故C正确；
D、禁止向河流中乱扔垃圾，可以防止水污染，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查保护水资源、防治水污染．属于基础知识的考查。
6．（2分）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，浅绿色溶液变为蓝色
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，蓝色溶液变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）化学教会我们从微观角度去认识观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（ ）
A．春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动
B．氢气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间隔增大
D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、春天公园里柳絮纷飞，柳絮是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项解释错误。
B、氢气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确。
D、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
8．（2分）分类是学习化学的重要方法，下列物质是按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．洁净的空气、高锰酸钾、臭氧
B．澄清石灰水、冰、铁
C．大理石、氧化钙、活性炭
D．汞蒸气、氧化铁、液氮
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、洁净的空气属于混合物，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物；臭氧属于单质，故选项错误；
B、澄清石灰水属于混合物，冰属于氧化物，铁属于单质，故选项正确；
C、大理石属于混合物，氧化钙属于氧化物，活性炭属于混合物，故选项错误；
D、汞蒸气属于单质，氧化铁属于氧化物，液氮属于单质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．（2分）下列化学符号：2O、O2、H2O2、2CO、SO2中数字“2”的意义能用来表示一个分子中有两个氧原子的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【分析】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析判断。
【解答】解：标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2、H2O2、SO2中的“2”表示1个分子中含有2个氧原子，能用来表示一个分子中有两个氧原子的有3个。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
10．（2分）下列有关“一定”的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
B．只由一种元素组成的物质一定是单质
C．元素原子最外层电子数相等，其化学性质一定相似
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
【分析】A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应进行解答；
B、根据物质的组成进行解答；
C、根据元素原子最外层电子数相等，其化学性质可能相似进行解答；
D、根据质子数相同的粒子不一定属于同种元素进行解答。
【解答】解：A、氧化反应是指物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确；
B、只由一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故B错误；
C、元素原子最外层电子数相等，其化学性质不一定相似，例如镁原子和氦原子的最外层电子数都是2，但是二者的化学性质不同，故C错误；
D、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和钠离子的质子数都是10，但它们不是同种元素，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了几组概念的辨析，掌握氧化反应的特点、单质的定义是解答的关键，题目难度不大。
11．（2分）下列各组物质中，加点元素的不同化合价间差值最大的是（ ）
A．HClO3，Cl2 B．N2O4，NH3
C．K2Cr2O7，Cr2O3 D．Na2S，Na2SO3
【分析】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零；
A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯酸中氯元素显+5价，单质氯中氯元素的化合物为0，则同种元素的不同化合价间的差值是5。
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则N2O4中氮元素显+4价，铵气中的氮元素显﹣3价，则同种元素的不同化合价间的差值是7。
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则K2Cr2O7，Cr2O3中铬元素分别显+6价、+3价，则同种元素的不同化合价间的差值是3。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则Na2S，Na2SO3中硫元素分别显﹣2价、+4价，则同种元素的不同化合价间的差值是6。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
12．（2分）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
①点燃的红磷应缓慢伸入集气瓶中；②弹簧夹未夹紧会导致测量结果小于五分之一；③该实验过程会造成少量空气污染；④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；⑤红磷量越多，集气瓶内水位上升越高；⑥集气瓶下面的水可以用细沙来代替；⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，可以用铁来代替。
A．①②④⑦ B．③④ C．②③④⑤⑥ D．②③④
【分析】①点燃的红磷应快速伸入集气瓶中，以防止瓶内气体过多的逸出装置；
②弹簧夹未夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出，会导致测量结果大于五分之一；
③点燃红磷时，生成的少量五氧化二磷扩散到空气中；
④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；
⑤不是红磷量越多，集气瓶内水位上升越高，只要红磷足量即可；
⑥细沙不能吸收五氧化二磷；
⑦碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，铁在空气中不能燃烧。
【解答】解：①点燃的红磷应快速伸入集气瓶中，以防止瓶内气体过多的逸出装置，该选项说法不正确；
②弹簧夹未夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出，会导致测量结果大于五分之一，该选项说法不正确；
③该实验过程会造成少量空气污染，是因为点燃红磷时，生成的少量五氧化二磷扩散到空气中，该选项说法正确；
④待装置冷却到室温后才能打开弹簧夹，能使实验结果更准确，该选项说法正确；
⑤不是红磷量越多，集气瓶内水位上升越高，只要红磷足量即可，该选项说法不正确；
⑥集气瓶下面的不能用细沙来代替，是因为细沙不能吸收五氧化二磷，该选项说法不正确；
⑦反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，也不可以用铁来代替，是因为碳燃烧生成二氧化碳、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁来代替，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1。其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：①反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g﹣6.4g＝8g，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该物质，该物质中氧元素质量：+，因此一定含碳元素和氧元素，该选项说法正确；
②一定含氧元素，该选项说法不正确；
③一定含有氧元素，该选项说法不正确；
④一定含氧元素，该选项说法正确；
⑤碳元素质量：，氢元素质量：，分子中C、H原子个数比为：，该选项说法不正确；
⑥分子中C、H、O原子个数比为：，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2分）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，样品中氯元素质量分数为35.5%，则此氯酸钾样品的纯度约为（ ）
A．25.5% B．65.1% C．89.7% D．90.2%
【分析】根据KClO3、KCl的化学式，可以根据氯元素的质量分数求得钾元素的质量分数，从而求得氧元素的质量分数，根据氧元素的质量分数，就可以求得氯酸钾的质量分数．
【解答】解：因为样品中，氯元素质量分数为35.5%，氯化钾与氯酸钾中，氯元素与钾元素的质量比均为：35.5：39，所以样品中，钾元素的质量分数为39%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣39%﹣35.5%＝25.5%。假设样品的质量为100g，则其中氧元素的质量为：100g×25.5%＝25.5g，因为只有氯酸钾中含有氧元素，所以氯酸钾的质量为：，则此氯酸钾样品的纯度为。
故选：B。
【点评】本题考查混合物中元素的质量分数，根据混合物的化学式以及灵活运用质量分数公式是正确解答本题的关键，题目难度中等．
15．（2分）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
100g
5g
t2
a
55g
60g
b
t3
c
d
40g
5g
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a＝70g，c＝65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是（55g﹣5g）：（100g﹣60g）＝5：4，由2SO2+O22SO3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧气，丁为五氧化二钒，故错误；
B、b＝5g，a＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣60g﹣55g＝70g，根据题意有：（d﹣5g）：（100g﹣40g）＝5：4，d＝80g，所以t3时，共生成75g SO3，故错误；
C、b＝5g，由质量守恒定律可知，a＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣60g﹣55g＝70g，d＝80g+5g+100g+5g﹣5g﹣40g﹣80g＝65g，故正确；
D、参加反应的SO2、O2的质量比为：128：32＝4：1，故错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【分析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，氧气消耗，最终压强小于原来压强，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，固体中二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不正确；
C、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，固体质量减小，因此锰元素质量分数增大，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空（本大6个小题，共20分）
17．（3分）用化学用填空。
（1）两个氢原子 2H ；
（2）三个锌离子 3Zn2+ ；
（3）4个氮分子 4N2 ；
（4）硝酸铜 Cu（NO3）2 ；
（5）保持氯化钠化学性质的最小粒子 Na+和Cl﹣ ；
（6）碳酸钾中碳元素的化合价为+4价 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（4）硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣2价，进行分析解答。
（5）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析解答。
（6）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个锌离子可表示为：3Zn2+．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2。
（4）硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣2价，其化学式为Cu（NO3）2。
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl﹣。
（6）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钾中碳元素的化合价为+4价可表示为：。
故答案为：
（1）2H；
（2）3Zn2+；
（3）4N2；
（4）Cu（NO3）2；
（5）Na+和Cl﹣；
（6）。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
18．（4分）请写出下列化学反应方程式。
（1）红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO ；
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
（3）实验室加热黑白固体混合物制氧气，采用的是加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）2Mg+O22MgO；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．（3分）用“〇”、“ ”和“”分别代表三种不同元素的原子，这三种元素组成的不同物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图。
（1）该反应的基本反应类型是 化合反应 ；
（2）图中可能属于氧化物的有 一 种物质；
（3）已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为 （a+b）：c 。
【分析】（1）根据反应的特点分析反应的类型：
（2）根据迕的构成分析物质的类别。
（3）根据微粒的变化分析计算参加反应的两种物质与的质量比。
【解答】解：由反应前后的微观模拟图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：
（1）由上图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；
（2）由物质的构成可知，图中图中有一种物质的分子有两种原子构成，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，所以可能属于氧化物的有一种物质；
（3）由微粒的变化可知，每2个分子与一个分子反应，已知“〇”、“ ”和“”的相对原子质量之比为a：b：c，那么参加反应的两种物质与的质量比为【（a+b）×2】：（c×2）＝（a+b）：c。
故答案为：（1）化合反应；
（2）乙；
（3）（a+b）：c。
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，分子的质量为构成该分子的所有原子的质量总和。
20．（4分）根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 3 种元素；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是 A、D （填字母）；
（3）若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ 7 ；
（4）下列各组粒子中，具有相同电子数的是 ④⑤⑥ （填序号）。
①Mg、Mg2+
②Si、CO
③NH3、H2O
④CH4、NH4+
⑤PO43﹣、SO42﹣
⑥H2O2、S2﹣
【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）原子的最外层电子数多于4个时，在化学反应中易得到电子；
（3）根据元素的化合价来分析；
（4）根据粒子中的质子数与电子数来分析。
【解答】解：（1）图示四种粒子中，有三种不同的质子数，所以表示三种元素；故填：3；
（2）最外层电子数大于4的易得到电子，A、D粒子最外层电子数为6、7，它们在化学反应中都容易得到电子．故填：A、D；
（3）C的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，说明E元素显﹣3价，则E的原子得到3个电子后形成2、8这种稳定结构，所以X＝7；故填：7；
（4）①Mg、Mg2+的质子数相同，电子数不同，不合题意；
②Si的质子数为14，电子数为14；CO的质子数为14，电子数为14，不合题意；
③NH3中的质子数为10，电子数为10；H2O中的质子数为10，电子数为10，不合题意；
④CH4的质子数为10，电子数为10；NH4+的质子数为11，电子数为10，符合题意；
⑤PO43﹣的质子数为47个质子，50个电子；SO42﹣的质子数为48个质子，50个电子，符合题意；
⑥H2O2的质子数为18个质子，18个电子；S2﹣有16个质子，18个电子，符合题意。
故填：④⑤⑥。
【点评】本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、粒子结构示意图的意义等是解题的关键．
21．（4分）小楠对某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据图回答下列问题。
（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是 引流 ；
（2）净水时常加入明矾，其作用是 使水中悬浮物沉降 ；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4═2R+4K2O+3O2↑，则R是 Fe2O3 （填化学式）；
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用 肥皂水 来鉴别温泉水和蒸馏水。
【分析】（1）过滤时缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
（2）明矾能使水中悬浮物沉降。
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（4）加入肥皂水时，肥皂中的物质能和钙离子、镁离子反应产生浮渣。
【解答】解：（1）在此操作中缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）净水时常加入明矾，其作用是使水中悬浮物沉降。
故填：使水中悬浮物沉降。
（3）反应前后钾原子都是8个，反应前铁原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在2R中，则R是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（4）温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用肥皂水来鉴别温泉水和蒸馏水，是因为加入肥皂水时，肥皂中的物质能和钙离子、镁离子反应产生浮渣。
故填：肥皂水。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
22．（2分）（1）由SO2和SO3组成的混合物，已知硫元素的质量分数为48%，则混合物中SO2和SO3的质量比为 。
（2）由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为 78% 。
【分析】（1）根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可；
（2）C2H6O中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C2H6O和C2H4、C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C2H6O和C2H4、C6H12中所含C元素在混合物中的质量分数，二者之和就是混合物中碳元素的质量分数．
【解答】解：（1）设由SO2和SO3组成的混合物中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：
；
（2）混合物中C2H6O质量分数为，所以混合物中C2H4和C6H12的质量分数和为1﹣23%＝77%；
混合物中C2H6O含的C元素在混合物中的质量分数为；
C2H4和C6H12中的C、H质量之比相同，都为6：1，故C元素的质量分数为；
所以混合物中碳的质量分数为12%+66%＝78%。
故答案为：（1）；（2）78%．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，注意利用分子式的确定C2H4和C6H12中C、H元素质量之比是关键．
三、实验题（本大题2个小题，共14分）
23．（7分）如图1是实验室常用的装置：
（1）请写出所标仪器的名称：① 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还做的一点改动是 在试管口处放置一团棉花 ，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 C （填字母）。该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从 b 端通入（填“a”或“b）。
（5）小北在100mL集气瓶里装满水（如图2），塞紧胶塞并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到25mL时立即关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，此时小北收集到的气体中氧气的体积分数约为 40.75% 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据加入高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项来分析；
（3）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据过氧化氢制取氧气的原理来分析解答；
（4）根据甲烷的密度比空气小来分析；
（5）本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的21%，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：在试管口处放置一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，若从控制产生气体的速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是C，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；故填：C；2H2O22H2O+O2↑；
（4）甲烷的密度比空气小，若要用G装置使用排空气法收集甲烷气体，气体应从b端通入；故填：b；
（5）此实验中，先通入氧气，则排出的水的体积即为氧气的体积，再通入空气后排出水的体积即为空气的气体，因为氧气约占空气体积分数的21%，所以此时小北收集到的气体中氧气的体积分数为：；故填：40.75%。
【点评】本考点主要考查了仪器的用途、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（7分）请根据实验内容回答下列问题：
（1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 吸收二氧化硫，防止造成环境污染 ，实验②中水的作用是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（2）实验③中可观察到 A 烧杯中液体变红（填字母）；
（3）实验④电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该装置中 A 试管（填字母）内收集到的气体可以在空气中燃烧燃烧时产生 淡蓝 色火焰。
【分析】（1）根据不同实验中水的作用、铁丝燃烧的原理来分析；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据电解水的原理、气体的性质来分析。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，能溶于水，并与水反应，所以实验①中加水的目的是吸收二氧化硫，防止造成环境污染；铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要集气瓶内事先加入少量的水；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：吸收二氧化硫，防止造成环境污染；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）浓氨水具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，与酚酞试液中的水结合呈氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验中观察到A烧杯中的溶液变红色；故填：A；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，连接电源负极的试管（A管）中产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；故填：2H2O2H2↑+O2↑；A；淡蓝色。
【点评】本题考查了氧气的化学性质、电解水以及分子的性质，难度不大。
四、计算题（本大题1个小题，共4分）
25．（4分）2020年10月22日，瑞德西韦（C27H35N6O8P）成为美国首个获准用于新冠肺炎患者的药物，事实上就目前而言，瑞德西韦并没有被广泛地用于全球新冠肺炎的治疗，主要还是因为该药物在疗效上和安全上的不确定性。请回答下列问题：
（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为 81：32 （最简整数比）；
（2）该药品中氧元素的质量分数是 21.3% （精确到0.1%）；
（3）301g瑞德西韦中所含氢元素与多少克水中所含氢元素质量相等？（请写出计算过程）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×8）＝81：32.
（2）该药品中氧元素的质量分数是。
（3）需要水的质量为x
x＝157.5g。
答：与157.5g水中所含氢元素质量相等。
故答案为：
（1）81：32；
（2）21.3%；
（3）157.5g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
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