四川省广汉中学2018级一诊考试模拟检测化学试题

四川省广汉中学2018级“一诊”考试模拟检测
化学试题
说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。作答时须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.[必修二P.105 1]为实现消除碘缺乏症的政府目标.卫生部门规定食盐必须加碘.其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中和可发生反应: 。根据上述反应.可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验.证明食盐中存在.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是:
A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
2.[一诊前训练卷（一）5] 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图： ；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　)
A．②③④⑥ B．②③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②⑦
3． [仿真卷（三）] 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2NA
B．2 L 0.1 mol·L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO2—3和CO2—3离子数之和为0.1NA
D．标准状况下，0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L
4．[仿真卷（八）] 螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是
A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面
C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构
5．[衡水金卷（一）6] 已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与
原子序数
Y反应，M、P、Q的原子序数及0．1mol/LX、Z、W溶液的
pH如图所示。下列说法正确的是
A．M的离子半径小于N的离子半径
B．N原子的电子层数与最外层电子数相等
C．X、W两物质含有的化学键类型相
D．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
6．[一诊前训练卷（二）25] 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（ ）
A. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是S2O B. 反应的离子方程式中x＝4
C. 每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol D. 被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
7．[仿真卷（十二） 7] 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O
B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
C．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
8．[毕业班学月滚动卷（二）] 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子(CH,CHCH,)；第二步Br—进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定
B. 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应
C.适当升高反应温度，可能有利于1,4-加成的进行
D.选择合适的催化剂加入，可使1,2-加成的焓变小于1,4-加成
9.[2015德阳一诊 12]为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)  △HNOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂
C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：
c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)
D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等








第Ⅱ卷（选择题 共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
(1)D的元素符号为________。
(2)F在元素周期表中的位置是________。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：______________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为______________________、________________。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________________________。
(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。
实验1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有______________。
②B的简单离子是否存在？____________；若存在，浓度至少为________ mol·L－1(若不存在，则不必回答第二问)。
16．[仿真卷（一） 27 14分] 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请回答下列问题:
(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH,如图2。
①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为　　　　 mol·L-1·s-1。 
②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH　　　　0(填“>”或“　③ac　 (3)c(NO—3)>c(NO—2)>c(CH3COO-)　bc　(4)1.8 mol
17. （共6分） （1）13（1分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+    H2OOH-+H+（2分） （3）丙＞甲=乙（1分） （4）①图2 （1分）   ②20.00 （1分）
18．（共14分）答案 (1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(2)①2NO + O2==2NO2(2分) ②NH4NO3(1分) ③3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O(2分)
(3)①增加(1分) 减少(1分) ②abc(2分)
(4)Na2O2 (1分) NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2(2分)
19．（共11分）答案（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（2）取滤液少许于一支洁净试管中，滴入KMnO4(H+,aq)1~2d，振荡，若KMnO4(H+,aq)的紫红色褪去，则滤液中有Fe2+存在。
（3）①将Fe2+氧化为 Fe3+ 使Fe3+完全转化为沉淀而除去
②有黄绿色气体生成 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O ③将过量的MnO—4转化为MnO2沉淀而除去。 Δ