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江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第六次考试化学试题
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南昌二中2021届高三第六次考试
化 学 试 卷
命题人： 审题人：
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Zn—65 I—127
一、选择题（每题有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是
A．玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐材料，硅酸盐均不溶于水
B．石油虽被称为“工业的血液”，却也含有固态烃和气态烃
C．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，并能显著提高热量的利用率
D．对已产生的环境污染问题进行彻底根治是绿色化学的核心
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2的混合气体中原子总数为2NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C．向1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4+数目为NA
D.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA
3.下列各溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO—、SO42—
少量SO2
SO2+ClO—+H2O = SO42—+Cl—+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br—、SO42—
过量H2S
2Fe3++H2S = 2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Mg2+、Fe3+、ClO—
过量铜粉
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HSO3—、AlO2—
少量HCl
H++AlO2—+H2O = Al(OH)3↓
4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a的原子半径是这些元素中最小的
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
5.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率
降低。我国科研人员研制了 Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过
100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物
种用*标注。下列说法正确的是
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
6．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A. 电源的A极是负极
B. 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C. 阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+
D. 消耗1molO2，可以产生4mol·OH
7．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测
定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中错误的是
A.实验前使用液差法检验装置气密性
B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数
C.如果实验结束时读数时仰视刻度线，得到的数值偏高
D.量气管中的液体可以用饱和的NH4Cl溶液
8. 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族.Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W.X.Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
B. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C.W的最高正价和最低负价的代数和为0
D.Z的单质的水溶液具有漂白性
9．2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其工作原理如图所示。下列说法
错误的是
A．放电时，B电极反应式为I2+ 2e- = 2I-
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NA
10. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 图1：a点溶液变红
B．图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重
C．图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀
D．图2：正极的电极反应式为O2＋4e—＋2H2O ＝4OH—
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可知， ；
B.图乙表示0.5 mol·L－1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线，随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中C(H+)和C(OH—)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
12.利巴韦林（又称病毒唑）是强效的抗病毒药，其结构简式如图所示，下列关于利巴韦林的说法错误的是
A．分子式为C8H12N4O5
B．该物质能发生取代反应、消去反应
C．该分子中不存在手性碳原子（手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）
D．该分子的所有原子不能共平面
13．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
14．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积可相加计算，lg2=0.3)
A．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5
B．将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12
C．将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D．将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7
15.下列实验操作能达到对应实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
B
用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH
比较HClO、HCN的酸性强弱
C
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)
确定草酸是二元酸
D
向盛有体积相同浓度均为0.1 mol/LH2O2溶液的两支试管
中,分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL
比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果
16. 已知三种有机物存在如下转化关系：
CH2==CH—COOH
丙酮PPP酸 乳酸 丙烯酸
下列叙述错误的是
A. 三种有机物中都存在2种官能团
B. 乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
D. 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
17. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿主要成分为，含和等杂质为原料制备氧
化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是
A. 滤渣中X为
B. “反应”步骤中加入溶液后，溶液的pH增大
C. 滤液中溶质的主要成分为
D. 溶液呈碱性的原因：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—
18. 25℃时，将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L浓度为x mol·L－1的HR溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg变化如图。下列叙述正确的是
A. b点对应的溶液中c(Na＋)>c(R－)
B. c点对应的溶液中R－浓度不能确定
C. a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c
D. a、b、c点对应的溶液中，Ka(HR)均为
二、填空题（共46分）
19.（14分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25 ℃时，HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7； Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：
(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)25 ℃时，将足量的HF通至Na2SO3反应的离子方程式为 。该反应的化学平衡常数为 。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，当除镁率达到99.99%时，溶液中
c(F－)＝________ mol·L－1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为
。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式为 。
20.（12分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度:
其中制取碘酸（HIO3）的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中
物质
性质
HIO3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－
回答下列问题
（1）装置A中反应的离子程式为 .
（2）装置B中反应的化学方程式为 。B中所加CCl4的作用是 从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为 ；中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是 ，避免降低KIO3的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是 （填序号）。
（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的 。
（6）取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，
加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
21.（8分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s);△H＜0。
（1）仪器4的名称 仪器3中的固体是________________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_______ （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①图2装置采用冰水浴的原因为______________________________________________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是______（选填序号）
a.蒸馏 b.高压加热烘干 c.真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为___________________。
22.（12分）
（1）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)
△H 代替 Sabatier反应，再电解水实现 O2 的循环利用。
I.
①已知：CO2(g)和 H2O(g)的生成焓为：—394 kJ/mol，—242 kJ/mol。则△H= kJ/mol 。
（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成 1mol 化合物时的反应热。)
②若要此反应自发进行， （填“高温”或“低温”）更有利。
③Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 。
II.
350℃时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入8 molH2和4 molCO2 发生以上反应。若反应起始 和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
6.00P
5.60P
5.30P
5.15P
5.06P
5.00P
5.00P
①350℃时 Bosch 反应的 KP= (Kp 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的休积分数×体系总压)
②Bosch 反应的速率方程：v 正=k 正·c(CO2)·c2(H2)，v 逆=k 逆·c2(H2O)(k 是速率常数，只与温度有关)。30min时， c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)]（填“>”“<”或“=”）；升高温度，k 正增大的倍数 k逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。
(2)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
①该反应6 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为5.4 g·L-1,则v (NH3)= 。
②如图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3 min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
答题卡
二、填空题（共46分）
19.（14分）
(1) (填化学式)。
(2) (3) 。 。
(4) 。
(5) 。 。
20.（12分）
（1） .
（2） 。
。
（3） ； ，
（4） 。
（5） 。
（6） 。
21．（8分）
（1） ； _______________。
（2）_______ 。
（3）①________________________ 。②______
（4）______________________ _____________。
22.（12分）（1）
I.①. ②
③ 。
II.① ② ；
(2)① 。
②
高三化学第六次考试参考答案答案
1—5BDBAD 6—10 BDACB 11—15CCADC 16—18 DBD
19.（14分）（每空2分）
(1)Fe(OH)3、Al(OH)3
(2)NH4Cl水解产生H＋，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
(3) HF+SO32—=F—+HSO3—；7.06×103
(4)2.0×10－2
(5)2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O
LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
20.（12分）（1）ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）（2分）
充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度或使其充分反应（2分，体现“充分溶解”计2分）
（3）分液（1分） 除去（或），防止氧化（1分）
（4） C（1分）
（5） 乙醇 或酒精（1分）（6）89.5%（2分）
21.（8分）（1）锥形瓶 碱石灰或NaOH （2）加快
（3） ①降低温度，有利于提高反应物的转化率，且防止因反应放热造成NH2COONH4
分解（2分） ②C
（4） NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑（2分）
22. （12分）
（1） I. ①－90 （2 分） ②低温 （1 分） ③反应的活化能高 （1 分）
II.①1/P （2 分） ② > （1 分） < （1 分）
(2)①0.0133mol·L—1·min—1（2 分）
②
说明:图中达到平衡时尿素的物质的量<0.4 mol,反应达到平衡的时间在6 min之前（2 分）
化 学 试 卷
命题人： 审题人：
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Zn—65 I—127
一、选择题（每题有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是
A．玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐材料，硅酸盐均不溶于水
B．石油虽被称为“工业的血液”，却也含有固态烃和气态烃
C．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，并能显著提高热量的利用率
D．对已产生的环境污染问题进行彻底根治是绿色化学的核心
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2的混合气体中原子总数为2NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C．向1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4+数目为NA
D.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA
3.下列各溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO—、SO42—
少量SO2
SO2+ClO—+H2O = SO42—+Cl—+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br—、SO42—
过量H2S
2Fe3++H2S = 2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Mg2+、Fe3+、ClO—
过量铜粉
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HSO3—、AlO2—
少量HCl
H++AlO2—+H2O = Al(OH)3↓
4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是
A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a的原子半径是这些元素中最小的
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
5.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率
降低。我国科研人员研制了 Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过
100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物
种用*标注。下列说法正确的是
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
6．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A. 电源的A极是负极
B. 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C. 阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+
D. 消耗1molO2，可以产生4mol·OH
7．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测
定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中错误的是
A.实验前使用液差法检验装置气密性
B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数
C.如果实验结束时读数时仰视刻度线，得到的数值偏高
D.量气管中的液体可以用饱和的NH4Cl溶液
8. 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族.Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W.X.Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
B. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C.W的最高正价和最低负价的代数和为0
D.Z的单质的水溶液具有漂白性
9．2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其工作原理如图所示。下列说法
错误的是
A．放电时，B电极反应式为I2+ 2e- = 2I-
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NA
10. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A． 图1：a点溶液变红
B．图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重
C．图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀
D．图2：正极的电极反应式为O2＋4e—＋2H2O ＝4OH—
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可知， ；
B.图乙表示0.5 mol·L－1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线，随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中C(H+)和C(OH—)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
12.利巴韦林（又称病毒唑）是强效的抗病毒药，其结构简式如图所示，下列关于利巴韦林的说法错误的是
A．分子式为C8H12N4O5
B．该物质能发生取代反应、消去反应
C．该分子中不存在手性碳原子（手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）
D．该分子的所有原子不能共平面
13．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
14．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积可相加计算，lg2=0.3)
A．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5
B．将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12
C．将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D．将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7
15.下列实验操作能达到对应实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
B
用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH
比较HClO、HCN的酸性强弱
C
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)
确定草酸是二元酸
D
向盛有体积相同浓度均为0.1 mol/LH2O2溶液的两支试管
中,分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL
比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果
16. 已知三种有机物存在如下转化关系：
CH2==CH—COOH
丙酮PPP酸 乳酸 丙烯酸
下列叙述错误的是
A. 三种有机物中都存在2种官能团
B. 乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
D. 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
17. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿主要成分为，含和等杂质为原料制备氧
化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是
A. 滤渣中X为
B. “反应”步骤中加入溶液后，溶液的pH增大
C. 滤液中溶质的主要成分为
D. 溶液呈碱性的原因：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—
18. 25℃时，将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L浓度为x mol·L－1的HR溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg变化如图。下列叙述正确的是
A. b点对应的溶液中c(Na＋)>c(R－)
B. c点对应的溶液中R－浓度不能确定
C. a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c
D. a、b、c点对应的溶液中，Ka(HR)均为
二、填空题（共46分）
19.（14分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25 ℃时，HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7； Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：
(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)25 ℃时，将足量的HF通至Na2SO3反应的离子方程式为 。该反应的化学平衡常数为 。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，当除镁率达到99.99%时，溶液中
c(F－)＝________ mol·L－1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为
。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式为 。
20.（12分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度:
其中制取碘酸（HIO3）的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中
物质
性质
HIO3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－
回答下列问题
（1）装置A中反应的离子程式为 .
（2）装置B中反应的化学方程式为 。B中所加CCl4的作用是 从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为 ；中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是 ，避免降低KIO3的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是 （填序号）。
（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的 。
（6）取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，
加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
21.（8分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s);△H＜0。
（1）仪器4的名称 仪器3中的固体是________________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_______ （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
①图2装置采用冰水浴的原因为______________________________________________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是______（选填序号）
a.蒸馏 b.高压加热烘干 c.真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为___________________。
22.（12分）
（1）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)
△H 代替 Sabatier反应，再电解水实现 O2 的循环利用。
I.
①已知：CO2(g)和 H2O(g)的生成焓为：—394 kJ/mol，—242 kJ/mol。则△H= kJ/mol 。
（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成 1mol 化合物时的反应热。)
②若要此反应自发进行， （填“高温”或“低温”）更有利。
③Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 。
II.
350℃时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入8 molH2和4 molCO2 发生以上反应。若反应起始 和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
6.00P
5.60P
5.30P
5.15P
5.06P
5.00P
5.00P
①350℃时 Bosch 反应的 KP= (Kp 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的休积分数×体系总压)
②Bosch 反应的速率方程：v 正=k 正·c(CO2)·c2(H2)，v 逆=k 逆·c2(H2O)(k 是速率常数，只与温度有关)。30min时， c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)]（填“>”“<”或“=”）；升高温度，k 正增大的倍数 k逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。
(2)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
①该反应6 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为5.4 g·L-1,则v (NH3)= 。
②如图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3 min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
答题卡
二、填空题（共46分）
19.（14分）
(1) (填化学式)。
(2) (3) 。 。
(4) 。
(5) 。 。
20.（12分）
（1） .
（2） 。
。
（3） ； ，
（4） 。
（5） 。
（6） 。
21．（8分）
（1） ； _______________。
（2）_______ 。
（3）①________________________ 。②______
（4）______________________ _____________。
22.（12分）（1）
I.①. ②
③ 。
II.① ② ；
(2)① 。
②
高三化学第六次考试参考答案答案
1—5BDBAD 6—10 BDACB 11—15CCADC 16—18 DBD
19.（14分）（每空2分）
(1)Fe(OH)3、Al(OH)3
(2)NH4Cl水解产生H＋，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
(3) HF+SO32—=F—+HSO3—；7.06×103
(4)2.0×10－2
(5)2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O
LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
20.（12分）（1）ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）（2分）
充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度或使其充分反应（2分，体现“充分溶解”计2分）
（3）分液（1分） 除去（或），防止氧化（1分）
（4） C（1分）
（5） 乙醇 或酒精（1分）（6）89.5%（2分）
21.（8分）（1）锥形瓶 碱石灰或NaOH （2）加快
（3） ①降低温度，有利于提高反应物的转化率，且防止因反应放热造成NH2COONH4
分解（2分） ②C
（4） NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑（2分）
22. （12分）
（1） I. ①－90 （2 分） ②低温 （1 分） ③反应的活化能高 （1 分）
II.①1/P （2 分） ② > （1 分） < （1 分）
(2)①0.0133mol·L—1·min—1（2 分）
②
说明:图中达到平衡时尿素的物质的量<0.4 mol,反应达到平衡的时间在6 min之前（2 分）
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