2020-2021学年江西省南昌市南昌县九年级（上）期中化学试卷

2020-2021学年江西省南昌市南昌县九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列属于化学变化的是（　　）
A．双港自来水厂用活性炭净水
B．南昌啤酒厂用大麦酿成啤酒
C．夜晚的秋水广场发出绚丽的霓虹灯灯光
D．南昌飞行大会上飞机喷出的高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾，形成浓浓的“烟迹”
2．（2分）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．对河道开展清淤保洁工作
B．提倡步行或骑单车等出行
C．燃煤发电厂安装脱硫装置
D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
3．（2分）下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）
A．固体加热
B．制取氧气
C．干燥气体
D．过滤
4．（2分）下列说法中不正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出红色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
B．红热的铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
D．红磷点燃后伸入氧气中产生大量白烟
5．（2分）下列推理或归纳合理的是（　　）
A．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不可能显正价
B．X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子
C．某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则其组成里一定含C、H、O
D．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
6．（2分）2019年12月，“最红”高铁﹣﹣昌赣高铁正式通车。铬是制造高铁的重要材料，工业上可用镁铬矿（MgCr2O4）冶炼铬，镁铬矿中铬元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+4
7．（2分）下列关于化学学科基本观念的说法中不正确的是（　　）
A．微粒观﹣﹣氯化钠由分子构成
B．转化观﹣﹣铜与氧气反应可以转化为氧化铜
C．分类观﹣﹣纯净物分为化合物和单质
D．能量观﹣﹣碳在氧气中燃烧是放热反应
8．（2分）一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量的KClO3和MnO2固体
B．生物细胞中元素含量
C．水的电解
D．加热一定量高锰酸钾固体
10．（2分）比较是一种重要的学习方法。下列有关比较，正确的是（　　）
A．密度：空气＜氧气
B．反应进行程度：燃烧＜缓慢氧化
C．沸点液氧＜液氮
D．氧气的含量：空气＜人体呼出的气体
二、选择填充题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，在A、B、C中选择一个正确的选项，然后在D处补充一个符合题意的答案）
11．（3分）下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中正确的是　 　
A．2MnO4﹣：表示两个锰酸根离子
B．2个氢原子：H2
C．FeO：氧化亚铁
D．二氧化硫由　 　构成
12．（3分）新修订的《环境空气质量标准》增加了细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标。PM2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“可入肺颗粒物”。下列气体中会造成空气污染的是　 　
A．氧气
B．二氧化硫
C．二氧化碳
D．　 　
13．（3分）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是　 　
A．因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可用做电光源
B．因为铁具有导电性，所以被用来做铁锅
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于制氮肥
D．因为稀有气体化学性质非常不活泼，所以　 　
14．（3分）下列实验方法能达到实验目的是　 　
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别KMnO4、KClO3、P2O5三种固体
观察颜色
B
分离糖和食盐
溶解、过滤
C
鉴别水和浓氨水
滴入酚酞溶液
D
鉴别软水和硬水
　 　
15．（3分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是　 　
A．六氯苯的含碳量比苯的含碳量低
B．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1
C．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
D．苯中氢元素的质量分数为　 　

三、填空题与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）用正确的化学用语填空：
（1）氦气　 　；
（2）两个银离子　 　；
（3）硫化钠中钠元素的化合价　 　；
（4）由氟和镁两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
17．（5分）化学与人类的生活有密切的联系。
（1）生活中干净、卫生的自来水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）南昌瓦罐汤不仅营养，而且闻着鲜美，让人食欲大开，从分子的角度解释“闻着鲜美”的原因：　 　。
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　 　。
（4）“84消毒液”中的次氯酸钠的制取原理是氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的符号表达式为　 　。
18．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为　 　。
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为　 　。
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是　 　，其原子核内有　 　个质子，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为　 　（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x＝　 　。
19．（6分）“5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

如图是一种制备高纯硅的工艺流程。
（1）反应Ⅰ中镁和SiO2发生的是否是化合反应　 　（填“是”或“否”）；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　，进行该操作时液面应　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是　 　。
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。
20．（8分）如图中A～G是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　 　B　 　。
（2）写出D的一点用途　 　。
（3）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的符号表达式为　 　。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①　 　。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号，下同），需要改进的是　 　，若要得到较干燥的氧气，应选择的收集装置是　 　，写出该反应的符号表达式：　 　。
（3）如图F所示装置可用来测量生成的O2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。
22．（8分）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ在盛有5mL 5%过氧化氢的试管中加入ag淀粉
产生大量能使带火星木条复燃的气体
产生的气体是　 　
Ⅱ试管中重新加入的5mL 5%过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量为ag
①淀粉　 　和　 　在应前后均没有发生变化。
②淀粉能作过氧化氢分解的　 　
（1）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式：　 　。
【拓展探究】探究小组想验证向上排空气法收集的氧气是否纯净，进行了几组实验，取几支集气瓶，分别装入其总体积不同含量的水用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中，发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，木条复燃。
（2）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×　 　%。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是　 　%（计算结果保留整数）。
23．（9分）空气中氧气测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有　 　。（不定项选择）
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．经过长时间的加热反应，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】图2是实验室测定空气中氧气含量的实验装置图。图2所示实验中，红磷燃烧的现象为　 　；符号表达式是　 　，集气瓶中预先加入少量水的作用是　 　（写一个）。实验后发现测定空气中氧气含量较实际值偏低，可能的原因是装置气密性不好、红磷未过量和　 　。
【实验再探究】图3装置也可以用于测定空气中氧气含量。实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为80.0mL；俯视量筒读数会使测得的数值　 　（填偏大、偏小或不变）。
Ⅱ．关闭止水夹a和b，用强光照射引燃过量白磷；
Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹a和b，测得量筒中水的体积变为65.5mL；若未冷却至室温会使测得的体积数值　 　（填偏大、偏小或不变）。
【结论与反思】经计算，实验测得空气中氧气的体积分数为　 　。（如有必要，保留一位小数）若实验操作准确得当，但测得的氧气体积分数与理论值仍有差异，可能的原因是　 　。
五、计算题（本大题包括1小题共10分）
24．（10分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。请回答：
（1）苹果酸钠盐由　 　种元素组成。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为　 　。
（3）若某病人每天服用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收　 　g钠元素。
（4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。（写出计算过程）


2020-2021学年江西省南昌市南昌县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列属于化学变化的是（　　）
A．双港自来水厂用活性炭净水
B．南昌啤酒厂用大麦酿成啤酒
C．夜晚的秋水广场发出绚丽的霓虹灯灯光
D．南昌飞行大会上飞机喷出的高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾，形成浓浓的“烟迹”
【分析】A、根据活性炭具有吸附性考虑；
B、根据酿酒有酒精生成考虑；
C、霓虹灯是稀有气体通电后发出不同颜色的光考虑；
D、根据高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾只是状态的改变考虑。
【解答】解：A、活性炭的吸附性，只是将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、霓虹灯是稀有气体通电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、高温蒸汽状混合物遇冷凝结成雾，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉物理变化与化学变化的区别。
2．（2分）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．对河道开展清淤保洁工作
B．提倡步行或骑单车等出行
C．燃煤发电厂安装脱硫装置
D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
【分析】A．对河道开展清淤保洁工作，不会堵塞和对环境污染考虑；
B．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析；
C．含硫煤燃烧生成二氧化硫，污染环境进行分析；
D．根据焚烧秸秆产生空气污染物进行分析。
【解答】解：A、对河道开展清淤保洁工作，不会堵塞和对环境污染，符合该理念，故A错；
B、少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故提倡步行或骑单车等出行做法应该提倡，符合该理念，故B错；
C、含硫煤燃烧生成二氧化硫，污染环境，所以燃煤发电厂安装脱硫装置，符合该理念，故C错；
D、焚烧秸秆产生空气污染物，不符合该理念，故D正确；
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（2分）下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）
A．固体加热
B．制取氧气
C．干燥气体
D．过滤
【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
B、根据用双氧水制取氧气属于固液常温型，氧气的密度比空气的略大，进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
B、用双氧水制取氧气属于固液常温型，氧气的密度比空气的略大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列说法中不正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出红色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
B．红热的铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
D．红磷点燃后伸入氧气中产生大量白烟
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，选项说法错误；
B、红热的铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项说法正确；
C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，选项说法正确；
D、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白烟，选项说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．（2分）下列推理或归纳合理的是（　　）
A．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不可能显正价
B．X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子
C．某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则其组成里一定含C、H、O
D．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
【分析】A、根据化合价的原则，进行分析判断。
B、根据电子数相等的微粒，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、混合物是由多种物质组成的物质。
【解答】解：A、在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素也可能显正价，如硫酸中氢元素和硫元素分别显+1价、+6价，故选项说法错误。
B、X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子，如可能是水分子和钠离子，故选项说法正确。
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
D、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，也可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6．（2分）2019年12月，“最红”高铁﹣﹣昌赣高铁正式通车。铬是制造高铁的重要材料，工业上可用镁铬矿（MgCr2O4）冶炼铬，镁铬矿中铬元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．（2分）下列关于化学学科基本观念的说法中不正确的是（　　）
A．微粒观﹣﹣氯化钠由分子构成
B．转化观﹣﹣铜与氧气反应可以转化为氧化铜
C．分类观﹣﹣纯净物分为化合物和单质
D．能量观﹣﹣碳在氧气中燃烧是放热反应
【分析】A、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据物质的分类，进行分析判断。
D、根据常见化学反应的能量变化，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
B、铜与氧气在加热条件下反应可以转化为氧化铜，故选项说法正确。
C、纯净物按组成元素的多少，可以分为化合物和单质，故选项说法正确。
D、碳在氧气中燃烧是放热反应，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物质的分类、常见化学反应的能量变化等是正确解答本题的关键。
8．（2分）一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
【分析】根据提供的信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A．随着氧气减少到一定程度，蜡烛会熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，该选项说法正确；
B．当氧气体积分数减小到16%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，该选项说法正确；
C．由图中信息可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%，该选项说法正确；
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数小于84%，这是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，还含有稀有气体等物质，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量的KClO3和MnO2固体
B．生物细胞中元素含量
C．水的电解
D．加热一定量高锰酸钾固体
【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、生物细胞中氧元素含量最高；
C、电解水生成氢气和氧气质量比是1：8；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，氧化镁质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
B、生物细胞中氧元素含量最高，该选项对应关系不正确；
C、电解水生成氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此锰元素质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2分）比较是一种重要的学习方法。下列有关比较，正确的是（　　）
A．密度：空气＜氧气
B．反应进行程度：燃烧＜缓慢氧化
C．沸点液氧＜液氮
D．氧气的含量：空气＜人体呼出的气体
【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据燃烧和缓慢氧化进行分析判断；
C、根据液氧和液氮的沸点进行分析判断；
D、根据吸入空气与人体呼出气体的成分进行分析判断。
【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，故正确；
B、燃烧比缓慢氧化反应的程度大，反应进行程度：燃烧＞缓慢氧化，故错误；
C、液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，液氮的沸点低于液氧的沸点，故错误；
D、人体呼吸时，呼出的气体中二氧化碳比吸入的多，呼出的氧气比吸入的少，氧气含量比空气的低，氧气的含量：吸入空气＞人体呼出气体，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解液氧和液氮的沸点、燃烧和缓慢氧化、空气和氧气的密度、吸入空气与人体呼出气体的成分即可正确解答本题。
二、选择填充题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，在A、B、C中选择一个正确的选项，然后在D处补充一个符合题意的答案）
11．（3分）下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中正确的是　C　
A．2MnO4﹣：表示两个锰酸根离子
B．2个氢原子：H2
C．FeO：氧化亚铁
D．二氧化硫由　二氧化硫分子　构成
【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。
D、根据二氧化硫的微观构成，进行分析解答。
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2MnO4﹣可表示2个高锰酸根离子，故选项说法错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H，故选项说法错误。
C、FeO中铁元素显+2价，从右向左读，读作氧化亚铁，故选项说法正确。
D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的。
故答案为：
C；二氧化硫分子。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（3分）新修订的《环境空气质量标准》增加了细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标。PM2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“可入肺颗粒物”。下列气体中会造成空气污染的是　B　
A．氧气
B．二氧化硫
C．二氧化碳
D．　PM2.5　
【分析】一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入的颗粒物都是主要的空气污染物，能造成空气污染。
【解答】解：A．氧气是空气的主要成分之一，不会造成空气污染；
B．二氧化硫属于空气污染物；
C．二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不会污染空气；
D．PM2.5会造成空气污染。
故答案为：B；PM2.5。
【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力。
13．（3分）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是　A　
A．因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可用做电光源
B．因为铁具有导电性，所以被用来做铁锅
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于制氮肥
D．因为稀有气体化学性质非常不活泼，所以　稀有气体可做保护气　
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据氮气、铁和稀有气体的性质和用途判断即可。
【解答】解：A．因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可用做电光源，说法正确；
B．因为铁具有导热性，所以被用来做铁锅，说法错误；
C．氮气是由氮元素组成的单质，所以可用于制氮肥，说法错误；
D．因为稀有气体化学性质非常不活泼，所以可用作保护气。
故答案为：A；稀有气体可做保护气。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
14．（3分）下列实验方法能达到实验目的是　C　
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别KMnO4、KClO3、P2O5三种固体
观察颜色
B
分离糖和食盐
溶解、过滤
C
鉴别水和浓氨水
滴入酚酞溶液
D
鉴别软水和硬水
　加入肥皂水　
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
根据糖和食盐均易溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、KMnO4、KClO3、P2O5三种固体分别显紫黑色、白色、白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、糖和食盐均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是浓氨水，不变色的是水，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
故答案为：
C；加入肥皂水。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（3分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是　A　
A．六氯苯的含碳量比苯的含碳量低
B．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1
C．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
D．苯中氢元素的质量分数为　7.7%　

【分析】A．根据化合物中元素的质量分数来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A．由化学式可知，每个苯分子和每个六氯苯分子中均含有6个碳原子，每个苯分子中还含有6个氢原子，每个六氯苯分子中还含有6个氯原子，可见苯的相对分子质量小于六氯苯的相对分子质量，所以六氯苯的含碳量比苯的含碳量低，选项说法正确；
B．由六氯苯的化学式可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，选项说法错误；
C．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项说法错误；
D．苯中氢元素的质量分数为。
故答案为：A；7.7%。
【点评】本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。
三、填空题与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）用正确的化学用语填空：
（1）氦气　He　；
（2）两个银离子　2Ag+　；
（3）硫化钠中钠元素的化合价　；
（4）由氟和镁两种元素组成的化合物的化学式为　MgF2　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个银离子可表示为：2Ag+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫化钠中钠元素的化合价，故可表示为：；
（4）由氟和镁两种元素组成的化合物是氟化镁，其化学式为：MgF2。
故答案为：（1）He；
（2）2Ag+；
（3）；
（4）MgF2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（5分）化学与人类的生活有密切的联系。
（1）生活中干净、卫生的自来水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）南昌瓦罐汤不仅营养，而且闻着鲜美，让人食欲大开，从分子的角度解释“闻着鲜美”的原因：　分子是不断运动的　。
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　3　。
（4）“84消毒液”中的次氯酸钠的制取原理是氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的符号表达式为　Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O　。
【分析】（1）由多种物质组成的物质是混合物。
（2）分子是不断运动的。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）根据反应物、生成物、反应条件可以书写反应的符号表达式。
【解答】解：（1）生活中干净、卫生的自来水属于混合物，是因为其中含有水和溶于水的物质。
故填：混合物。
（2）“闻着鲜美”，是因为分子是不断运动的。
故填：分子是不断运动的。
（3）根据题意有：（+1）×5+（+5）×x+（﹣2）×10＝0，
x＝3。故填：3.
（4）“84消毒液”中的次氯酸钠的制取原理是氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的符号表达式为：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O。
故填：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为　第2周期ⅥA族　。
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为　CaF2　。
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是　锗　，其原子核内有　32　个质子，属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（4）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为　20　（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x＝　13　。
【分析】（1）根据周期数＝电子层数，族数与最外层电子数有关系；
（2）根据两者的最外层电子数判断两者的化合价并书写化学式即可；
（3）根据元素在周期表中的位置分析；
（4）根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数＝核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，据此解答。
【解答】解：（1）锂原子有2个电子层，最外层电子数为1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，地壳中含量最高的元素是氧，原子有2个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置可表示为第2周期ⅥA族，故填：第2周期ⅥA族；
（2）氟原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显﹣1价，而钙原子最外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为CaF2；故填：CaF2；
（3）位于第4周期ⅣA族元素的元素是锗，带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数为32，所以质子数为32；故填：锗；32；金属；
（4）若该粒子为某稀有气体元素的原子，核内质子数＝核外电子数，则该原子为10号元素氖元素原子，由于稀有气体直接由原子构成，则该元素的单质的相对分子质量为20；若该粒子为+3价阳离子，则x＝2+8+3＝13．故填：20；13。
【点评】本题考查了与原子构成相关的知识，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用。
19．（6分）“5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

如图是一种制备高纯硅的工艺流程。
（1）反应Ⅰ中镁和SiO2发生的是否是化合反应　否　（填“是”或“否”）；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是　防止硅被氧气氧化或防止空气和氢气混合，高温时发生爆炸等　（答出一种即可）。
（2）操作Ⅰ的名称是　过滤　，进行该操作时液面应　低于　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是　引流　。
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　氯化氢　。
【分析】（1）反应Ⅰ中，镁和SiO2发生反应生成氧化镁和硅；
反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因：防止硅被氧气氧化、防止空气和氢气混合，高温时发生爆炸等。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
【解答】解：（1）反应Ⅰ中，镁和SiO2发生反应生成氧化镁和硅，不是化合反应；
反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因：防止硅被氧气氧化、防止空气和氢气混合，高温时发生爆炸等。
故填：否；防止硅被氧气氧化或防止空气和氢气混合，高温时发生爆炸等。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，进行该操作时液面应于滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；低于；引流。
（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。
故填：氯化氢。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）如图中A～G是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A　O2　B　H2O2　。
（2）写出D的一点用途　清洁燃料　。
（3）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的符号表达式为　Fe+O2Fe3O4　。

【分析】依据在常温下，A是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，且B能分解生成A、C，A与C能相互转化，推出A、B、C，D与C能相互转化，D能与A发生反应，D为气体，推出D，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，且E能生成A和F，推出E、F，将推出的物质带回框图验证。
（1）依据推出的A、B分析；
（2）依据推出的D分析；
（3）依据推出的A，且G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体分析。
【解答】解：在常温下，A是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，且B能分解生成A、C，A与C能相互转化，推出A为氧气，B为过氧化氢，C为水，D与水能相互转化，D能与氧气发生反应，D为气体，推出D为氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，且E能生成氧气和F，推出E为高锰酸钾、F为锰酸钾，将推出的物质带回框图验证符合。
（1）推出A为氧气，化学式为O2，B为过氧化氢，化学式H2O2，故填：O2；H2O2；
（2）推出D为氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，则D的用途为可作清洁燃料；故填：清洁燃料；
（3）推出A为氧气，且G与氧气反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则G为铁，生成的黑色固体为四氧化三铁，则反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4，故填：Fe+O2Fe3O4。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①　长颈漏斗　。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填序号，下同），需要改进的是　在试管口放一团棉花　，若要得到较干燥的氧气，应选择的收集装置是　D　，写出该反应的符号表达式：　KMnO4K2MnO4+MnO2+O2　。
（3）如图F所示装置可用来测量生成的O2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　防止氧气溶解在水中　，植物油上方原有的空气对实验结果　无　（填“有”或“无”）明显影响。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热型，用排空气法收集的气体较为干燥，
（3）根据氧气不易溶于水，测定其体积时不能让其与水接触，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号仪器①是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花。
用排空气法收集的气体较为干燥，氧气的密度比空气的大，若要得到较干燥的氧气，应选择的收集装置是D。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（3）氧气不易溶于水，室温下1L水中能溶解30mL氧气，氧气图F所示装置可用来测量生成的O2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶解在水中；原有的空气排出多少体积，就要相应体积的氧气进入，因此不会引起体积变化，因此对体积测量没有影响。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）A；在试管口放一团棉花；D；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（3）防止氧气溶解在水中；无。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
22．（8分）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ在盛有5mL 5%过氧化氢的试管中加入ag淀粉
产生大量能使带火星木条复燃的气体
产生的气体是　氧气　
Ⅱ试管中重新加入的5mL 5%过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量为ag
①淀粉　质量　和　化学性质　在应前后均没有发生变化。
②淀粉能作过氧化氢分解的　催化剂　
（1）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式：　过氧化氢水+氧气　。
【拓展探究】探究小组想验证向上排空气法收集的氧气是否纯净，进行了几组实验，取几支集气瓶，分别装入其总体积不同含量的水用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中，发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，木条复燃。
（2）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×　21　%。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是　49　%（计算结果保留整数）。
【分析】【实验验证】（1）Ⅰ根据产生大量能使带火星木条复燃的气体，进行分析解答。
Ⅱ根据催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，进行分析解答。
【拓展探究】（2）根据空气的组成成分，进行分析解答。
（3）根据收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，空气占65%，进行分析解答。
【解答】解：【实验验证】Ⅰ产生大量能使带火星木条复燃的气体，氧气能支持燃烧，故产生的气体是氧气。
Ⅱ催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，又产生大量使带火星木条复燃的气体，滤渣质量为ag，说明淀粉质量和化学性质在应前后均没有发生变化；淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。
【拓展探究】（2）氧气约占空气总体积的21%，集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%。
（3）氧气占容积的体积分数最低为35%时，空气占65%，此空气中的氧气的体积分数为35%+65%×21%≈49%。
故答案为：
【实验验证】Ⅰ氧气；Ⅱ①质量；化学性质；②催化剂；
（1）过氧化氢水+氧气；
【拓展探究】（2）21；
（3）49。
【点评】本题难度不是很大，掌握催化剂的特征（一变二不变）、氧气的检验方法等是正确解答本题的关键。
23．（9分）空气中氧气测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有　BCD　。（不定项选择）
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．经过长时间的加热反应，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】图2是实验室测定空气中氧气含量的实验装置图。图2所示实验中，红磷燃烧的现象为　发出黄白色火焰，放出热量，有大量白烟生成　；符号表达式是　P+O2P2O5　，集气瓶中预先加入少量水的作用是　吸收五氧化二磷，防止空气污染　（写一个）。实验后发现测定空气中氧气含量较实际值偏低，可能的原因是装置气密性不好、红磷未过量和　未冷却至室温打开止水夹　。
【实验再探究】图3装置也可以用于测定空气中氧气含量。实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为80.0mL；俯视量筒读数会使测得的数值　偏大　（填偏大、偏小或不变）。
Ⅱ．关闭止水夹a和b，用强光照射引燃过量白磷；
Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹a和b，测得量筒中水的体积变为65.5mL；若未冷却至室温会使测得的体积数值　偏小　（填偏大、偏小或不变）。
【结论与反思】经计算，实验测得空气中氧气的体积分数为　18.1%　。（如有必要，保留一位小数）若实验操作准确得当，但测得的氧气体积分数与理论值仍有差异，可能的原因是　氧气含量过低时，不足以支持白磷继续燃烧，致使瓶内还有剩余少量的氧气　。
【分析】【经典赏析】根据选项内容分析回答此题；
【实验回顾】回忆红磷燃烧的实验，回答实验现象；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写符号表达式；根据生成物物理状态和温度回答此题；温度较高则引起压强增大，外界大气压压入水的体积减小，据此回答此题；
【实验再探究】根据俯视读数造成的误差回答此题；根据温度升高压强增大回答此题；
【结论与反思】根据实验数据计算此题；根据燃烧需要一定浓度的氧气才会发生回答此题。
【解答】解：【经典赏析】A、汞具有毒性，会造成污染，选项A不符合题意；
B、液封避免了空气混入，保证内部测量结果的准确，选项B符合题意；
C、氧化汞受热分解只得到汞和氧气，利用验证氧气的体积，选项C符合题意；
D、汞与氧气可以充分反应，将氧气全部耗尽，测定结果较为准确，选项D符合题意；
故答案为：BCD。
【实验回顾】红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出热量，形成大量的白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平；白烟主要组成为五氧化二磷，具有毒性，若直接排放会造成污染，所以增加了少量水，吸收五氧化二磷；测定值偏低，说明此时压强未降至最低，若反应后温度未降至室温，此时温度高，则内部压强也会变大，造成测试结果偏小；
故答案为：发出黄白色火焰，放出热量，有大量白烟生成；P+O2P2O5；吸收五氧化二磷，防止空气污染；未冷却至室温打开止水夹。
【实验再探究】俯视读数时，此时读数会高于液面的实际位置，所以读数偏大；若未冷却至室温，则此时温度较高，压强较大，进入水的体积将会变少，测定结果偏小；
故答案为：偏大；偏小。
【结论与反思】消耗氧气体积＝80mL﹣65.5mL＝14.5mL，此时氧气体积分数＝，氧气浓度达到一定值，才能发生燃烧，当氧气被消耗到较低浓度时，不再支持燃烧，所以此时还有剩余氧气未被全部消耗，导致测试结果偏小；
故答案为：18.1%；氧气含量过低时，不足以支持白磷继续燃烧，致使瓶内还有剩余少量的氧气。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、计算题（本大题包括1小题共10分）
24．（10分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。请回答：
（1）苹果酸钠盐由　四　种元素组成。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为　3：5　。
（3）若某病人每天服用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收　0.69　g钠元素。
（4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。（写出计算过程）

【分析】（1）根据苹果酸钠盐的化学式，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（4）根据题意和溶质质量分数计算公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）苹果酸钠盐中含碳、氢、氧、钠四种元素。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）＝3：5。
（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收4.68g××100%＝0.69g。
（4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，每日3次，每次一支，每支10g，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为×100%＝15.6%。
答：该口服液中苹果酸钠盐的质量分数是15.6%。
故答案为：（1）四；（2）3：5；（3）0.69；（4）15.6%
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。