初中人教版课题1 空气完美版课件ppt

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【重点】探究空气中氧气的含量。
【难点】掌握纯净物和混合物的概念并能够准确区分。
1.了解空气的主要成分；2.探究空气中氧气的含量；3.初步认识纯净物和混合物的概念；4.初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学会分析实验现象。
你有办法证明空气的存在吗？
1、空烧杯在盛满水的水槽中向下压 ——烧杯内的水无法上升到顶部2、扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压有压力3、扇子朝脸扇、树叶在动 ——有风4、给车胎打气 ——鼓起来
很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质
18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气，但他们并没有意识到自己发现了氧气。
1774年法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。
19世纪末英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩气，之后各个稀有气体陆续被发现。
汞 + 氧气 氧化汞
结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。
拉瓦锡对空气成分的测定
氧化汞 汞 + 氧气
实验现象：部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5。
实验现象：红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。
你能仿照拉瓦锡的实验原理，设计实验测定空气中氧气的体积含量吗？
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积即为消耗氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
红磷 + 氧气
1、红磷燃烧，产生大量白烟，放热；
2、冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，进入瓶内的水的体积约占瓶内原空气总体积的1/5。
(1)氧气约占空气总体积的五分之一。(2)氮气不能燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水。
（1）装置气密性要好；（2）红磷需过量；（3）点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧瓶塞；（4）待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。
1.点燃红磷前打开止水夹，水不会倒流，为什么？2.燃烧停止后，烧杯中的水进入集气瓶说明了什么？3.是什么导致了集气瓶中的气体减少？减少的气体是什么？4.减少的气体有多少？说明什么？
因为反应未发生，没有产生压强差。
说明产生了压强差，进而说明集气瓶中的气体减少。
减少的气体约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气总体积的1/5。
红磷燃烧消耗氧气导致了集气瓶中的气体减少，所以减少的气体是氧气。
实验中进入水的体积小于或大于空气总体积的1/5，可能的原因有哪些？
（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）未冷却到室温就打开止水夹。
（1）未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出；（2）燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出。
测定空气中氧气含量的其他方法
其他气体杂质（0.03％）
二氧化碳（0.03%）
稀有气体（0.94%）
巧 学 妙 记氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气，体积分数要记清，莫与质量混一起。
空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
某同学用右图所示装置测定空气中氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）
A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气能充分反应B.在空气中点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C.红磷燃烧时，要打开弹簧夹，以免温度升高，瓶内气压增大，造成橡皮塞从瓶口脱落D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确地测定空气里氧气的含量
知识点二、纯净物和混合物
从组成物质的种类上看，空气和氧气有什么不同？
两种或两种以上的物质混合而成
如空气、海水、河水、矿泉水、食盐水等。
纯净物可用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气和二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2。
如何理解纯净物和混合物？
（1）混合物中各成分各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会发生化学反应。
（2）纯净物和混合物的比较
下列物质中，属于纯净物的是(　　)
A．氧气 B．汽水 C．无色食盐水 D．稀有气体
解析: 氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；汽水、食盐水中含有两种或两种以上的物质，属于混合物；稀有气体中若含有氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物。
有下列几种物质：①海水 ②液氧 ③食醋 ④铁 ⑤加碘食盐 ⑥冰和水 ⑦苹果汁饮料。其中属于纯净物的是________；属于混合物的是__________。
下列物质属于纯净物的是(　　)
A．食盐水 B．豆浆C．冰水混合物 D．水泥砂浆
解析：固态的冰和液态的水是水的两种不同状态，二者混合在一起是一种物质，属于纯净物。
通过定量实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是(　　)
A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.侯德榜