化学九年级上册课题4 化学式与化合价精品ppt课件

这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价精品ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了相对分子质量的理解，计算相对分子质量，格式1，格式2，错误格式，小试牛刀，注意事项，m2H，mH2O，×100%等内容，欢迎下载使用。
【重点】了解相对分子质量的含义。
【难点】计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
1.了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数；2.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
小刚高高兴兴回乡下爷爷家过暑假，刚进门就听见爷爷与叔叔在争吵，爷爷说：“怎么会骗人，这里明明写着是好化肥，怎么会错？”叔叔说：“就是不对，我给地里施这种化肥都好些天了，怎么不见效果？”小刚听明白了，原来爷爷和叔叔是为买的化肥是否是假冒产品而争吵，他赶紧说：“你们先别吵，我看看。”他看到如图所示的说明，就笑道：“这个好办，是化学式的计算问题，我马上帮你们算出来。”
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知识点一、有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量
相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量
∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
【例1】　计算O2的相对分子质量
【解】 O2的相对分子质量=16×2=32
【解】 Mr（O2）=16×2=32
答： O2的相对分子质量为32。
【解】 O2=16×2=32
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132
答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。
练习：求O2、 2H2O、 2Ca(OH)2 的相对分子质量
32 36 148
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式。（2）准确理解化学式中数字的含义。（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
【例1】求Fe2O3中各元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3
解： Fe2O3中各元素的质量比为 (56×2):(16×3)=112:48=7:3答： Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3
练习：计算NH4NO3中各元素的质量比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12
练习：计算H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比
m(H)∶m(O)＝1∶8
m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32
m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1
计算物质组成元素的原子个数之比
【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？
解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3
错解：Fe2O3中原子个数比为2:3
【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3
错解：NH4NO3中原子个数之比为2:4:3
练习：计算H2O2中氢原子和氧原子的个数比。
解：H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1
练习：计算 H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的原子个数之比
H2SO4 中氢原子、硫原子、氧原子个数之比为2：1：4
H2O 中氢原子、氧原子个数之比为2：1
Ca(OH)2中钙原子、氧原子、氢原子个数之比为1：2：2
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
但注意某些物质的化学式中，同种元素并没有写在一起，这时要注意总的原子个数。
计算物质中某元素的质量分数
【例1】计算NH4NO3中氮元素的质量分数　　
解：（1）NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80　　
NH4NO3中氮元素的质量分数＝
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
练习：求水（H2O）中氢元素的质量分数
水（H2O）中氢元素的质量分数=
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
练习：计算MgSO4中氧元素的质量分数 计算H2SO4 中硫(S)元素的质量分数为
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数
注意：质量分数——用百分数来表示
【例1】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量
解：MgSO4中氧元素的质量分数为=
60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
24+32+16 ×4
练习：88g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为多少克?
练习：多少克水（H2O）中氢元素的质量为2g?
练习：多少克二氧化氮（NO2）中含氮元素的质量为7g?
含氢2g的水的质量为18g。
88gCO2含碳元素的质量为24g。
含氮7g的二氧化氮的质量为23g。
（1）CO2的相对分子质量＝____________________。（2）Ca(OH)2的相对分子质量＝________________________。（3）2H2O的相对分子质量总和＝______________________。
12＋(16×2)＝44
40＋(16＋1)×2＝74
2×(1×2＋16)＝36
A.由碳、氢、氧原子构成B.物质的相对分子质量为152克C.一个分子中有19个原子D.碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
香草醛（C8H8O3）是迄今为止，世界上最重要的香料添加剂，下列关于香草醛的说法，正确的是（ ）
葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）一个白藜芦醇分子由 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。
有关相对分子质量的计算
计算相对分子质量：相对分子质量=（相对原子质量× 原子个数）之和
计算某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
计算物质组成元素的质量比：组成元素的质量比=（相对原子质量× 原子个数）之比
苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用，苹果酸的化学式为 C4H6O5。请计算：
(1)苹果酸的相对分子质量是________。(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (填最简整数比)。
方法点拨：注意区分“原子个数比”和“元素质量比”。在化学式中，元素符号右下角的数字的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的结果的比是各元素的质量比。
A．乳酸属于氧化物B．1个乳酸分子中含有12个原子C．乳酸的相对分子质量为90gD．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有关乳酸的说法正确的是(　　)
豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是(　　)
A．异黄酮是由分子构成的B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的D．异黄酮的相对分子质量为222