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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应一等奖ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应一等奖ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，浓硫酸泄漏事件，新知导入，新知探究，中和反应，氢氧化钠和盐酸的反应，注意事项，CaCl2+2H2O，氢氧化钙和盐酸反应，氢氧化钠和硫酸反应等内容，欢迎下载使用。
【重点】认识中和反应的概念及其应用。
【难点】认识中和反应的实质。
1.认识中和反应的概念及实质；2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险?
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化；（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
玻璃棒朝同一个方向搅拌
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ HCl NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl NaCl+H2O
反应的其中一个生成物为盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
酸、碱、大多数盐类物质的比较
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+ + OH- H2O
下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. MgO + 2HCl MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2OC. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2OD. Fe + 2HCl FeCl2+H2↑
知识点2、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
生活中的中和反应1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.配制农药波尔多液B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
中和反应：酸+碱 盐+水
1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
答案：（1）由反应示意图得，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH- H2O。
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
解析：用盐酸除去铁锈，发生的反应为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，不属于中和反应。
3.下列方法可以解决生活中的一些问题。（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________。（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为__________________________________。
Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
4. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。[知识卡片] 氯化钠溶液显中性。[实验探究] （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论： 。②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【重点】认识中和反应的概念及其应用。
【难点】认识中和反应的实质。
1.认识中和反应的概念及实质；2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险?
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化；（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
玻璃棒朝同一个方向搅拌
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ HCl NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl NaCl+H2O
反应的其中一个生成物为盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
酸、碱、大多数盐类物质的比较
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+ + OH- H2O
下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. MgO + 2HCl MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2OC. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2OD. Fe + 2HCl FeCl2+H2↑
知识点2、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
生活中的中和反应1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.配制农药波尔多液B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
中和反应：酸+碱 盐+水
1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
答案：（1）由反应示意图得，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH- H2O。
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
解析：用盐酸除去铁锈，发生的反应为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，不属于中和反应。
3.下列方法可以解决生活中的一些问题。（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________。（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为__________________________________。
Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
4. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。[知识卡片] 氯化钠溶液显中性。[实验探究] （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论： 。②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
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