2021届高三化学一轮复习重点专题2——卤素互化物与拟卤素（知识点+训练）学生版

2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习

知识梳理

1．卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。

注意　卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：

IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

2．拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。

3、卤素离子的检验

（1）．银盐法

未知液

（2）．置换—萃取法

未知液有机层呈

卤素单质在不同溶剂中的颜色：

强化训练

1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

2、向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

3、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是(　　)

A．步骤①的主要反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤②利用了溴易挥发的性质

4．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．还原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

5通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－

C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：

Br2＋2I－===I2＋2Br－

D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

6根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　)

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2

7为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制取

(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正__________。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1 023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→________________→E。

(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________________。请设计实验方案验证你的假设____________________。

(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法____________________。

[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

①该组实验的目的是____________________________。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式________________________。

8新制的饱和氯水中含有多种微粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。

(1)氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是________。

(2)将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为________________、

_______________。

(3)新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。

实验一　定性研究：

Ⅰ.如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。

Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。

Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________。

②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有__________。

实验二　定量研究：

在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

③仪器A的名称为________。

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a.等待仪器A冷却到室温；b.______________；c.平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL，则150 mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为_______________。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)

9．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。

Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：Ⅰ.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

Ⅱ.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

(1)a中CuSO4溶液显酸性的原因是____________________________________

(用离子方程式表示)。

(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是___________________________________。

(3)b→c产生沉淀的原因是__________________________。

10(2019·余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为____________________________________。

(2)用如图所示装置进行蒸馏。指出图中所示实验装置中的任意两处错误：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是___________________________________；

最后碘晶体在________里聚集。

(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是_____________。

(6)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________。