2021届高三化学一轮复习重点专题8——水溶液中的离子平衡精准答题规范化(练习)学生版
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水溶液中的离子平衡精准答题规范化训练
1.为了获得更多的Cl2,电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
2.在80 ℃时,纯水的pH小于7,为什么?
3、某同学在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。如不正确,请分析是否一定有误差:______________________________。
(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是________,原因是________________________________________________________________________。
(3)不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH,因为新制氯水有__________,可以用______测定。
4、(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是__________________(用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度,以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
(3)明矾可用于净水,原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。
5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
6.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
7.为了除去氨氮废水中的NH,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施:加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的:
8、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是:
________________________________________________________________________。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因:________________________________________________________________________。
9、已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ mol·L-1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:
________________________________________________________________________。
10.常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“>”“=”或“<”),原因是: (用离子方程式和必要的文字说明)。
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式: 。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。
(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 。
11.用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
(2)Ba2+有很强的毒性,胃酸酸性很强(pH约为1),医学上进行消化系统的X射线透视时,服用大量BaSO4仍然是安全的,其原因是:_________________________________________。
(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因:________________________________________________________
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(4)几种离子完全沉淀的pH
物质(25 ℃) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4,方法是:____________________________________
________________________________________________________________________。
12.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液、0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,所得pH变化曲线如下:
图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是______________
________________________________________________________________________。
13.常考滴定终点的判断方法
(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再用KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________,
达到滴定终点时的现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时,酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中,判断滴定终点的方法:____________________________________
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(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6+I2―→C6H6O6+2HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:(I2+2S2O===S4O+2I-),可选用__________作指示剂,滴定终点的现象是_________________
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(4)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000 g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___________________________________________________。
②准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·
L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________________________
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