2021届高三化学一轮复习重点专题9——水溶液中的陌生图像（练习）学生版
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1、(2019·山西一模，13)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10－4
B.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)
C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度
D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)
2、（2020年全国高考题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
3、向x mL 0.01 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝ －lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.x＝20
B.b点时溶液的pOH＝pH
C.c点对应的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
4、298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( )
A.溶液呈中性时： c(Na＋)＝2c(X2－)
B.Ka2(H2X)为10－7
C.NaHX溶液c( H＋)<c(OH－)
D.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：
H2X ＋OH－===HX－＋ H2O
5、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.随pH增大，数值先减小后增大
B.b点所示的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO－ 3)
C.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7
D.溶液呈中性时：c(HCO )>c(CO)>c(H2CO3)
6、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.已知H3FeO的电离平衡常数分别为：K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8，当pH＝4时，溶液中＝1.2
B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C.向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O
D.pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)
7、已知：H2SO3HSO＋H＋ Ka1、HSOSO＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.曲线3表示的微粒是SO B.溶液的pH＝4.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
C.常温下，＝1 000 D.溶液的pH＝1.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
8、在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.n>1.0 B.a点KW＝1.0×10－14
C.水的电离程度：c点>b点 D.b点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
9、(2019·北京，12)实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
10、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )
A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D.当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小
11、用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动
12、改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
下列叙述错误的是( )
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
13、H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)＞c(HC2O)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C.c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)＞0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O)
14、298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O
C.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4
15、(2019·安徽合肥一检)常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol
C.随着NaOH的加入，不断增大 D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
16、25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10－5.75
C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1
D.向1LW点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝3c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
17、25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10－6
B.水的电离程度：N>M>P
C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D.P点时溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)
18、25℃时，向20mL0.1mol·L－1HAuCl4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是( )
A.c点对应溶液中：c(Na＋)＝c(AuCl)
B.A点对应溶液的pH约为5
C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10－3
D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(AuCl)＞c(OH－)＞c(H＋)
19、(2018·山东潍坊一模，13)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向1 mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是( )
A.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B.升高温度，可使曲线上a点变到b点
C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
20、(2019·信阳模拟)已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.反应N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)
B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋c(N2H)＋c(H＋)
C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
D.Kb1(N2H4)＝10－6.0
21、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：____________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________；
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
