2021届高三化学一轮复习重点专题11——隔膜在电化学中的功能（知识点+训练）解析版

2021届高三化学一轮复习——隔膜在电化学中的功能专题

知识梳理

1．常见的隔膜

隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：

(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。

(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。

(3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。

2．隔膜的作用

(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。

(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。

3．离子交换膜选择的依据

离子的定向移动。

4．离子交换膜的应用

问题思考

(1)用下面的装置制取NaOH、H2和Cl2，此装置有何缺陷？

答案　缺陷1：Cl2和H2混合而引起爆炸；

缺陷2：Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量。

(2)用下图装置电解饱和食盐水，其中阳离子交换膜的作用有哪些？

答案　①平衡电荷，形成闭合回路；

②防止Cl2和H2混合而引起爆炸；

③避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；

④避免Cl－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。

强化训练

1．已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同

B．能量转化形式不同

C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率

D．5 min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质

答案　C

解析　Ⅰ、Ⅱ装置中电极材料相同，电解质溶液部分相同，电池反应、负极反应和正极反应式相同，A项错误；Ⅰ和Ⅱ装置的能量转化形式都是化学能转化成电能，B项错误；Ⅰ装置中铜与氯化铁直接接触，会在铜极表面发生反应，导致部分能量损失(或部分电子没有通过电路)，电流效率降低，而Ⅱ装置采用阴离子交换膜，铜与氯化铜接触，不会发生副反应，放电过程中交换膜左侧负极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阳离子增多，右侧正极的电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负电荷过剩，Cl－从交换膜右侧向左侧迁移，电流效率高于Ⅰ装置， C正确；放电一段时间后，Ⅰ装置中生成氯化铜和氯化亚铁，Ⅱ装置中交换膜左侧生成氯化铜，右侧生成了氯化亚铁，可能含氯化铁，D项错误。

2．(2020·黔东南州一模)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，下列有关叙述正确的是(　　)

A．该装置能实现化学能100%转化为电能

B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋

D．当b电极消耗标准状况下22.4 L O2时，质子交换膜有4 mol H＋通过

答案　CD

解析　A项，化学能转化为热能和电能，不可能100%转化为电能，错误；B项，电子不能经过电解质溶液，所以电子由a极b极，错误；C项，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋，正确；

3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变

B．充电时Li＋移动方向：右室→左室

C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－===C6＋xLi＋

D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

答案　D

解析　放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，放电时正极上钴的化合价降低、锂的化合价不变，A、C项正确；充电时左侧为阴极，右侧为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳离子由阳极移向阴极，B项正确、D项错误。

在原电池中应用离子交换膜，起到替代盐桥的作用，一方面能起到平衡电荷、导电的作用，另一方面能防止电解质溶液中的离子与电极直接反应，提高电流效率。

4．(2020·合肥第一次教学质量检测)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．电极B连接电源正极

B．A极区电解液为LiCl溶液

C．阳极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．每生成1 mol H2，有2 mol Li＋通过该离子交换膜

答案　BD

解析　由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；每生成1 mol H2，有2 mol Li＋通过该离子交换膜，D项正确。

5．(2019·长春质检)某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是(　　)

A．电极a连接电源的正极

B．B为阳离子交换膜

C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D．Ⅱ口排出的是淡水

答案　B

解析　根据题干信息确定该装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A正确；水在双极膜A解离后，氢离子吸引阴离子透过B膜到左侧形成酸，B为阴离子交换膜，B错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解时生成氢气和氧气，可避免有害气体的产生，C正确；海水中的阴、阳离子透过两侧交换膜向两侧移动，淡水从Ⅱ口排出，D正确。

6．(2019·河南天一大联考阶段检测)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是(　　)

A．电极b为粗铜，电极a为精铜

B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜

答案　AD

解析　由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜，电极b是阳极，为粗铜，A项正确；甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，B项错误；乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C项错误；当电路中通过1 mol电子时，可生成0.5 mol精铜，其质量为32 g，D项正确。

7．(2019·哈尔滨模拟)用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

答案　C

解析　阳极上Fe发生氧化反应，溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H＋发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H＋，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，NH与OH－反应生成NH3·H2O，因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外，还可能有NH3·H2O，D项错误。

8、（2020年北京西城6月）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

(1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

①X极是______极(填“阴”或“阳”)。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。

Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液，装置示意图如下。

①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。

②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理：______。

③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______(列出2条)。

答案 （1）①阳（1分）   

②H+

（2）Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO32−+O2== 2SO42−，

2HSO3−+O2 == SO42−+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中

c(SO32−)降低，使SO2的吸收率降低

Ⅱ．①B（1分）

②B室中的SO32−和HSO3−在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜

产生的H+和溶液中的SO32−反应生成HSO3−，提高HSO3−的浓度

③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO42−，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO2

解析(1)根据图示，X极发生氧化反应生成氧气，所以X是阳极；

②根据Y极生成氢气，Y极氢离子得电子生成氢气，所以双极膜的右侧得到的是H+；

(2) Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO32−+O2=2SO42−，2HSO3−+O2 =SO42−+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中c(SO32−)降低，使SO2的吸收率降低；

Ⅱ．①右侧电极为阴极，阴极氢离子得电子生成氢气，所以B室双极膜左侧生成OH-，OH-和HSO3−反应生成SO32−，直接获得再生吸收液，再生吸收液从B室流出；

②A室中双极膜又测产生的H+和溶液中的SO32−反应生成HSO3−，提高HSO3−的浓度；

③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO42−，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO2。