2021届高三化学一轮复习重点专题17——常见气体的实验室制备、净化和收集（练习）学生版

2021届高三化学一轮复习—常见气体的实验室制备、净化和收集一、选择题1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)2．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)3．(2019·成都高三上学期联考)利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　)选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性 4．(2019·武汉高三上学期期中)用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 5．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)6．(2020·信阳高三月考)用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是(　　)A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原7．(2020·山东等级模拟考，9)锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是(　　)A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I28、(2020·安徽皖江名校联考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(　　)已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应9、(2020·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)A．①中溶液显红色的原因：CO＋H2OHCO3——＋2OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSOC．②中溶液显黄色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl10、(2018·仓山区校级模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好二、非选择题11．实验室合成氨装置如图1所示，试回答：(1)装置甲的作用：①_______________，②________________，③________________。(2)已知氨在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是________(填字母)。(3)某同学用B装置吸收产生的氨，结果B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的可能原因是____________________________________________________。答案　(1)①干燥气体　②使两种气体充分混合　③观察气泡以调节氢气、氮气气流的速度及其两者的比例(2)AD(3)反应后混合气体中氨的含量较小，未造成装置中气体压强明显减小12．实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：上述仪器的连接顺序：e接        ，        接        ，        接        ，        接        (按气流方向，用小写字母表示)。13．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①  NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是                                                                        。(2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→        ；组装好仪器后，接下来进行的操作是                                                  。14．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的名称为        ，仪器b中装入的试剂可以是            。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为        (填字母，装置可重复使用)。15、某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是                                                                                                                。(2)甲、乙分别是        (填字母)。a．浓硫酸、碱石灰   b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙   d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是                    。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                                                                                                  。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；                 。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为         mol·L－1(保留两位有效数字)。