人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步练习题，共7页。试卷主要包含了交叉分类法和树状分类法的区别，氧化物的类别辨析，氧化物，制备Fe3胶体应注意的问题，胶体的性质与应用等内容，欢迎下载使用。
第一节 物质的分类及转化


本节的重难点一共五个，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！


一、交叉分类法和树状分类法的区别


(1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。





例如，Na2SO4和K2SO4的分类：


①并列关系：


②交叉关系：


(2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如：





①并列关系：





②包含关系：


对点练习1


按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于


①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸⑦一元酸 ⑧化合物


A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑧


C．①④⑥⑦⑧D．①④⑤⑥⑦


对点练习2


（2020·山西高一期中）物质分类在逻辑上存在如下关系：





下列说法正确的是


A．硫酸盐与亚铁盐属于包含关系B．溶液与胶体属于并列关系


C．化合物与电解质属于交叉关系D．混合物与分散系属于并列关系


二、氧化物的类别辨析


(1)氧化物的分类


eq \a\vs4\al\c1(氧化物)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按组成元素\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属氧化物：K2O、BaO、, CuO、Fe2O3等,非金属氧化物：CO2、SO2、, CO、SiO2等)),按化学性质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(不成盐氧化物：CO、NO等,\a\vs4\al(成盐氧,化物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(碱性氧化物：, Na2O、CaO等,酸性氧化物：, CO2、P2O5等,两性氧化物：, Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等))))


(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。


①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。


②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。


(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。


①碱性氧化物一定是金属氧化物。


②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。


对点练习3


（2020·浙江效实中学高一期中）下列物质属于酸性氧化物的是


A．COB．CO2C．O3D．Na2O


对点练习4


（2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列有关氧化物的叙述正确的是


A．含有氧元素的物质都是氧化物


B．非金属氧化物都是酸性氧化物


C．氧化物中的氧元素不一定都显-2价


D．与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物


三、氧化物、酸、碱、盐间的转化





酸＋金属氧化物―→盐＋水


酸＋碱―→盐＋水


酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐


碱＋酸性氧化物―→盐＋水


碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐


盐＋盐―→另外两种新盐


研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。


对点练习5


（2020·浙江效实中学高一期中）分别能实现下列从左到右转化的单质是


A．Ca和CB．Ca和ClC．Cu和CD．Cu和Cl


四、制备Fe(OH)3胶体应注意的问题


制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应的化学方程式为：


FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。


制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：


(1)要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3沉淀。


(2)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。


(3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。


(4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。


对点练习6


（2020·汕头市澄海中学高一期中）用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法，正确的是（ ）


A．B．


C．D．


对点练习7


（2020·沙洋县沙洋中学高一月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1ml·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:


(1)其中操作正确的同学是_____。


(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。


(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是_____。


五、胶体的性质与应用


（1）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质,丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。


（2）性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；胶体聚沉；


（3）胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等.


（4）应用：


a盐卤点豆腐


b明矾净化污水


c.FeCl3溶液用于伤口止血


d江河入海口形成的沙洲


e冶金厂大量烟尘用高压电除去


对点练习8


（2020·江西省宜春中学高一期中）下列叙述正确的是( )


A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液


B．胶体粒子很小，可以通过半透膜


C．往胶体中逐滴加入稀，溶液时，开始时会出现沉淀，再继续逐滴加时，沉淀又会消失


D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液


对点练习9


下列说法正确的是


①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关


②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀


③用明矾处理污水是利用了胶体的性质


④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质


⑤可用渗析法分离Al(OH)3胶体和NaCl溶液


⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应


A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥


C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥


对点练习10


下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）


A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl


B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成


C．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷


D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的


金属单质
非金属单质
金属单质
+O2→
碱性氧化物
+H2O→
碱
+酸或酸性氧化物→
盐
非金属单质
+O2→
酸性氧化物
+H2O→
酸
+碱或碱性氧化物→
盐