高中化学第二节 离子反应复习练习题

这是一份高中化学第二节 离子反应复习练习题，共33页。试卷主要包含了电解质和非电解质的判断依据，电解质的导电条件，电解质溶液导电能力的影响因素，离子方程式书写，强碱[如NaOH，离子方程式的正误判断，离子推断等内容，欢迎下载使用。
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！
一、电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
对点练习1
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④固体氯化钠　⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇。其中：
(1) 属于电解质的是_________________；
(2) 属于非电解质的是________；
(3) 能导电的是________。
【答案】②④⑤⑥⑧ ③⑨ ①⑥⑦
【详解】
①Mg是金属单质，有自由移动的电子，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
②液态氯化氢本身不导电，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
③干冰是固体二氧化碳，不能导电，溶于水能导电，但不是自身电离出的离子导电，属于非电解质；
④固体氯化钠中没有自由移动的离子，不能导电，但溶于水和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
⑤BaSO4中没有自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
⑥熔融氢氧化钠中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑦稀硫酸中有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，但既不是电解质，也不是非电解质；
⑧冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，但冰醋酸溶于水能电离出自由移动的离子，故冰醋酸属于电解质；
⑨乙醇没有自由移动的离子，不能导电，溶于水不能电离出自由移动的离子，故乙醇属于非电解质；
(1)属于电解质的是②④⑤⑥⑧；
(2)属于非电解质的是③⑨；
(3)能导电的是①⑥⑦。
【点睛】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
对点练习2
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是(　　)
A．②③④ B．④⑤⑥
C．①③⑤⑧ D．④⑥⑧
【答案】C
【详解】
①NaCl晶体在熔融状态下能够导电，属于电解质；
②液态SO2在水溶液中能够与水反应生成亚硫酸从而导电，但SO2本身不导电，因此SO2属于非电解质；
③液态醋酸在水溶液中能够导电，属于电解质；
④汞属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤固体BaSO4在熔融状态下能够导电，属于电解质；
⑥纯蔗糖属于有机物，属于非电解质；
⑦酒精为有机物，属于非电解质；
⑧熔化的KNO3有自由移动的离子，能够导电，是电解质；
综上，①③⑤⑧属于电解质，答案选C。
二、电解质的导电条件
酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。
金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。
水：液态导电
对点练习3
（2020·商丘市第一高级中学高一期中）下列叙述中正确的有 (　　)
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
⑥弱电解质溶液中存在两种化合物分子
⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质
⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【详解】
①NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，①错误；
②溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，如NaHSO4属于盐、但能电离出H+，②错误；
③导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数成正比，故强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，③错误；
④二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，但并不是CO2本身发生电离，故二氧化碳属于非电解质，④错误；
⑤强、弱电解质与物质的溶解性无关，与在水中是否完全电离有关，BaSO4投入水中，导电性较弱，但溶于水的BaSO4完全电离，故它是强电解质，⑤错误；
⑥弱电解质溶液中存在电离平衡，故存在水和弱电解质溶质两种化合物分子，⑥正确；
⑦氯水能导电，是由于Cl2与水反应的产物HCl和HClO能够发生电离，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，⑦错误；
⑧通电时，溶液若是非电解质溶液则溶质粒子不移动，若是电解质溶液则溶质电离出的离子向两极移动，胶体粒子带电时，胶体中的分散质粒子向某一极移动，⑧错误；
⑨电解质、非电解质与物质的溶解性无关，乙醇是非电解质，乙酸是弱电解质，⑨错误；
综上所述，只有⑥正确，故答案为：A。
对点练习4
（2020·浙江温州·高一期中）下列物质中不能导电的是( )
A．铝单质 B．碳酸钙固体 C．稀盐酸 D．熔融氢氧化钠
【答案】B
【详解】
A.铝属于金属，存在自由移动的电子，所以可以导电，故A错误；
B.碳酸钙固体没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，故B正确；
C.稀盐酸有自由移动的阴阳离子，可以导电，故C错误；
D.熔融氢氧化钠有自由移动的阴阳离子，可以导电，故D错误；
故答案为B。
对点练习5
下列说法错误的是
A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C．电解质在任何条件下均可以导电
D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
【答案】C
【解析】
电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。
三、电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
对点练习6
固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。
【答案】固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态 自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 减弱 增强
【解析】物质能导电，必须含有自由移动离子或电子。氯化钠熔融或溶于水形成溶液时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离，该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-。
【详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，将其熔融或溶于水形成溶液，氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液或熔融氯化钠能导电；物质能导电，必须含有自由移动离子或电子，金属单质中含有自由移动电子，所以能导电，电解质溶液中含有自由移动离子，所以能导电；由温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反可知，温度越高，金属导体的导电能力减弱，电解质溶液导电能力增强，故答案为：固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态；自由移动的带电微粒；自由电子；自由移动的阴、阳离子；减弱；增强。
【点睛】溶液导电的原因是在溶液里存在着能够自由移动的带电的粒子，但并不是所有的溶液都能够导电，只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够导电，否则是不能够导电的（如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它们都不带电，所有这两种溶液都不能够导电）。
四、离子方程式书写
离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
名师指点：离子方程式书写的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)的化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如NH3·H2O)、氧化物、单质、难溶物、气体、H2O用化学式表示，不能“拆”开。
对点练习7
（2020·四川省苍溪实验中学校高一期中）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____
(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____
(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____
(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____
(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O MgO+2H+=Mg2++H2O 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(3)MgO滴加稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；
(4)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
(5)H++OH-=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
对点练习8
I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；
（2） 工业上粗硅的制取：
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ；
（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。
【答案】I.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）2C+SiO2Si+2CO
II.（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （2）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（3） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
试题分析：I.（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）工业上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：2C+SiO2Si+2CO
II.（1）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成中性则反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） 硫酸铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硫酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
考点： 化学方程式和离子方程式的书写
【名师点睛】离子方程式的书写是常考题型，注意物质的存在形式和反应过程中的量的比例关系，例如酸式盐和碱反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钡反应，若反应后生成中性溶液则生成硫酸钠，和硫酸钡，若使硫酸根离子完全沉淀，则反应生成硫酸钡和氢氧化钠。
五、离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看质量及电荷是否守恒。SO42-
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO。
对点练习9
下列离子方程式错误的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2 =3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2＋H2O
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
【答案】C
【详解】
A．向溶液中加入过量的，会与反应生成，过量的与生成沉淀，上述离子方程式正确无误，故A正确；
B．在酸性条件下，表现出强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，离子方程式正确无误，故B正确；
C．氢氧化二氨合银应改成[Ag(NH3)2]+和OH-，则银氨溶液与过量稀硝酸反应的离子方程式应为：，故C错误；
D．使沉淀完全，则和的物质的量之比为1：1，离子方程式正确无误，故D正确；
本题答案为C。
对点练习10
（2020·四川射洪中学高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：OH－+ HCO+ Ca2+= CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】
A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2+ + SO= BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠分别为可溶性盐、强碱、可溶性盐，均拆成离子形式，氢氧化铜难溶于水，保留化学式，删去未反应的离子得反应的离子方程式为Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓，C正确；
D．NaOH溶液过量，则Ca(HCO3)2反应完，Ca2+和HCO按1:2反应，反应的离子方程式为2OH－+ 2HCO+ Ca2+= CaCO3↓+2H2O+CO，D错误。
答案选C。
对点练习11
（2020·广州市育才中学高一期中）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与水反应；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
【答案】D
【详解】
A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C. 氢氧化铁为沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反应，假设Ca(OH)2为1mol，则2molOH-消耗2mol生成2mol水和2mol，其中1mol结合1mol Ca2+生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
五、离子共存问题的判断
(1)在溶液中离子不能大量共存的条件
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。
(2)溶液中离子能否大量共存的判断
①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子)等。
②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
名师指点：一色、二性、三反应：
(1)记住几种溶液颜色，如：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。
对点练习12
（2020·南通西藏民族中学高一期中）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、Cl-、
C．Mg2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、
【答案】C
【详解】
A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不含Cu2+，故不选A；
B．Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，无色透明溶液中Ag+、Cl-不共存，故不选B；
C．强酸性无色透明溶液中Mg2+、Al3+、、Cl-不反应，能大量共存，故选C；
D．H+、反应生成二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选D；
选C。
对点练习13
（2020·江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
设、、和M离子的物质的量分别为3x、5x、x、x，根据题意，正电荷的总物质的量为3x×2+x×1=7x，负电荷的总物质的量为5x×1=5x，根据溶液呈电中性可知M离子一定为阴离子，且一个M离子带2个单位的负电荷，结合选项：和Mg2+反应生成MgCO3沉淀不能大量共存，则M离子可能为，B符合题意。
答案选B。
对点练习14
在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是
选项
条 件
离 子 组
离子共存判断及离子方程式
A
无色透明的溶液
K＋、SO42－
Al3＋、OH－
不能大量共存：
Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na＋、OH－、
K＋、NO3－
能大量共存：通CO2时发生的反应为：
2OH－+CO2＝ CO32－＋H2O
C
滴加石蕊试液变红的溶液
Fe2＋、Na＋、
Cl－、NO3－
能大量共存
D
溶液呈无色
K＋、Na＋、
Cl－、SO42－
能大量共存
【答案】C
【解析】
A. Al3＋与OH－能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A正确；B. Na＋、OH－、K＋、NO3－在溶液中能够大量共存，通入少量CO2，与氢氧根离子反应的方程式为2OH－+CO2= CO32-+H2O，故B正确；C. 滴加石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3－能够将Fe2＋氧化，不能大量共存，故C错误；D.在无色溶液中K＋、Na＋、Cl－、SO42－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选C

七、离子推断
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
1．肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
2．互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
3．进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
对点练习15
某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )
A．Na+、Br-、CO B．Na+、 I-、SO
C．Fe2+、I-、SO D．Fe2+、Br-、CO
【答案】A
【详解】
Fe2+在溶液中为浅绿色，则无色溶液中一定不含Fe2+；①滴加足量氯水后，有气泡产生，则溶液中含有CO或SO，溶液呈橙黄色说明有单质溴生成，则溶液中含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则溶液中一定不含有SO，一定含有CO，；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明溶液中不存在碘离子，由电荷守恒可知溶液中一定含有钠离子，则该溶液中肯定存在Na+、Br-、CO，一定不含有Fe2+、I-、SO，故选A。
对点练习16
（2020·广西大学附属中学高一期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH B
【分析】
(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；
据此分析解答。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。

本节跟踪练习
1．（2020·深圳市新安中学（集团）高中部高二期中）下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质
②酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，是非电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1
④熔融的电解质都能导电
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③
【答案】B
【详解】
①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；
②酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故②正确；
③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1，如醋酸，故③错误；
④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；综上②⑤正确；
答案选：B。
2．（2020·江西南昌二中高三月考）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
水玻璃
水煤气
硫酸
氨水
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
碳酸氢钠
次氯酸
氯气

【答案】B
【详解】
A．水玻璃是混合物，氨水是混合物，不是弱电解质，故A项错误；
B．该选项分类正确，故B项正确；
C．碳酸钙是电解质，故C项错误；
D．玻璃是混合物，故D项错误；
故答案为B。
3．（2020·长春市第二实验中学高一期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是（ ）

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【详解】
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，A说法错误；
B．CH3COOH溶液中加入KOH粉末，醋酸为弱电解质，带电电荷的物质的量增大，溶液的体积几乎不变，则导电能力逐渐增强，不能曲线B表示，B说法错误；
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可曲线C表示，C说法正确；
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，D说法错误；
答案为C。
4．（2020·重庆市云阳江口中学校）下列说法正确的是( )
A．盐酸的导电能力比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．硫酸钡、AgCl均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl是非电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3=Na++HCO
【答案】D
【详解】
A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较高浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强，故A错误；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为生成的NH3·H2O发生了电离，但氨气自身不能电离，因此NH3是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡、AgCl难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡、AgCl是电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式可表示为NaHCO3=Na++HCO，故D正确；
故选D。
5．（2020·北京东城·汇文中学高一期中）某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是

A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B．NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离
C．NaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子
D．NaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【详解】
A．NaCl固体不导电，其原因是NaCl中不含可自由移动的离子，NaCl在水中能够发生电离使溶液能够导电，因此NaCl是电解质，故A项结论错误；
B．图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，故B项结论错误；
C．物质之所以能够导电是因为存在自由移动的离子，图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的离子；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，但NaCl属于盐类，在熔融状态下也能发生电离，故C项结论错误；
D．图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，NaCl属于盐类，在水中电离出大量自由移动的Na+和Cl-，故D项结论正确；
综上所述，结论正确的是D项，故答案为D。
6．（2020·南通西藏民族中学高一期中）下列表中评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
试剂
A
石灰乳与Na2 CO3溶液混合：
Ca2+ + CO=Ca CO3 ↓
错误，氢氧化钙以石灰乳的形式存在时，不能写成离子的形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸：
2OH- +2H+ ===2H2O
错误，氢氧化镁不能写成离子的形式，且离子方程式应该简化
C
氧化钙与稀盐酸的反应：
CaO +2H+=Ca2++ H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸的混合：
Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
【答案】D
【详解】
A. 氢氧化钙以石灰乳形式存在，不能写成离子形式，评价合理，故A不选；
B. 向氢氧化镁中加入稀盐酸，氢氧化镁为难溶物，不应该写成离子形式，且离子方程式应该简化，评价合理，故B不选；
C. 氧化物在离子方程式中不能拆成离子形式，题给离子方程式正确，评价合理，故C不选；
D. 题给离子方程式正确，评价错误，故D选；
故选D。
7．（2021·江西景德镇一中高一期中）下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++ H2O=Al(OH)3↓+ CO2
B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H++=Ag++ NO2↑+ H2O
C．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
【答案】D
【详解】
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为：++ H2O=Al(OH)3↓+，A错误；
B．稀硝酸发生反应生成NO，离子方程式为3Ag +4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误；
C．偏铝酸钠是可溶性盐，应拆成离子，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+ 3H2↑，C错误；
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根离子恰好反应，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1:2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，同时还生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，D正确；
故选D。
8．（2020·广州市育才中学高一期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．在强碱溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
C．有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+
D．遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、Cl-
【答案】A
【详解】
A. 在强碱溶液中Na+、K+、、之间不反应，可以大量共存，A选；
B. 铁离子在溶液中不是无色的，无色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存，B不选；
C. 有存在的溶液中Ba2+结合硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，结合氢离子转化为二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。
9．（2020·金华市云富高级中学高一期中）在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Ba2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、Al3+、
C．K+、Cl-、、NO3- D．Ca2+、Na+、 Fe3+、
【答案】B
【详解】
A．Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Mg2+、Cl-、Al3+、四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，且无色，可以在强酸性溶液中大量共存，故B符合题意；
C．在强酸性溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合题意；
D．含有Fe3+的溶液会显淡黄色，故D不符合题意；
答案选B。
10．（2020·江西南昌十中高一期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(
A．含有大量的溶液中：
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
【答案】D
【详解】
A. 、与和反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B不选；
C. 会和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C不选；
D. 含有大量的溶液中：、、 、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
答案选D。
11．（2020·江苏淮安·高一期中）下列实验方案能达到目的的是
A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用焰色实验鉴别KCl和NaOH
D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
【答案】C
【详解】
A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2，氢氧化钾与氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁，引入杂质钾离子，故A错误；
B．乙醇与水互溶，无法萃取溴水中的溴单质，故B错误；
C．金属钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，则可以用焰色实验鉴别，故C正确；
D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均反应生成白色沉淀，无法鉴别，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，有气体产生的为Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的为Na2SO4溶液，故D错误；
答案选C。
12．（2020·山东高一期中）可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。
①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸 ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水
(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。
【答案】②⑤⑥ D ＜
【详解】
(1)若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A能够导电：
①氯化钠晶体中离子不能自由移动，故不选；②氢氧化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选； ③蔗糖溶液是非电解质溶液，故不选； ④纯醋酸由分子构成，没有自由移动的离子，故不选；⑤硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，故选； ⑥氨水中有能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，故选；故答案为：②⑤⑥；
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B错误；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，发生酸碱中和反应，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭，故C错误；
D．发生反应CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、 OH－数目增多，灯泡又变亮，故D正确；故答案为：D；
(3)离子浓度越大，导电能力越强，图2中，在相同温度下， 1mol·L－1 K2SO4中离子浓度，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率＜5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。故答案为：＜。
13．(1)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下a、b、c三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________________ ，与B图变化趋势一致的是______________，与 C图变化趋势一致的是_________________。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
(2)写出第(1)中，选项b所描述的离子反应方程式____________________。
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：_______________________。
在氢氧化铁胶体中加入足量的盐酸，能观察到的现象是：____________________。
【答案】b a c CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先逐渐产生红褐色沉淀，而后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色
【详解】
(1)电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷呈正比，
a．氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者发生反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡为难溶物，溶液离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；
b．醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；
c．向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电性减小，当二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，当NaOH溶液体积无限增大时溶液浓度相当于NaOH溶液，导电性不变，所以C符合，
故答案为：b；a；c；
(2)b为向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水，二者反应生成醋酸铵和水，反应离子方程式为CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O；
(3)实验室通过向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液并加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体，反应化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；盐酸为HCl的水溶液，HCl为强电解质，因此在氢氧化铁胶体中加入足量的盐酸，胶体会先发生聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加盐酸，盐酸与Fe(OH)3沉淀反应生成FeCl3，沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；先逐渐产生红褐色沉淀，而后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。
14．（2020·陕西咸阳市实验中学高一月考）现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液
(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；
(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。
(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：_________；
NaHSO4：__________；
NaHCO3：__________。
【答案】①③⑤⑦ ⑥⑨⑩⑪ ②④⑧ HCl = H++ Cl- NaHSO4=Na++H++ NaHCO3 = Na++HCO
【分析】
①铜为金属单质，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②CO2属于非电解质，不能够导电；
③稀硝酸是溶液，有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④CH4属于有机物，属于非电解质，不能够导电；
⑤硫酸溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NaOH固体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质；
⑦氨水有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧NH3属于非电解质，不能够导电；
⑨NaHSO4固体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质；
⑩Na2CO3•10H2O晶体没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质；
⑪BaSO4没有自由移动的离子，不能够导电，但属于电解质；
⑫酒精溶液不能够导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
【详解】
(1)根据上述分析可知，可以导电的物质有①③⑤⑦；
(2)属于电解质的有⑥⑨⑩⑪，属于非电解质的有②④⑧；
(3)HCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl = H++ Cl-；
NaHSO4属于强电解质，完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；
NaHCO3属于强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3 = Na++HCO。
15．（2020·河北唐山一中高一期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_____(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式________________。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：________。
【答案】⑤⑥⑦⑧ D H++=H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4↓
【分析】
(1)物质中若存在自由移动的离子，就可以导电，据此分析；
(2)离子浓度越大，导电能力越强，离子浓度越小，导电能力越弱；
(3)①NaHSO4与NaHCO3溶液反应产生硫酸钠、水、二氧化碳；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反应产生硫酸钠、硫酸钡、水；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，硫酸钠与Ba(OH)2反应产生硫酸钡、氢氧化钠。
【详解】
(1)在如图所示的装置里灯泡亮，说明能够导电，在装置A中含有自由移动的离子。在①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中，含有的物质都是电解质，但没有发生电离作用，因而不能导电；在③蔗糖晶体、④酒精中两种物质都是非电解质，不能产生自由移动的离子，不能导电；在⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中四种物质都是电解质溶液，电解质发生电离作用，产生了自由移动的离子，因此可以导电；而故合理选项是⑤⑥⑦⑧；
(2)在该导电装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明两种物质反应，使离子浓度逐渐减小，当恰好反应时离子浓度几乎为0，后又逐渐增大。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，物质不反应，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干中的现象；A不符合题意；B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液二者反应产生Na2SO4和水，自由移动的离子浓度几乎不变，不会出现题干现象；B不符合题意；C．石灰乳中滴加稀盐酸，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干现象；C不符合题意；D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生反应，自由移动的离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，离子浓度几乎为0，后当加入氢氧化钡溶液过量时，氢氧化钡电离产生自由移动的离子，离子浓度又逐渐增大，因此能够看到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象，D符合题意；故合理选项是D；
(3)①NaHSO4与NaHCO3两溶液反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑；
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应，产生BaSO4、NaOH，反应的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓。
16．（2019·宜宾翠屏区棠湖学校高一期中）(1)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种，
①若溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在；
②若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是____________，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_________，通过观察_____________________________再作出进一步的判断。
(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_____(填写金属元素符号)。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【答案】CO SO、CO 稀盐酸 是否产生气泡 K＋、Cl－、OH－ Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
【详解】
(1)①H+和CO反应生成二氧化碳和水，所以当H+大量存在时，CO不能在溶液中大量存在；
②SO、CO都能和Ba2+生成沉淀，所以若溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是SO、CO。BaCO3能溶于盐酸，生成溶于水的BaCl2，同时生成CO2气体，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以当继续向溶液中加入稀盐酸时，若有气泡产生，则可证明原溶液中有CO。
(2)①甲厂的废水明显呈碱性，说明甲厂的废水中含有OH-，和OH-不能大量共存的Fe3+和Ag+只能在乙厂，而Cl-和Ag+能生成AgCl沉淀，所以Cl-在甲厂，根据溶液呈电中性，所以甲厂除了OH-和Cl-外，还必须含有阳离子，故甲厂废水中所含的三种离子是K＋、Cl－、OH－；乙厂废水中含有另外三种离子：Ag＋、Fe3＋、NO。
②乙厂的废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，如果加一定量铁粉，铁和Ag+发生置换反应生成Ag，可以回收其中的Ag。
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3，含有植物生长需要的钾元素和氮元素，可用来浇灌农田。