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人教版九年级下册课题2 溶解度精品课时作业
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这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度精品课时作业，共6页。试卷主要包含了饱和溶液与不饱和溶液，结晶，下列关于饱和溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
01 知识管理
1．饱和溶液与不饱和溶液
定 义：在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
2．结晶
定 义：溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。
方 法：结晶的方法有两种：一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。
02 基础题
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．某物质的饱和溶液一定是(D)
A．浓溶液
B．稀溶液
C．含100克水的溶液
D．不能再溶解该物质的溶液
2．(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
3．T ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(C)
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解
C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液
4．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20 ℃时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是__18__g，溶液的质量是__68__g。
考点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
5．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是(A)
A．加入溶质 B．降低温度
C．升高温度 D．恒温蒸发溶剂
6．用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量__不变__；
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量__不变__，溶液的质量__增加__；
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量__减少__，溶液的质量__减少__。
考点3 结晶
7．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(D)
A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐
B．利用海风降温析出粗盐
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
8．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是(A)
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
9．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是__不饱和__、__饱和__、__饱和__。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了__蒸发结晶__的方法，得到粗盐。
03 中档题)
10．下列关于饱和溶液的说法正确的是(D)
A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
11．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是(A)
A．加一定量的水 B．加入少量该晶体
C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水
12．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是(C)
13．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液__。
(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__加入食盐至不再继续溶解__或__蒸发溶剂至刚好有晶体析出__。
14．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题：
(1)__AB__中盛的一定是饱和溶液。
(2)__C__中盛的可能是饱和溶液。
(3)__D__中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是__B__。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中固体是否也全溶？__不是__。
04 拓展题
15．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：
甲溶液eq \(――→,\s\up7(蒸发10 g水),\s\d5(无晶体析出))乙溶液eq \(――→,\s\up7(蒸发10 g水),\s\d5(析出晶体5 g))丙溶液
则下列叙述中不正确的是(D)
A．乙溶液不一定是饱和溶液
B．丙溶液一定是饱和溶液
C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g
请写出下列反应的化学方程式：
铜与硝酸银溶液反应：__________________________，铁与硫酸铜溶液反应：________________________，
铝与硫酸铜溶液反应：__________________________，锌与稀硫酸反应：____________________________，
铝与硫酸亚铁溶液反应：________________________，铁与稀盐酸反应：____________________________。
第2课时 溶解度
01 知识管理
1．固体的溶解度
定 义：在__一定温度__下，某固态物质在__100克溶剂__里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
影响因数：(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。
四 要 素：(1)条件：一定__温度__下；(2)标准：在100克__溶剂__里；(3)状态：达到__饱和__；(4)单位：__克(g)__。
2．溶解度曲线
定 义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示__温度__，用纵坐标表示__溶解度__，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映物质的__溶解度__随__温度__变化的曲线，称为溶解度曲线。
意 义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__(陡升型)，代表物质是__KNO3__；
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响__变化较小__(平缓型)，代表物质是__NaCl__；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__(下降型)，代表物质是__Ca(OH)2__。
应 用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；(4)确定物质的结晶方法。
3．气体的溶解度
定 义：是指该气体的压强为__101__kPa__和__一定温度__时，在__1体积水__里溶解达到__饱和__状态时的气体__体积__。
影响因素：(1)__溶质、溶剂__本身的__性质__；(2)__温度__(在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3)__压强__(在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。
02 基础题
考点1 固体的溶解度
1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(B)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是(D)
A．18 B．18 g C．36 D．36 g
3．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为(B)
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
4．根据下表中数据，回答下列问题。
(1)20 ℃时氯化钾的溶解度是__34.0__g__。
(2)20 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)上表两种物质中，__KNO3__的溶解度受温度的影响大。
考点2 溶解度曲线
5．(2018·广州)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是(A)
A．30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaCl的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
6．(2017·长沙)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是__在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等__；
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__降低温度或加溶质或蒸发溶剂__(写一种)。
考点3 气体的溶解度
7．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是(A)
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
03 中档题
8．喝了汽水以后常常要打嗝，如图所示曲线中，能正确解释这一现象的是(B)
9．(2018·泰安)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
10．(2017·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是(D)
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
11．(2017·贺州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1℃时，溶解度相等的两种物质是__AC__。
(2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是__蒸发结晶__。
(3)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是__有晶体析出__，乙试管内溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
12．(2018·荆州)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A、B两种物质在__t1__℃时溶解度相同。
(2)t2 ℃时，B物质的溶解度是__40__g__。
(3)t2 ℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量最少的是__A__。
(4)t2 ℃时，将三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__20__g≤a＜40__g__。
请写出下列物质的化学式：
碘：__________________，水：____________________，高锰酸钾：____________，乙醇：________________，
硝酸铵：______________，氢氧化钠：______________，硝酸钾：______________，氯化钾：______________，
氯化铵：______________，氢氧化钙：______________，硝酸钠：______________，氯化钠：______________。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
温度
溶剂
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
01 知识管理
1．饱和溶液与不饱和溶液
定 义：在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
2．结晶
定 义：溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。
方 法：结晶的方法有两种：一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。
02 基础题
考点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．某物质的饱和溶液一定是(D)
A．浓溶液
B．稀溶液
C．含100克水的溶液
D．不能再溶解该物质的溶液
2．(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
3．T ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(C)
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解
C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液
4．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20 ℃时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是__18__g，溶液的质量是__68__g。
考点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
5．通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是(A)
A．加入溶质 B．降低温度
C．升高温度 D．恒温蒸发溶剂
6．用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量__不变__；
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量__不变__，溶液的质量__增加__；
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量__减少__，溶液的质量__减少__。
考点3 结晶
7．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(D)
A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐
B．利用海风降温析出粗盐
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
8．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是(A)
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
9．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是__不饱和__、__饱和__、__饱和__。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了__蒸发结晶__的方法，得到粗盐。
03 中档题)
10．下列关于饱和溶液的说法正确的是(D)
A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
11．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是(A)
A．加一定量的水 B．加入少量该晶体
C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水
12．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是(C)
13．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液__。
(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__加入食盐至不再继续溶解__或__蒸发溶剂至刚好有晶体析出__。
14．四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题：
(1)__AB__中盛的一定是饱和溶液。
(2)__C__中盛的可能是饱和溶液。
(3)__D__中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是__B__。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中固体是否也全溶？__不是__。
04 拓展题
15．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：
甲溶液eq \(――→,\s\up7(蒸发10 g水),\s\d5(无晶体析出))乙溶液eq \(――→,\s\up7(蒸发10 g水),\s\d5(析出晶体5 g))丙溶液
则下列叙述中不正确的是(D)
A．乙溶液不一定是饱和溶液
B．丙溶液一定是饱和溶液
C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g
请写出下列反应的化学方程式：
铜与硝酸银溶液反应：__________________________，铁与硫酸铜溶液反应：________________________，
铝与硫酸铜溶液反应：__________________________，锌与稀硫酸反应：____________________________，
铝与硫酸亚铁溶液反应：________________________，铁与稀盐酸反应：____________________________。
第2课时 溶解度
01 知识管理
1．固体的溶解度
定 义：在__一定温度__下，某固态物质在__100克溶剂__里达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
影响因数：(1)内因：溶质和溶剂的性质。
(2)外因：温度。
四 要 素：(1)条件：一定__温度__下；(2)标准：在100克__溶剂__里；(3)状态：达到__饱和__；(4)单位：__克(g)__。
2．溶解度曲线
定 义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示__温度__，用纵坐标表示__溶解度__，将某物质在不同温度下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映物质的__溶解度__随__温度__变化的曲线，称为溶解度曲线。
意 义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__(陡升型)，代表物质是__KNO3__；
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响__变化较小__(平缓型)，代表物质是__NaCl__；
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__(下降型)，代表物质是__Ca(OH)2__。
应 用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；(4)确定物质的结晶方法。
3．气体的溶解度
定 义：是指该气体的压强为__101__kPa__和__一定温度__时，在__1体积水__里溶解达到__饱和__状态时的气体__体积__。
影响因素：(1)__溶质、溶剂__本身的__性质__；(2)__温度__(在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3)__压强__(在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。
02 基础题
考点1 固体的溶解度
1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(B)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是(D)
A．18 B．18 g C．36 D．36 g
3．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为(B)
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
4．根据下表中数据，回答下列问题。
(1)20 ℃时氯化钾的溶解度是__34.0__g__。
(2)20 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)上表两种物质中，__KNO3__的溶解度受温度的影响大。
考点2 溶解度曲线
5．(2018·广州)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是(A)
A．30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaCl的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
6．(2017·长沙)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是__在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等__；
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__降低温度或加溶质或蒸发溶剂__(写一种)。
考点3 气体的溶解度
7．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是(A)
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
03 中档题
8．喝了汽水以后常常要打嗝，如图所示曲线中，能正确解释这一现象的是(B)
9．(2018·泰安)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
10．(2017·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是(D)
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
11．(2017·贺州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1℃时，溶解度相等的两种物质是__AC__。
(2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是__蒸发结晶__。
(3)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是__有晶体析出__，乙试管内溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
12．(2018·荆州)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A、B两种物质在__t1__℃时溶解度相同。
(2)t2 ℃时，B物质的溶解度是__40__g__。
(3)t2 ℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量最少的是__A__。
(4)t2 ℃时，将三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__20__g≤a＜40__g__。
请写出下列物质的化学式：
碘：__________________，水：____________________，高锰酸钾：____________，乙醇：________________，
硝酸铵：______________，氢氧化钠：______________，硝酸钾：______________，氯化钾：______________，
氯化铵：______________，氢氧化钙：______________，硝酸钠：______________，氯化钠：______________。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.1
56.7
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
温度
溶剂
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
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