化学人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时教学设计

这是一份化学人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时教学设计，共3页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，教师点拨，跟进训练，合作探究等内容，欢迎下载使用。

课题1 常见的酸和碱


第一课时 常见的酸


教学目标


【知识与技能】


(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。


(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。


(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。


【过程与方法】


通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。


【情感态度与价值观】


通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。


教学重难点


【重点】


使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。


【难点】


浓盐酸和浓硫酸的性质。


教学过程


知识点一 酸、碱与指示剂作用


【自主学习】


阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：


1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。


2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。


【教师点拨】


1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。


2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。


3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。


【跟进训练】


1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色 ②红色 ③蓝色。则喷洒在②号纸花上的溶液可能是( D )


A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液


C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸


2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成( B )


A．红色 B．蓝色


C．紫色 D．无色知识点二 常见的酸


【自主学习】


阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：


1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途


(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质


(2)盐酸和硫酸的用途


盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。


硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。


2．浓硫酸的腐蚀性


浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。


如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。


3．浓硫酸的稀释


将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓硫酸。


【合作探究】


如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？


答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。


【教师点拨】


1．浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白烟或烟雾。


2．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。


3．浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应的氨气。


【跟进训练】


1．将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后溶质的质量( B )


A．变大 B．变小


C．不变 D．无法确定


2．下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )


A．溶于水时放出大量的热


B．有强烈的腐蚀性


C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾


D．可用来干燥氧气


练习设计


完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。


浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色黏稠油状液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸(37%～38%)1.19 g/cm3
常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3