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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱复习练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱复习练习题，共12页。
【基础达标】
1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸
C.蒸馏水 D.食盐水
2.下列关于盐酸的描述中错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？( )
A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液
5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )
A.氮气、氧气 B.二氧化碳、氮气
C.氮气、水蒸气 D.二氧化碳、水蒸气
7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )
8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________
___________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________ g。
9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到____________
_____的现象。该反应的化学方程式为___________________________________。
10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
【知能提升】
1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( )
A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4
2.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性
3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和盐酸
D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是_____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，
B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。
6.向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【探究创新】
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
(写两点) ___________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_____________________________
___________________________________________________________________。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：___________
___________________________________________________________________。
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。
2.【解析】选B。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。
3.【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。
4.【解析】选B。氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。
5.【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。
6.【解析】选D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
【拓展延伸】浓硫酸的三大特性
(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)。
(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。
(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。
7.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。
8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。
答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(2)12
9.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。
答案：溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1 g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。
答案：(1)浓盐酸易挥发
(2)解：设20 mL该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1 g×85％ x
x≈4.4 g
盐酸的溶质质量分数=×100%=20%
答：该盐酸的溶质质量分数为20%。
【知能提升】
1.【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。
2.【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。
3.【解析】选D。氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的方法就可以区别开来。盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸反应有氢气生成。氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。
4.【解析】选B。铁粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入铁粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项B符合题意。
5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。
答案：(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸汽 水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
6.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为0.4 g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
答案：(1)13 g (2)20%
【探究创新】
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。
(2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
②从图像的走向分析。
(3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。
③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。
答案：(1)脱水 吸水
(2)①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大) 硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性 硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任写两点，合理即可)
(3)①
采用了对比实验的方法，更科学
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)
③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化，假设成立。
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
______________，
假设成立。
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
【基础达标】
1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸
C.蒸馏水 D.食盐水
2.下列关于盐酸的描述中错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？( )
A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液
5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )
A.氮气、氧气 B.二氧化碳、氮气
C.氮气、水蒸气 D.二氧化碳、水蒸气
7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )
8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________
___________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________ g。
9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到____________
_____的现象。该反应的化学方程式为___________________________________。
10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
【知能提升】
1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( )
A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4
2.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性
3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和盐酸
D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是_____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，
B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。
6.向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【探究创新】
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
(写两点) ___________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_____________________________
___________________________________________________________________。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：___________
___________________________________________________________________。
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。
2.【解析】选B。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。
3.【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。
4.【解析】选B。氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。
5.【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。
6.【解析】选D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
【拓展延伸】浓硫酸的三大特性
(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)。
(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。
(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。
7.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。
8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。
答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(2)12
9.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。
答案：溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1 g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。
答案：(1)浓盐酸易挥发
(2)解：设20 mL该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1 g×85％ x
x≈4.4 g
盐酸的溶质质量分数=×100%=20%
答：该盐酸的溶质质量分数为20%。
【知能提升】
1.【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。
2.【解析】选B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。
3.【解析】选D。氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的方法就可以区别开来。盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸反应有氢气生成。氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。
4.【解析】选B。铁粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入铁粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项B符合题意。
5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。
答案：(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸汽 水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
6.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为0.4 g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
答案：(1)13 g (2)20%
【探究创新】
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。
(2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
②从图像的走向分析。
(3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。
③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。
答案：(1)脱水 吸水
(2)①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大) 硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性 硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任写两点，合理即可)
(3)①
采用了对比实验的方法，更科学
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)
③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化，假设成立。
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
______________，
假设成立。
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
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