鲁教版第九单元 金属综合与测试课时训练

这是一份鲁教版第九单元 金属综合与测试课时训练，共2页。

01 知识框架


eq \a\vs4\al(金属)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(常见的金,属材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(几种重要的金属：铁、铜、铝,合金\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(概念：金属和金属（或非金属）熔合,而成,种类：铁合金、铝合金等,性质：硬度大、熔点低、抗腐蚀性强, 等)),铁的冶炼\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原理,装置,注意事项)))),\a\vs4\al(金属的化,学性质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与氧气反应,\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(与酸反应,与盐溶液反应))置换反应)),\a\vs4\al(金属资源的,利用和保护)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属的锈蚀与防护,保护金属资源的途径)),到实验室去：探究金属的性质))


02 单元精练


1．下列物质中，不属于合金的是( B ）


A．不锈钢 B．氧化汞


C．黄铜 D．生铁


2．(2017·苏州)下列反应属于置换反应的是( D ）


A．2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2


B．H2CO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋CO2↑


C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑


3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B ）


A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu


C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni


4．(2017·鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是( C ）


A．铝制品表面应常用钢刷擦洗


B．可用铁桶盛装农药波尔多液


C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属


D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广


5．(2018·成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( C ）





A．盐酸的浓度可以不同


B．铜片表面有气泡


C．镁片的试管表面发烫


D．活动性Cu＞Zn＞Mg


6．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C ）


A．Zn B．Cu


C．Mg D．Ag


7．(2018·遂宁)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是( D ）


A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌


B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质


C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能


D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质


8．(2018·河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( C ）





A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸


B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸


C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸


D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸


9．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。


(1)生活中使用铁锅做饭是利用铁的__导热__性。


(2)家用的铜质插头是利用了金属铜的__导电__性。


(3)飞机外壳用的主要材料是硬铝，试推测硬铝的物理性质__硬度大(或熔点高、密度小)__(填一点即可)。


(4)为防止铁制品生锈，你将采取的具体措施是__在自行车链条上涂润滑油(答案合理即可)__(用常见物品举一实例)。


10．(1)金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是__②③__(填序号)。


①把菜刀放置于潮湿的地方


②给自行车支架喷油漆


③给自行车链条涂油


(2)如图所示实验中，酒精灯的作用是__除去没有反应完的CO气体，防止污染空气__。为使该套装置既达到防止空气污染又起到节约资源的目的，你的改进方法是__在末端连接硬质玻璃管，延长至酒精喷灯火焰上方(或延长到装有氧化铁的硬质玻璃管中)__。





11．(2017·淄博)金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。


(1)海水中含量最多的金属元素是__Na__(填写元素符号)。


(2)人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的__活泼性__有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序。设计了五个实验：


①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是__ABC__(填字母)。


A．①② B．①③


C．②④ D．①⑤


(3)我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和氯化铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。


12．(2018·德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。


解：设4.9 t的废硫酸中H2SO4的质量为x。


Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


98 152


x 1.52 t


eq \f(98,152)＝eq \f(x,1.52 t) x＝0.98 t


废硫酸中H2SO4的质量分数为eq \f(0.98 t,4.9 t)×100%＝20%


答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。