鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质同步练习题

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质同步练习题，共6页。试卷主要包含了金属和氧气的反应，金属和酸的反应，金属活动性顺序表，置换反应等内容，欢迎下载使用。

第1课时 金属与氧气、稀酸的反应


01 知识管理


1．金属和氧气的反应


铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3__。


温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。


2．金属和酸(稀盐酸)的反应


铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。


铜与稀盐酸：无现象，不反应。


铝与稀盐酸：铝的表面有__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。


温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。


3．金属活动性顺序表


内 容：eq \(――→,\s\up7(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au),\s\d5(金属活动性由强逐渐减弱))


应 用 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。


(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。


4．置换反应


定 义：一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。


表 达 式：A＋BC → AC＋B


易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 。


02 基础题


考点1 金属与氧气的反应


1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是( D ）


A．铝不易发生化学反应


B．铝的氧化物发生还原反应


C．铝不易被氧化


D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用


2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( D ）


①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu


A．①和③ B．只有③


C．③④⑤ D．③和⑤


考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应


3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( A ）


A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe





4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ）


A．铁 B．氯化铁


C．氯化亚铁 D．碳


5．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是__A、C__(填字母)。





考点3 金属活动性顺序及简单应用


6．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( B ）


A．铁 B．镁 C．锌 D．铜


7．现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ）


A.Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z


C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y


考点4 置换反应


8．(2018·潍坊)下列属于置换反应的是( D ）


A．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑


B．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2


C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑


03 中档题


9．(2017·梧州)下列有关金属的说法错误的是( B ）


A．铜能导电


B．银能与稀盐酸反应


C．镁的活动性比铁强


D．铝具有良好的抗腐蚀性


10．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( A ）


①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应


③锌粒的质量减轻 ④溶液的质量减轻


A．①③ B．①④


C．② D．①③④


11．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( C ）


A．红热的铁丝在空气中能燃烧


B．各种金属在常温下都能与氧气反应


C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性


D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应


12．(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( C ）


A．锌 B．碳


C．铝 D．银


13．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。


(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。


(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2__；②__3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4__。


14．某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。


已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。





甲 乙


(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是__镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快__。


(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是__甲中长颈漏斗里的液面上升得更快__。


(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。


04 拓展题


15．(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是( C ）





A．金属活动性：乙＞甲＞丙


B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙


C．相对原子质量：乙＞丙＞甲


D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙





第2课时 金属与盐溶液的反应





01 知识管理


1．金属和某些盐溶液的反应





2.金属与盐溶液的反应


表 达 式 ：盐＋金属→新盐＋新金属


注 意：(1)参加反应的盐必须可溶。


(2)反应的金属必须比被置换出的金属活泼，在金属活动性顺序表中排前面。


(3)反应类型是置换反应。


巧 记：金属与盐溶液反应：前换后，盐可溶，钾钙钠除外。


应 用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法炼铜技术，即Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。


方法归纳：(1)判断两种金属的活动性顺序时，可把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。


(2)判断三种金属的活动性顺序时，可两头金属、中间盐，也可中间金属、两头盐。


02 基础题


考点1 金属和某些盐溶液的反应


1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( A ）


A．锌 B．银


C．铜 D．铅


2．(2018·新疆)有关如图所示反应，说法错误的是( B ）





A．铁丝需用砂纸打磨


B．溶液由蓝色变为无色


C．金属活动性强弱：Fe＞Cu


D．反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4


3．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为__会腐蚀金属管道__，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(写出化学方程式)，该反应类型属于__置换反应__。


考点2 金属活动性顺序


4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( D ）


A．铝在地壳中含量比铁高


B．铝的熔点低于铜的熔点


C．空气中铁比铝更容易被腐蚀


D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”


5．(2018·湘西)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( A ）


A．X的金属活动性比Y强


B．Y的金属活动性比X强


C．X一定是金属铁


D．Y一定是金属铜


6．(2018·巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ）


A．X Y Z B．X Z Y


C．Y Z X D．Z Y X


7．根据金属活动性顺序，回答下列问题：


(1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。


(2)将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。


(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。


03 中档题


8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是( C ）


A．最多只能设计一种实验方案


B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂


C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的


D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱


9．(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。





甲 乙 丙


下列说法不正确的是( D ）


A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu


B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag


C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag


D．将实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究


10．(2017·内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。


(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪。


(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属，对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是__②__(填序号)。


①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液


11．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：





(1)固体A中含有__Fe__和__Cu__，无色气体X为__H2__。(均填化学式)


(2)步骤①中反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。


(3)操作a的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__引流__。


(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。


12．(2018·泰安)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验，请根据实验内容回答下列问题：





(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__；


(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__；


(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__CD__ (填字母序号)。


04 拓展题


13．(2017·青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：


(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__Ag和Cu__(填写化学式，下同)。


(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。


(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。


(4)反应后得到滤液的质量__小于__ (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。


X
Y
Z
现象
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
CuSO4溶液
AgNO3溶液
现象
化学方程式
现象
化学方程式
Zn
锌粒表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变浅
__Zn＋CuSO4===


ZnSO4＋Cu__
锌粒表面附着上一层__银白__色物质
__2AgNO3＋Zn===


Zn__(NO3)2


＋2Ag__
Fe
铁丝表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变为__浅绿__色
__Fe＋CuSO4===


FeSO4＋Cu__
铁丝表面附着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__浅绿__色
__2AgNO3＋Fe===


Fe__(NO3)2


＋2Ag__
Cu
无现象
铜丝表面附着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__蓝__色
2AgNO3＋Cu===


Cu(NO3)2＋2Ag