2021版高中化学一轮复习练习：第08章 第1课时　弱电解质的电离 Word版含解析

课时1　弱电解质的电离

一、选择题

1．(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

解析　强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。

答案　B

2．(2017·青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH属于共价化合物

解析　A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。

答案　D

3．(2017·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

解析　加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

答案　C

4．(2016·哈师大附中月考)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(　　)

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

解析　由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。

答案　C

5．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

解析　A．电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B．电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，错误。C．电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。

答案　C

6．(2017·洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

解析　100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。

答案　B

7．室温下，将10.00 mL 5.000 0  mol·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)

解析　a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H＋)<c(CH3COOH)，故D错误。

答案　C

8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX

解析　表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案　B

9．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

解析　根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN<HNO2<HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，B项错误。

答案　B

10．下列说法正确的是(　　)

A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大

D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

解析　氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，促进NH3·H2O的电离，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但c(NH)和c(OH－)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。

答案　D

11.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．a点导电能力比b点强

B．b点的Kw值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D．a、c两点的c(H＋)相等

解析　选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C，NH3·H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H＋)相等。

答案　D

12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

解析　醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

答案　D

二、填空题

13．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

解析　(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：

　　　　　　　　CH3COOHH＋＋CH3COO－

　　　　c－0.01　　0.01　　0.01

　　　(c－0.01)/2   0.01　  0.01/2

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。

答案　(1)向右　向右　减小　(2)小于　2　(3)大于　(4)小于

14．(2017·豫南九校联考，节选)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。

 (2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________________________________________________________，

1.2 mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。

(3)求该温度下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝_____ mol·L－1。

解析　(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于K1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH> H2CO3> H2PO>HClO>HCO>HPO。(2)H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x，

　　　　　　　　ClO－＋H2O HClO＋OH－

c(起始)/mol·L－1　 1.2　　　      0　　  0

c(转化)/mol·L－1　 x　　　      　x　　　x

c(平衡)/mol·L－1　 1.2－x　　　　 x　　　x

水解常数Kh＝＝

＝＝

Kh＝≈＝

解得x＝2×10－7/2 mol/L

c(H＋)＝＝＝×10－10.5 mol/L

pH＝10.5－lg2－1＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。

(3) 　　　　　　　　　CH3COOH CH3COO－＋H＋

 c(起始)/mol·L－1　　　　 0.1　　　　  0　　　　0

c(转化)/mol·L－1　　　　  x　　　　    x 　　　　x

c(平衡)/mol·L－1　　　　0.1－x　　　　  x　　　　x

K＝x2/(0.1－x)≈x2/0.1＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3  mol·L－1。

答案　(1)H3PO4 　 HPO

(2)CO2＋ClO－＋H2O === HClO＋HCO　10.8

(3)1.4×10－3

15．(2017·潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。

②实验步骤：

a)检查装置(如下图左)的气密性后，添加药品；

b)反应开始后，________；

c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图)。

③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：__________

______________________________________________________________。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

解析　(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。

②b)根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积；

③根据图像可知0～5 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。

(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。

答案　(1)①1.0　②每隔1 min记录一次生成H2的体积　③醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

(2)