2021届高考化学一轮复习过关训练：离子反应离子方程式【解析版】

离子反应离子方程式

1．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。

2．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(  )

A．已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3

类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3

D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B. NaHSO4 与Ba(OH )2 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H++SO42-+Ba 2++2OH- =BaSO4↓+2H2 O,B正确；C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2++3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 ↓+ Cl-，D错误；故答案为：B。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO，故A正确；B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C错误；D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D错误；故答案为A。

4．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是

A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液

C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液

【答案】A

【解析】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意；B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，B、C、D不符合题意；本题答案选A。

5．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

【答案】C

【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C。

6．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体)

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O

D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O

【答案】C

【解析】A选项，向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故A正确；B选项，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C选项，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，故C错误；D选项，在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS  + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故D正确；综上所述，答案为C。

7．能用表示的化学反应是(    )

A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应

C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应

【答案】A

【解析】题给离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应，产生和。A．是易溶于水的盐，是强酸，选项A符合题意；B．难溶于水必须写化学式，选项B不符合题意；C．大理石的主要成分是，难溶于水必须写化学式，选项C不符合题意；D．是碳酸的酸式盐，是弱酸，故不能拆成和，选项D不符合题意；答案选A。

8．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【答案】B

【解析】A．氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A不符合题意；B．锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B符合题意；C．氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C不符合题意；D．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D不符合题意；故选B。

9．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是(    )

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4

D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

【答案】D

【解析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在书写时不能拆写为H+，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；C.碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；D.盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；故选D。

10．下列有关离子反应的理解不正确的是（    ）

A．离子反应一定是离子与离子之间的反应

B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应

C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应

D．离子反应均能用离子方程式表示

【答案】A

【解析】A．离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A错误；B．电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B正确；C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C正确；D．离子反应均能用离子方程式表示，D正确。答案为A。

11．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    (2)NaOH溶液(其它合理答案也可)    (3)Fe+2FeCl3=3FeCl3    (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    (5)Fe(OH)3胶体    分散质粒子大小不同   

【解析】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ；

（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；

（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。

12．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：

（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。

（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）

A．K2SO4    B．FeCl3 C．KNO3    D．Cu(NO3)2

（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。

【答案】（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处    （2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O    3∶1    A    （3）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑    Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－    Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋   

【解析】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。

（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为6：2＝3：1。

A．K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；

B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；

C．KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；

D．Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；

答案选A；

（3）小苏打治疗胃酸时生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，则反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－；氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

13．（2020高考全国卷真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

【答案】A

【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A。

14．下列事实所对应的离子方程式正确的是(    )

A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+

B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O+6H+=2S↓+3H2O

C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉淀质量最大: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-= 3BaSO4 ↓+2Al(OH)3↓

D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO

【答案】A

【解析】A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛，离子方程式为：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+，故A正确；B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生，离子方程式为：S2O32-+2H+ =SO2↑+S↓+2H2O，故B错误；C．明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4 ↓ +AlO2－+2H2O，故C错误；D．往苯酚钠溶液中通入少量 CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：+CO2+H2O+HCO，故D错误；答案选A。

15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(     )

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；故选D。

16．下列过程对应的离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO

B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O

C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2O

D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

【答案】B

【解析】A．NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度， HSO H++SO ，A错误；B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正确；C．浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D错误；选B。

17．不能正确表示下列变化的离子方程式是(    )

A．NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

C．硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-

D．肼的电离：N2H4+H2O⇌+OH-

【答案】B

【解析】A. NaHCO3溶液与AlCl3溶液发生双水解反应，离子方程式是：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应，但在碱性环境中不可能生成大量氢离子，离子方程式应为：3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=2+3Cl-+ 5H2O，B错误；C. 硬脂酸钠是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈碱性，离子方程式是：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-，C正确；D. 肼的电离，与氨气溶于水后发生的变化相似，故方程式为：N2H4+H2O⇌+OH-，D正确；答案选B。

18．下列解释事实的离子方程式正确的是（     ）

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：，故B错误；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：，故C正确；D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：，故D错误；故答案为：C。

19．下列离子方程式正确的是

A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑

C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－

【答案】C

【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故错误；B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－ +O2↑，故错误；C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正确；D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故错误。故选C。

20．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述两阶段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应。含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，溶液中离子为0.4mol；最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.3mol，溶液中离子为0.7mol；故图象C符合；故答案选C。