2021届高考化学一轮复习过关训练：水溶液中的离子平衡【解析版】

水溶液中的离子平衡

1．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c点溶液：c(K+)=c(A-)

D．水的电离程度：c点＞d点

【答案】D

【解析】A．a点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正确；D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点<d点，D错误；故答案为：D。

2．次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下 ，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A．0.1mol •L-1NaClO 溶液中 ClO-的个数小于 NA

B．c 点溶液对应的 pH = 7

C．a  点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )

D．b 点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)

【答案】D

【解析】a点产物为NaClO和HClO，b点恰好生成NaClO，c点为溶质为NaClO和过量的NaOH。A．溶液体积未知，无法确定物质的量，不能判断ClO－的个数是否小于NA，故A错误；B．c点为NaClO和过量的NaOH，溶液为碱性，所以溶液pH＞7，故B错误；C．a点产物为NaClO和HClO，此时c水(H＋)=10-7，溶液为中性，但是物料关系不符合n(Na)=n(Cl)，所以没有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)这个关系，故C错误；D．b点恰好生成NaClO，溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－发生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液为碱性，c(OH－)＞c(H＋)，水解毕竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b点溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确；故选D。

3．25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是

A．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

B．b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)

C．a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L

D．从a到c的过程中，溶液中不变

【答案】A

【解析】A．V(NaOH)≤50mL时，在溶液中，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，考虑离子总浓度，只要考虑阳离子的浓度的变化即可，开始混合溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，加入NaOH溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，因此滴加过程中，c(Na＋)不变。滴加NaOH溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性减弱，c(H＋)减小，阳离子总浓度减小，因此溶液中离子总浓度减小，A错误，符合题意；B．CH3COOH的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，则CH3COO－的水解平衡常数Kh=，可知，开始的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，使得c(CH3COO－)＞C(CH3COOH)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合两式可知c(Na＋)＞c(CH3COOH)，现加入NaOH溶液，NaOH会与CH3COOH反应，c(CH3COOH)的浓度减小，而c(Na＋)不变，有c(Na＋)＞c(CH3COOH)，B正确，不选；C．CH3COOH的电离平衡常数，不管是CH3COOH的电离还是CH3COO－的水解都是微弱的，因此可以近似地认为c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=1mol·L－1，带入数据，可得c(H+)约为1.8×10-5mol/L，C正确，不选；D．，温度不变，Ka、Kw均不变，因此此式子的值不变，D正确，不选；答案选A。

4．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1 B．曲线I代表NaCl溶液

C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 D．y=9

【答案】D

【解析】A．根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1，即x=0.1，A选项正确；B．1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；C．b点时，=4，则c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C选项正确；D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D选项错误；答案选D。

5．亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)

B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)

C．c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)

D．pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)，A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)= c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，B错误；C．c(Na＋)＝0.200 mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)，C错误；D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)，D正确。答案选D。

6．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是__________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

【答案】(1)ad    （2）1.7    酸    HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性    (3)①＞    ②A>B>C>D    ③c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) (4)    能   

7．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

【答案】（1）+1    （2）①H2N2O2H++HN2O2-   ② >   ③ >   （3） 3.0×10-4   

8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是（    ）

A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO

B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O

【答案】B

【解析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，则酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。A．酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO−═HCO3−+HClO，故A错误；B．酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−，故B正确；C．HClO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3，故C错误；D．酸性：H2CO3＞HSO3−，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；答案选B。

9．已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．p为3.5且对应的阴离子是

【答案】C

【解析】A．常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS 、NiCO3的组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线I代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+浓度减小，d点向b点移动，B正确；C．对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误；D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点时c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)∙c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正确；故选C。

10．（2020高考全国卷真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L。A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线，没有加入NaOH时，pH约为1，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，即c(H+)=0.1mol/L，δ(HA-)=0.9，δ(A2-)=0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==（0.1×0.1）/0.9=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。

11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【答案】C

【解析】A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；B．锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C．读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以读取的盐酸体积减少，测定结果偏低。D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；答案选C。

12．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是

A．酸性强弱：H2CO3>HF   B．①和②中水的电离程度相同

C．离子的总浓度：①>③    D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

【答案】C

【解析】A．NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H2CO3＜HF，故A错误；B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；C．氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），两溶液中钠离子浓度相等，氢离子浓度①>③，所以离子的总浓度：①＞③，故C正确；D．依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1，故D错误；故选C。

13．向1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是（   ）

A．通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()

B．通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()

C．通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()

D．向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molHCl，加热，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L

【答案】A

【解析】1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol，向1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，过程中发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根据反应可知，当通入CO2的物质的量为0.15mol时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，当通入CO2的物质的量大于0.15mol小于0.3mol时，溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，当通入CO2的物质的量为0.3mol时，全部转化为碳酸氢钠。A．通入二氧化碳为 0.15mol 时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶液中存在物料守恒： c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故A错误；B．通入二氧化碳为 0.15mol 时，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，则c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，故B正确；C．结合分析，通入二氧化碳为 0.2mol 时，溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，且二者的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()，故C正确；D．根据分析，A 选项发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O后溶液为碳酸钠溶液，其物质的量为0.15mol，向其中通入 0.3molHCl，加热，发生反应为Na2CO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2↑，根据反应可知，二者恰好完全反应，溶液体积为1L，根据氯原子守恒， c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L，故D正确；答案选A。

14．25℃时，用0.10mol∙L−1的NH3∙H2O滴定10mL0.05mol∙L−1 H2A溶液，AG与加入NH3∙H2O的体积(V)关系如图所示(忽略溶液体积的变化) [已知AG =]。下列说法中正确的是（   ）

A．H2A为弱酸

B．b点溶液中c(A2−) = c () + c(NH3∙H2O)

C．c点溶液中水的电离程度最大

D．d点溶液中c () ＞ c(NH3∙H2O)

【答案】D

【解析】0.10mol∙L−1的NH3∙H2O滴定10mL0.05mol∙L−1 H2A溶液，恰好完全反应时消耗10mLNH3∙H2O溶液，产物溶质为(NH4)2A。A．NH3∙H2O体积为0mL时，溶液AG=12，即0.05mol∙L−1 H2A溶液的AG=12，即=1012，结合Kw==10-14可得：=0.1mol/L，所以H2A为二元强酸，A错误；B．b点消耗10mL NH3∙H2O，溶质为(NH4)2A，根据物料守恒有2c(A2−) = c () + c(NH3∙H2O)，B错误；C．a点溶质为H2A，水的电离受到抑制，b点溶质为(NH4)2A，水的电离受到促进，d点溶质为等浓度的(NH4)2A和NH3∙H2O混合溶液，AG小于0，溶液显碱性，NH3∙H2O的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度，水的电离受到抑制，c点为(NH4)2A和NH3∙H2O混合溶液，AG=0，NH3∙H2O的电离程度等于(NH4)2A 的水解程度，水的电离程度无影响，故b点水的电离程度最大，C错误；D．d点溶质为等浓度的(NH4)2A和NH3∙H2O混合溶液，溶液中存在+H2ONH3∙H2O+H+、NH3∙H2O+OH-，结合C可知， AG小于0，溶液显碱性，则NH3∙H2O的电离程度大于(NH4)2A 的水解程度，所以c () ＞ c(NH3∙H2O)，D正确。答案选D。