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2021届高考化学一轮复习过关训练：钠及其重要化合物（解析版）
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钠及其重要化合物
1．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
【答案】D
【解析】A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（ ）
①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确。
3．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O
B．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1
【答案】A
【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，与盐酸反应先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A、根据上述分析，OA段发生离子反应是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，标准状况下CO2的体积为2.5×10－3L×22.4L·mol－1=0.056L，故B说法正确；C、B点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1mol·L－1=7.5×10－3mol，其浓度为7.5×10－3mol/(10×10－3)mL=0.75mol·L－1，原溶液中NaOH浓度为0.75mol·L－1，故C说法正确；D、根据A、B选项分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3mol，依据A选项分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1，故D说法正确。
4．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A项正确；B. 纯碱及第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠晶体，它与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，故B项正确；C. 碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C项正确；D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D项错误。
5．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是：
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】由以上分析：NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误。
6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
【解析】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。
7．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
【答案】D
【解析】A项、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；B项、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；C项、食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；D项、食盐溶液与AgNO3 溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3 溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。
8．对于下列事实的相应解释不正确的是
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
【答案】C
【解析】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；
B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确。
9．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深
非金属性：C>Si
B
两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置
上层液体呈紫色
氧化性：Br2>I2
【答案】A
【解析】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，因为硅酸钠碱性更强，所以相对而言，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：C>Si，正确；B.硫酸不属于挥发性酸，故玻璃棒之间无白烟生成，实验现象错误；C.焰色反应中K+的火焰为紫色，Na+的火焰为黄色，黄色会遮盖紫色，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，故若火焰为黄色，则原溶液中一定有Na+，无法确定是否含有K+，实验结论错误；D.将少量溴水加入KI溶液中，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，可证明氧化性：Br2>I2，实验结论正确；充分反应后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下层为紫色，实验现象错误。
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，故A判断错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红；但过氧化钠同时又具有强氧化性，会把红色物质氧化变为无色，故B判断错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，故C判断错误；D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，故D判断正确。
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】AD
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是
A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【详解】
A.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确；
C.氢氧化钠溶液与氯气反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致空气进入气球，使气球膨胀，故C正确；
D.氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确；
故选A。
13．在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗的过氧化钠为156g
C．充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL
D．VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g
【答案】D
【详解】
A. 过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，故A错误；
B. CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是 ， ，转移1mol电子时，消耗过氧化钠78g，故B错误；
C. 充分反应后根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；
D. 电子转移为1mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，其质量可能在18g-44g之间，故D正确；
故选：D。
14．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧
B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造
C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
【答案】C
【详解】
A. Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A错误；
B. 金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B错误；
C. ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；
D. 氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；
答案选C。
15．下列有关实验说法正确的是
A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．Na加入到CuCl2溶液中可得Cu
【答案】A
【详解】
A.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，化学方程式为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，A正确；
B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B错误；
C.镁在二氧化碳中会继续燃烧生成碳和氧化镁，且单质镁与热水也会反应，生成易燃气体氢气，故金属镁着火时，不可用含水或二氧化碳的灭火器，C错误；
D. Na加入到CuCl2溶液中时钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会得到Cu，D错误；
故选A。
16．下列说法正确的是( )
A．Na2O的热稳定性大于Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2
【答案】D
【详解】
A．氧化钠加热可生成过氧化钠，过氧化钠的热稳定性更好，A错误；
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中，镁与Fe3+反应生成Fe2+，不能得到Fe，B错误；
C．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银浅黄色沉淀，但亚硝酸银溶于硝酸，C错误；
D．CuO粉末可做催化剂，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2，D正确；
答案选D。
17．下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
【答案】B
【详解】
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；
B. 在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故C正确；
D. 根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；
故选B。
18．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
【答案】C
【详解】
A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
19．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【分析】
由装置图可知：①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，②中是Na2CO3固体和氧酸反应放出CO2，通入③足量的氢氧化钡溶液后又会和氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀，通过测定碳酸钡沉淀的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。④的作用防止空气中的CO2进入③影响Na2CO3的质量分数的测定。据此分析解答本题。
【详解】
A.根据上述分析可知，①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，无需在①和②之间添加吸收HCl的装置，故A错误；
B.根据上述分析可知，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.根据上述分析可知，要根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C正确；
D.根据上述分析可知，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。
故答案：A。
20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】A、NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3受热放出二氧化碳气体，且与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CO2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。
21．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大
【答案】B
【解析】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D.6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。
22．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
【答案】B
【解析】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确。
23．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已经变质
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为黄褐色
氧化性：Fe3+>I2
D
微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液红色加深
NaHCO3分解产生Na2CO3
【答案】B
【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。微热达不到NaHCO3分解所需温度，D项错误。
24．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L
B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
【答案】C
【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol，其物质的量浓度为＝3.0 mol/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。
25．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。
26．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【答案】B
【解析】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。
1．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
【答案】D
【解析】A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（ ）
①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确。
3．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O
B．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1
【答案】A
【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，与盐酸反应先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A、根据上述分析，OA段发生离子反应是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，标准状况下CO2的体积为2.5×10－3L×22.4L·mol－1=0.056L，故B说法正确；C、B点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1mol·L－1=7.5×10－3mol，其浓度为7.5×10－3mol/(10×10－3)mL=0.75mol·L－1，原溶液中NaOH浓度为0.75mol·L－1，故C说法正确；D、根据A、B选项分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3mol，依据A选项分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1，故D说法正确。
4．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A项正确；B. 纯碱及第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠晶体，它与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，故B项正确；C. 碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C项正确；D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D项错误。
5．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是：
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】由以上分析：NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误。
6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
【解析】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。
7．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
【答案】D
【解析】A项、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；B项、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；C项、食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；D项、食盐溶液与AgNO3 溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3 溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。
8．对于下列事实的相应解释不正确的是
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
【答案】C
【解析】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；
B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确。
9．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深
非金属性：C>Si
B
两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置
上层液体呈紫色
氧化性：Br2>I2
【答案】A
【解析】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，因为硅酸钠碱性更强，所以相对而言，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：C>Si，正确；B.硫酸不属于挥发性酸，故玻璃棒之间无白烟生成，实验现象错误；C.焰色反应中K+的火焰为紫色，Na+的火焰为黄色，黄色会遮盖紫色，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，故若火焰为黄色，则原溶液中一定有Na+，无法确定是否含有K+，实验结论错误；D.将少量溴水加入KI溶液中，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，可证明氧化性：Br2>I2，实验结论正确；充分反应后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下层为紫色，实验现象错误。
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，故A判断错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红；但过氧化钠同时又具有强氧化性，会把红色物质氧化变为无色，故B判断错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，故C判断错误；D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，故D判断正确。
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】AD
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是
A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【详解】
A.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确；
C.氢氧化钠溶液与氯气反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致空气进入气球，使气球膨胀，故C正确；
D.氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确；
故选A。
13．在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗的过氧化钠为156g
C．充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL
D．VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g
【答案】D
【详解】
A. 过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，故A错误；
B. CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是 ， ，转移1mol电子时，消耗过氧化钠78g，故B错误；
C. 充分反应后根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；
D. 电子转移为1mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，其质量可能在18g-44g之间，故D正确；
故选：D。
14．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧
B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造
C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
【答案】C
【详解】
A. Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A错误；
B. 金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B错误；
C. ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；
D. 氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；
答案选C。
15．下列有关实验说法正确的是
A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．Na加入到CuCl2溶液中可得Cu
【答案】A
【详解】
A.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，化学方程式为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，A正确；
B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B错误；
C.镁在二氧化碳中会继续燃烧生成碳和氧化镁，且单质镁与热水也会反应，生成易燃气体氢气，故金属镁着火时，不可用含水或二氧化碳的灭火器，C错误；
D. Na加入到CuCl2溶液中时钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会得到Cu，D错误；
故选A。
16．下列说法正确的是( )
A．Na2O的热稳定性大于Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2
【答案】D
【详解】
A．氧化钠加热可生成过氧化钠，过氧化钠的热稳定性更好，A错误；
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中，镁与Fe3+反应生成Fe2+，不能得到Fe，B错误；
C．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成亚硝酸银浅黄色沉淀，但亚硝酸银溶于硝酸，C错误；
D．CuO粉末可做催化剂，H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2，D正确；
答案选D。
17．下列实验操作不当的是( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
【答案】B
【详解】
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；
B. 在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，故B错误；
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故C正确；
D. 根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；
故选B。
18．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
【答案】C
【详解】
A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
19．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【分析】
由装置图可知：①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，②中是Na2CO3固体和氧酸反应放出CO2，通入③足量的氢氧化钡溶液后又会和氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀，通过测定碳酸钡沉淀的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。④的作用防止空气中的CO2进入③影响Na2CO3的质量分数的测定。据此分析解答本题。
【详解】
A.根据上述分析可知，①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，无需在①和②之间添加吸收HCl的装置，故A错误；
B.根据上述分析可知，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.根据上述分析可知，要根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C正确；
D.根据上述分析可知，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。
故答案：A。
20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】A、NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3受热放出二氧化碳气体，且与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CO2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。
21．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大
【答案】B
【解析】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D.6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。
22．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
【答案】B
【解析】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确。
23．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已经变质
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为黄褐色
氧化性：Fe3+>I2
D
微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液红色加深
NaHCO3分解产生Na2CO3
【答案】B
【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。微热达不到NaHCO3分解所需温度，D项错误。
24．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L
B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
【答案】C
【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol，其物质的量浓度为＝3.0 mol/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。
25．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。
26．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【答案】B
【解析】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。
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