通用版化学2019-2020学年高三化学一轮复习 有关滴定曲线的题型求解 考点突破训练(2份打包)
展开有关滴定曲线的题型求解 考点突破训练
1.10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是
A.A B.B C.C D.D
2.已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1
B.B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C.C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D.升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14
3.室温下,向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是
A.起始时,c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.b点时:c(Na+)> c(A2-)>c(HA-) > c(H+)>c(OH-)
C.b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-===A2-+H2O
D.c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
4.常温下,将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示,下列叙述错误的是
A.N点溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%
C.Ka(HX)数量级为10-9
D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂
5.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列说法不正确的是
A.MOH是一元强碱
B.a 点:V(CH3COOH)=10.00mL
C.b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D.25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
6.室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C.c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.d点处的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
7.25℃时,在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
B.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
C.在B点:c(OH-)﹦c(H+),c(Na+)﹦c(CH3COO-)
D.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
8.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9.常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是
A.ROH为弱碱 B.A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C.若b=10时,AG<0 D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
10.25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)=10-6
B.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)
C.c点时,随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
11.下列说法不正确的是( )
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>b
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性
D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②
12.25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如下图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____ mol·L-1。
(3)B点所示溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________ mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。
(4)C点所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
13.(1)下列溶液中,C()由大到小的顺序是________。
A.0.2 mol·L-1NH4Cl溶液 B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液
C.0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
(2)室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;
Ⅱ.在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;
Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式______.
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液进行滴定,请你回答下列问题:
Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色变化为________。
Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500 mol·L-1 ②0.25 mol·L-1 ③0.025 mol·L-1
Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:
试验编号 | 待测盐酸体积 | 滴入碳酸钠溶液体积 |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________(用数据和符号列式即可)。
Ⅳ.下列实验中,由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________
A.滴定时,左手控制碱式滴定管的小球,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化
B. 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C. 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D. 达到滴定终点时,俯视读数