化学方程式的计算相关题型（专题）
展开化学方程式的计算相关练习
类型1：直接计算
1．电解36g水，最多可生成氧气多少克？（H:1 O:16）
类型2：含杂质的计算
- 用1000 t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（Fe:56 C:12 O:16）
（提示：3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2）
- 称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ）（Ca：40 C:12 O:16）
类型2：过量计算
1．根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）
A．10g B．9g C．8.5g D．条件不足，无法确定
2. 3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）
A．14g B．11g C．7g D．10g
3. 某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g，燃烧后充分反应，冷却到室温，生成水的质量为18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为 多少？
类型3：差量法（K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 C:12）
1．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ）
A．（n﹣m）g B．（m+2）g C．（m﹣2）g D．（n+2﹣m）g
2．加热8克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2克，则剩余物是( )
A．KMnO4、K2MnO4、MnO2 B．MnO2、KMnO4 C．K2MnO4、KMnO4 D．MnO2、K2MnO4
3.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量为_________ g。
（2） 计算参加反应的过氧化氢的质量。
4.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ）
5．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
类型四：质量守恒定律的应用
1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
2.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
类型五：表格图像题
1．某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：
反应前物质的总质量/g | 反应后剩余物的总质量/g |
25 | 15.4 |
请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_______g。（2）参加反应的氯酸钾的质量_ ___。
- 小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
试求：（1）m的值是 g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
3.某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取 12.5g 样品加入到稀 盐酸中，产生 CO2 的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）该实验最多制得 CO2 的质量为 g （2）该碳酸钙样品的纯度为
类型六：特殊计算（Mg：24 Fe:56 S：32 C：12 ）
1．等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（ ）
A. 镁 B. 铁 C. 硫 D. 碳
2.取一定量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是 ( )
A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g
