人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱精品课件ppt

这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱精品课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了氯化亚铁固体和溶液，氯化铁固体与溶液，知识点溶液的导电性，不能用湿毛巾擦灯管，第十章酸和碱，知识点中和反应，pH计，pH与人体健康等内容，欢迎下载使用。

知识点 酸、碱与指示剂的作用
酸碱指示剂大多是从植物中提取出来的化合物,是检验溶液酸碱性的常用化学试剂。从理论上讲,只要是在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色的物质,就可以作酸碱指示剂。除石蕊和酚酞,还可代用的指示剂如下:
指示剂变色巧记石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸仍无色;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳;无论石蕊与酚酞,中性溶液色不变。
自制酸碱指示剂(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接触2~5分钟。(2)用4层纱布过滤紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装入试剂瓶中。(3)将紫甘蓝色素的酒精溶液,分别滴入稀氢氧化钠溶液、蒸馏水和稀盐酸中,观察并记录变色结果。
知识点 常见酸的物理性质及用途
胃里的盐酸浓度较高,可以把金属锌溶解掉,但胃酸为何不能消化掉胃呢?
科学家研究认为:首先,胃壁在分泌盐酸以后,盐酸由于受到黏膜表面上皮细胞的阻挡,不会倒流,也就不会腐蚀胃壁。万一上皮细胞遭到破坏,黏膜会分泌黏液,对盐酸有一定的缓冲作用,也能防止黏附在胃黏膜表面的盐酸进入内部。胃黏膜还有“丢卒保车”的本领,它让上皮细胞不停地进行代谢更新,阻止胃蛋白酶吸附在黏膜上,达到保护胃壁的目的。另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正常的条件下,胃酸不能消化胃。
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢气体是纯净物,盐酸是混合物。(2)盐酸具有挥发性,浓度越大、温度越高,挥发性越强。(3)浓盐酸易挥发,打开瓶盖,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,又形成了盐酸小液滴。
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放在玻璃片上统一处理。(2)浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫作脱水作用,在左侧实验过程中浓硫酸表现出脱水性。(3)浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质,属于化学性质;浓硫酸的吸水性是指吸收物质中所含的水,属于物理性质。(4)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与H2SO4反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等)中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干燥剂。
正确稀释浓硫酸的口诀酸入水,慢加,搅拌。
知识点 常见酸的化学性质
将实验室长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝片表面并没有气泡冒出,是不是铝的化学性质不活泼,不和稀盐酸或稀硫酸反应呢?
事实是:实验前没有用砂纸打磨除去氧化膜。因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液与氧化膜反应将其除去后,露出内层的铝,表面才陆续有气泡冒出。
知识点 常见碱的物理性质和用途
氢氧化钠的用途(1)制造肥皂:肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐,通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。(2)精炼石油:石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质,必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品。(3)造纸:造纸的原料是木材或草类植物,这些植物里除含纤维素外,还含有相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离,从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
(4)纺织:人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等,大多是黏胶纤维,它们是用纤维素(如纸浆)、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成的黏胶液,经喷丝、凝结而制得。(5)印染:棉织品用烧碱溶液处理后,能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质,同时能增加织物的色泽,使染色更均匀。
农业上用熟石灰改良酸性土壤,同时增加了土壤中Ca2+的含量,能促进土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时给植物提供所需钙元素。
保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞,为何不能用玻璃塞?
知识点 常见碱的化学性质
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶
玻璃中含有非金属氧化物SiO2,它能与氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠,会把瓶塞与瓶口粘在一起。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃塞,否则可能会导致瓶塞无法打开。
硫在氧气中燃烧的实验,用氢氧化钠溶液代替水溶液吸收二氧化硫的效果更好,主要是利用二氧化硫能和氢氧化钠反应的原理:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。工业上也采用石灰乳或石灰浆等碱液来处理工厂废气中的二氧化硫或三氧化硫。
为什么不能用湿手触摸电器的开关?
因为人体分泌的汗液中含有盐分,溶于水形成盐溶液使导电性增强,开关虽然是绝缘体,但是手上的液体很有可能渗入开关的接缝处使电器短路或使人体发生触电。
课题2　酸和碱的中和反应
不是所有的碱和酸反应都没有现象,一些不溶性碱,如:Cu(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应通过固体溶解消失,溶液变色,即可判断酸与碱发生了化学反应;但一些可溶性碱与酸作用时从外观看无明显现象,所以要想判断二者是否发生了反应,常需加入酸碱指示剂,借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生以及确定中和反应的终点。一般情况下,酸碱反应时不选用石蕊作指示剂,原因是石蕊的(变色范围pH为5.0~8.0)红色、紫色和蓝色变化时,视觉观察不够明显。
铵根离子(NH4+)的性质与金属离子相似,由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
中和反应的判断方法:主要看是否为“酸+碱”的反应。
(1)中和反应都属于复分解反应,但复分解反应不一定都是中和反应,中和反应不属于基本反应类型。(2)中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
知识点 中和反应在实际中的应用
(1)氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和过多胃酸的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。(2)NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用,以防发生危险和对农作物造成伤害。
中和反应在生活中的应用食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和,从而消除其涩味,使松花蛋变得可口;洗发时先使用弱碱性的洗发剂,再用弱酸性的护发素,可以保护头发。
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液,但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3等盐溶液也显碱性。
知识点 溶液酸碱度的表示法——pH
测定氢氧化钠溶液的酸碱度时,氢氧化钠溶液的浓度不宜太大,浓度大的氢氧化钠溶液可使酚酞溶液先变红,后褪为无色透明溶液。
家庭养花自制改良土壤酸碱度的几个小办法:由于地域不同,水质、土壤酸碱度各不相同,因此经常会遇到花卉盆土偏酸性或者偏碱性,造成花卉盆景生长不良,有的甚至萎靡不振以至于死亡,因此,需要经常翻盆换土,改良土壤酸碱度,大多数花卉都喜欢中性偏弱酸性的土壤环境,比如栀子、杜鹃、茶花、茉莉等;而一些传统北方花卉,则喜欢中性偏弱碱性土壤,比如菊花、玫瑰、月季、石竹、松、柏、桧之类,因此要根据花卉品种不同,采取不同的改良方法。
常见的改良土壤酸碱度的药品:一、硫黄粉硫黄粉是常见的化工原料,价格低廉,购买方便,被广泛应用到花卉苗木上,有杀菌消毒,促进树木伤口愈合,防治烂根黄叶等功效,而且还有一个好处就是改良土壤酸碱度。
二、硫酸亚铁硫酸亚铁俗称绿矾,这是最简单还不需要沤熟发酵的无机肥料,对栀子、杜鹃、苏铁、茶花等喷施效果较佳,也可以拌入土壤作为基质,是改良土壤酸碱度最简单的方法。
(1)测定溶液的pH时,试纸不可直接浸入待测液,以免污染待测液。(2)pH试纸不能用蒸馏水润湿后再进行测定。(3)用pH试纸测定溶液的pH,读数为0~14的整数,测不出带有小数的数值。(4)pH试纸测的是溶液的pH,不能直接测定固体或气体的pH,也不能测定浓硫酸的pH。
知识点 pH的测定方法
pH计的使用:①将“pH—mv”开关拨到pH位置。②打开电源,预热30分钟。③取下放蒸馏水的小烧杯,并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠,在小烧杯内加入选择好的已知pH的标准缓冲溶液,将电极浸入。④根据标准缓冲液的pH,将量程开关拧到0~7或7~14处。⑤调节控温钮,使旋钮指示的温度与室温相同。
⑥调节零点,使指针指在pH=7处。⑦轻轻按下开关使开关卡住,调节定位旋钮,使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处,放开读数开关,重复操作,直至数值稳定为止。⑧校整后,切勿再旋动定位旋钮,取下标准液小烧杯,用蒸馏水冲洗电极。最后,测量。
知识点 了解溶液酸碱性的重要意义
人体体液pH与健康的关系:(1)人体体液pH为7.45以上时(为弱碱性):精力充沛、自身抗病与病愈能力极强。(2)人体体液pH为7.35时(为弱碱临界点),亚健康状态明显,抵抗力减弱、易患病。(3)人体体液pH为7时(中性),会产生重大疾病。(4)人体体液pH为6.9时(为弱酸性),会变成植物人。(5)人体体液pH为6.7~6.8时(为弱酸性),就会死亡。