还剩3页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试课后作业题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试课后作业题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(襄阳中考)下列物品主要是由金属材料制成的是( B )
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
2．(兰州中考)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( A )
A．比纯铜耐腐蚀 B．加热不与空气反应
C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中
3．(黄冈中考)下列化学反应属于置换反应的是( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2↑
4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．(泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( B )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
6．(衡阳中考)下列有关金属材料的说法中正确的是( C )
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
7．我国首艘国产航母的合金材料中含有钪(Sc)合金，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此推断不正确的是( C )
A．Sc比Zn更活泼
B．将Sc投入CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．单质钪比钪合金更耐腐蚀
D．用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱
8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，其中的金属线(或片)会产生高温而熔断，以保护电路免受伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( B )
A．较小的密度 B．较低的熔点 C．较小的硬度 D．较高的熔点
9．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的化合物的水溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( D )
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z
10．仅用下列各组试剂无法完成验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
11．(攀枝花中考)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( B )
A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
12．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( C )
A．①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13．(眉山中考改编)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是( D )
14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
15．(河北中考)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( C )
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
二、填空题(共27分)
16．(4分)近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
(1)钛合金属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)图乙是元素周期表中钛元素的有关信息，钛元素的相对原子质量是47.87。
(3)图丙是钛原子结构示意图，则x＝8。
(4)大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水蒸气接触而锈蚀。
17．(8分)金属在生产生活中有广泛应用。
(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片，所示材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆，铝合金与纯铝相比，其硬度更大(填“大”或“小”)。
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。下列说法不合理的是EF(填字母)。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
18．(7分)金属材料与我们的生活息息相关。
(1)生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度大(填“大”或“小”)。
(3)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(4)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是C。
A．溶液中一定没有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag＋
19．(8分)用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。
(2)操作a的名称是过滤；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂中的A(填字母)。
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液
(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是C(填字母)。
A．两种金属的形状 B．硫酸的浓度
C．反应容器的大小 D．反应的初始温度
三、实验探究题(共19分)
20．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生的主要反应的化学方程式：A区Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2；B区(焦炭的作用)C＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) CO2、CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)；②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8 g(冷却到室温称量)。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
a.一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
b．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
c．四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁。
②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.全部是四氧化三铁；c.铁与四氧化三铁的混合物。
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁(写名称)。
【反思与评价】
③一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁，可适当提高反应温度和延长反应时间。
④实验装置图虚线框内的装置，其作用有AB。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
21．(7分)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①观察到B试管中的实验现象有铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②小雨在A试管中很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。
【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？
【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是铜、铁，一定发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，查阅资料知道氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
四、计算题(共9分)
22．(9分)赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。试回答下列问题：
(1)氧化铁中氧元素的质量分数为多少？
(2)100吨含氧化铁84%的赤铁矿石能够炼制含杂质2%的生铁多少吨？
解：(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 eq \f(16×3,56×2＋16×3) ×100%＝30%
(2)设可炼出含杂质2%的生铁质量为x。
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
160 112
100 t×84% (1－2%)x
eq \f(160,112) ＝ eq \f(100 t×84%,（1－2%）x) x＝60 t
答：(1)氧化铁中氧元素的质量分数为30%；(2)100吨含氧化铁84%的赤铁矿石能够炼制含杂质2%的生铁60吨。
选项
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
KCl
MnO2
水
溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
FeCl2
CuCl2
足量铁粉
过滤
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
(时间：60分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(襄阳中考)下列物品主要是由金属材料制成的是( B )
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
2．(兰州中考)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( A )
A．比纯铜耐腐蚀 B．加热不与空气反应
C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中
3．(黄冈中考)下列化学反应属于置换反应的是( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2↑
4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．(泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( B )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
6．(衡阳中考)下列有关金属材料的说法中正确的是( C )
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
7．我国首艘国产航母的合金材料中含有钪(Sc)合金，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此推断不正确的是( C )
A．Sc比Zn更活泼
B．将Sc投入CuSO4溶液中，有红色固体生成
C．单质钪比钪合金更耐腐蚀
D．用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱
8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，其中的金属线(或片)会产生高温而熔断，以保护电路免受伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( B )
A．较小的密度 B．较低的熔点 C．较小的硬度 D．较高的熔点
9．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的化合物的水溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( D )
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z
10．仅用下列各组试剂无法完成验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
11．(攀枝花中考)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( B )
A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
12．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( C )
A．①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13．(眉山中考改编)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是( D )
14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
15．(河北中考)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( C )
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
二、填空题(共27分)
16．(4分)近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
(1)钛合金属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)图乙是元素周期表中钛元素的有关信息，钛元素的相对原子质量是47.87。
(3)图丙是钛原子结构示意图，则x＝8。
(4)大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水蒸气接触而锈蚀。
17．(8分)金属在生产生活中有广泛应用。
(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片，所示材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆，铝合金与纯铝相比，其硬度更大(填“大”或“小”)。
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。下列说法不合理的是EF(填字母)。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
18．(7分)金属材料与我们的生活息息相关。
(1)生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度大(填“大”或“小”)。
(3)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(4)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是C。
A．溶液中一定没有M的离子 B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag＋
19．(8分)用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。
(2)操作a的名称是过滤；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂中的A(填字母)。
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液
(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是C(填字母)。
A．两种金属的形状 B．硫酸的浓度
C．反应容器的大小 D．反应的初始温度
三、实验探究题(共19分)
20．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生的主要反应的化学方程式：A区Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2；B区(焦炭的作用)C＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) CO2、CO2＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)；②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8 g(冷却到室温称量)。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
a.一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
b．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
c．四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁。
②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.全部是四氧化三铁；c.铁与四氧化三铁的混合物。
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁(写名称)。
【反思与评价】
③一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁，可适当提高反应温度和延长反应时间。
④实验装置图虚线框内的装置，其作用有AB。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
21．(7分)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①观察到B试管中的实验现象有铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②小雨在A试管中很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。
【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？
【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是铜、铁，一定发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，查阅资料知道氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
四、计算题(共9分)
22．(9分)赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。试回答下列问题：
(1)氧化铁中氧元素的质量分数为多少？
(2)100吨含氧化铁84%的赤铁矿石能够炼制含杂质2%的生铁多少吨？
解：(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 eq \f(16×3,56×2＋16×3) ×100%＝30%
(2)设可炼出含杂质2%的生铁质量为x。
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
160 112
100 t×84% (1－2%)x
eq \f(160,112) ＝ eq \f(100 t×84%,（1－2%）x) x＝60 t
答：(1)氧化铁中氧元素的质量分数为30%；(2)100吨含氧化铁84%的赤铁矿石能够炼制含杂质2%的生铁60吨。
选项
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
KCl
MnO2
水
溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
FeCl2
CuCl2
足量铁粉
过滤
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
相关试卷
人教版九年级下册课题 1 金属材料一课一练： 这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料一课一练，共5页。试卷主要包含了5 S—32 Cu—64，某不纯的铁5，4 g等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级下册课题 1 金属材料一课一练： 这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料一课一练，共7页。
人教版九年级下册课题 1 金属材料综合训练题： 这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料综合训练题，共5页。试卷主要包含了金属钴与铁具有相似的化学性质等内容，欢迎下载使用。
