化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精练

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精练，共4页。试卷主要包含了选择题，填空和简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

得分________ 评价________











一、选择题(每小题3分，共24分)


1．月季花的汁液可以用来检测物质的酸碱性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性呈黄色，中性呈淡绿色或无色，下列物质中，能使月季花汁液呈淡绿色或无色的是( B )


A．食醋 B．食盐水


C．柠檬汁 D．厨房清洁剂(pH：13～14)


2．(临沂中考)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( C )


A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰


3．(温州中考)为研究盐酸的化学性质，小明进行了如下实验。其中能产生白色沉淀的是( A )





4．下列有关酸和碱的说法错误的是( C )


A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠


B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气


C．食盐可以用来改良酸性土壤


D．常温下测得某溶液的pH＝2，则该溶液一定显酸性


5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( A )


①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤硝酸铵和水








A．①②③④


B．①②③


C．①②④⑤


D．②③④


6．氢氧化钴C(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作干燥剂，制备方法为：①C＋2HCl===CCl2＋H2↑；②CCl2＋2NaOH===C(OH)2↓＋2NaCl。下列说法不正确的是( B )


A．钴的金属活动性比铜强


B．C(OH)2可以干燥氯化氢气体


C．C(OH)2的化学性质不稳定


D．氢氧化钴难溶于水


7．如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是( D )





A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成


B．若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚酞溶液证明两者发生了中和反应


C．若金属氧化物为Fe2O3，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O


D．若金属为Al和Fe，将过量的两种金属分别与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe产生的H2多


8．(枣庄中考)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量的变化趋势正确的


是( D )





二、填空和简答题(共12分)


9．(4分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。从氦气、活性炭、生石灰、稀盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。


(1)用作某些食品的干燥剂的是__生石灰__。


(2)用作吸附异味的物质的是__活性炭__。


(3)用于金属表面除锈的是__稀盐酸__。


(4)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是__氦气__。


10．(4分)(滨州中考)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。





(1)为了验证性质①，该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成__红色__。


(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。


(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填字母)。


A．Na2CO3 B．CO2


C．FeCl3 D．Ba(NO3)2


11．(4分)实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。





(1)此反应的实质为__氢离子结合氢氧根离子生成水分子__。


(2)A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为__紫色石蕊溶液变蓝__。


(3)B点的含义是__稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性__。


(4)C点时溶液中的溶质为__CaCl2、HCl__(写化学式)。


三、实验题(共7分)


12．(7分)化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动：


【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？


【设计实验】


方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因是__氢氧化钠固体溶于水会放出热量__。


方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据__溶液由红色变成无色__的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。


方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据__没有产生白色沉淀__的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。


【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。


【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应，请写出化学方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。


【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。


【提出问题】无色溶液中除了酚酞，还有哪些溶质？


【提出猜想】猜想一：Na2SO4、MgSO4；猜想二：__Na2SO4、MgSO4、H2SO4__(填化学式)。


【实验操作】





四、计算题(共7分)


13．(7分)(梧州中考)梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示(假设废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应)。


请计算：





(1)H2O的相对分子质量＝__18__。


(2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%)


解：设该废液中硫酸的质量分数为x。


H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O


98 80


100 g·x 20.0 g×4%


eq \f(80,98) ＝ eq \f(20.0 g×4%,100 g·x) x＝0.98%


答：该废液中硫酸的质量分数为0.98%。


实验操作
现象
实验结论
向该溶液中


加入石蕊试液
__溶液由紫色变成红色__
猜想二成立