江苏基地学校2021届高三上学期第一次大联考试题（12月）化学 (含答案)

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2021届江苏基地学校高三第一次大联考
化学
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 F 19 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56
选 择 题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．食品安全重于泰山。下列做法不当的是
A．向葡萄酒中添加少量SO2 B．向海鲜中加入少量甲醛
C．面粉发酵时加入少量小苏打D．向水果罐头中加入维生素C
2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是
A．NaOH的电子式：
B．中子数为8的碳原子：6 14C
C．CO的空间构型：平面三角形
D．CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH−
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO32−
B．0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO3−
D．0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO42−、HCO3−

5．以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是
实验
装置
试剂X
现象
①

滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
A．实验①：Cl2＋2NaOH＝Cl－＋ClO－＋2Na＋＋H2O
B．实验②：HCO3－＋HClO＝ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③：ClO－＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋2OH－
D．实验④：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－
7．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是
A．电源a端为负极
B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－＝2H＋＋Cl2
D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2（标准状况）
8．叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、
冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
A．叶腊石中只含有离子键
B．第一电离能大小：Z >W>Y
C．工业上常用电解法制备元素Z的单质
D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D．MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)
10．Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是
A．H2O参与了该催化循环
B．存在反应*H3CO－＋H2O＝CH3OH＋*HO－
C．CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分
别为sp2和sp3
D．该催化循环中生成了有毒气体CO
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A．NH3分子是由极性键构成的非极性分子
B．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
C．用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)
D．将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
12．Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．1mol Z最多可与4molH2发生加成反应
13．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温
盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
14．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]
A．当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1 mol/L
B．当V(NaOH)＝20.00 mL时，
c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)
C．常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12
D．当V(NaOH)＝30.00 mL时，
c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)

15．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是

体积
投料
200℃时
HCl平衡转化率
400℃时
HCl平衡转化率
容器I
1L
4mol HCl(g)、1mol O2(g)
90%
75%
容器II
2L
Xmol HCl(g)、2mol O2(g)
α1
α2

A．该反应的ΔH>0
B．400℃时，该反应的平衡常数的值为
C．400℃时，若X >8，则α2 >75%
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v (正)> v (逆)




非 选 择 题（共60分）
16．（12分）MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下:

⑴除杂。①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH ▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
③Mn+（Fe3+、Mn2+、Mg2+）转变为氢氧化物沉淀的pH如右图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是 ▲ 。
⑵沉镁。向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产
生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式 ▲ 。
⑶酸溶。将所得Mg2(OH)2CO3置于 ▲ （填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”）烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。
⑷溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因： ▲ （20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g）。
17．（12分）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：

⑴C中所含官能团有氰基、 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式： ▲ 。
⑶D→E的反应类型为 ▲ 。
⑷A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。
⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲

18．（12分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

⑴ 溶解时加入稀硫酸的作用是 ▲ 。
⑵ 用无水乙醇洗涤的目的是 ▲ 。
⑶ 某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O，自身被还原为Mn2+。
① 计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数。 (写出计算过程)
▲
②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4−部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。


19．（12分）实验室以天青石精矿（主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4）为原料制取SrSO4，其实验流程如下：

⑴室温下，反应SrSO4(s)＋CO2－3(aq) SrCO3(s)＋SO2－4(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为 ▲ [Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。
⑵浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是 ▲ 。
⑶“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法： ▲ 。
⑷“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 ▲ 。
⑸将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰（SrS）。
①写出生成SrS的化学反应方程式： ▲ 。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案： ▲ 。
（已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液）。









20．（12分）乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。
⑴传统制备方法：乙烷催化裂解法
发生的反应为：C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如右图：
则ΔH＝ ▲ 。
②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是 ▲ 。
⑵乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)＋1/2O2(g) C2H4(g)＋H2O (g)]
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g) 2C(s)＋3H2(g)，
生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”
时，很少有积碳，可能原因是 ▲ 。
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：
图甲 图乙
已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；
乙烯的收率＝C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气
中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度 ▲ ；＝ ▲ 。
⑶某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为 ▲ 。




2021届高三第二次调研抽测
化学参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．C3．D 4．B 5．C 6．D 7．D8．C9．D10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．CD 13．D 14．AC 15．BD
16．⑴①减小
②Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O
③若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀
⑵2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4
⑶聚丙烯
⑷若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出
【每空2分，共12分】
17．⑴醚键（1分）羰基（1分）
⑵（2分）
⑶还原反应（1分）
⑷（2分）
⑸
【其他合理流程酌情给分，共12分】



18．⑴抑制Fe2+的水解
⑵洗去固体表面的水，易于干燥
⑶①解：n(KMnO4)＝0.200 mol/L×33.00×10—3 L＝6.6×10—3 mol
设n(FeC2O4·2H2O)＝x，n[Fe2(C2O4)3]＝y
则有：180 x＋376 y＝1.996 g ①（1分）
根据电子守恒有：3x＋6y＝6.6×10—3mol×5 ②（1分）
解由①②组成的方程组得：x＝0.009 mol （1分）y＝0.001 mol（1分）
（2分）
样品中FeC2O4·2H2O的质量分数81.2%
②偏大【除标注外，每空2分，共12分】
19．⑴571.4（2分）
⑵将HCO－3转化为CO2－3，增大溶液中CO2－3的浓度；（1分）
温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发（1分）
⑶取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红（1分）
⑷氨水（1分）
⑸①SrSO4＋2CSrS＋2CO2↑（或SrSO4＋4CSrS＋4CO↑）（2分）
②取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，（1分）将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，（1分）所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H2SO4。（1分）将所得沉淀过滤、洗涤、烘干（1分）。
【共12分】
20．⑴①+136 kJ/mol
②使平衡C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)向正反应方向移动，增大乙烯的产量。
⑵①高温条件下，O2与C发生反应生成CO2,从而使积碳减少。
②850℃ (840℃~860℃之间均可)； 2.0
⑶C2H4－12e－＋6CO＝8CO2＋2H2O
【每空2分，共12分】