广东省广州市华南师大附中2021届高三上学期综合测试（二）化学(含答案)

华南师大附中高三综合测试（二）

化 学

满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。

2.选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N14  O 16  F 19  Na23  Al27  Si28  Ni59

一、单项选择题(本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求)

1.下列说法错误的是

A.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅

B.港珠澳大桥用到的合金籾料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过波元素

2.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是

A.NaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药

B.漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用

C.明矾可用于水的杀菌消毒

D.常温下，液氯通常储存在钢瓶中

3.下列有关物质分类或归类中，正确的是

A.混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物

B.化合物：CaCl2、NaOH、HD

C.电解质：明矾、石膏、盐酸溶液

D.同素异形体：C60、金刚石、石墨

4.下列关于元素化合物的化学用语错误的是

A.O2-的结构示意图：

B.中子数为18的氯原子：

C.NH4Cl的电子式：

D.SO2氧化H2S生成单质硫：

5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.6 gNO2和N2O4混合气体中N原子的数目为0.1NA

B.标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA

C.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D.将0.1mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA

6.反应，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A.2：3  B. 8：3  C. 6：3   D. 3：2

7.实验室需配制480mL 1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的是

A.转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口

B.用托盘天平称量19.2gNaOH固体

C.摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线

D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

8.下列实验操作正确的是

A.将氯化铝溶液蒸干制备氯化铝固体

B.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

D.在FeCl3溶液加入NaOH溶液并煮沸得到Fe(OH)3胶体

9.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.Na+、Fe2+、ClO-、   B.Fe3+、Mg2+、、Br-

C.Ca2+、K+、、   D.OH-、、Cl-、HS-

10.下列用于解释事实的离子方程式正确的是

A. NaOH与过量SO2溶液反应：

B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：

C.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：

D.醋酸除水垢：

11.“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是

A.用装置甲灼烧碎海带      B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I- D.用装置丁吸收尾气中的Cl2

12.某化合物的结构为                 ，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，

原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A.简单离子半径：Z>Y

B.Z单质可以和水，也可以和甲醇反应

C.W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液

D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同

13.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A.A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+

B.简单气态氢化物沸点：D>E

C.简单气态氢化物的稳定性：D<C

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

15.对实验I~IV的实验现象预测正确的是

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：试管中有红色沉淀生成

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

16.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是

A.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

B.过程II中N2H4发生了氧化反应

C.过程IV中发生了氧化反应

D.过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1

二、非选择题(共4小题，共56分)

17.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和Cl-。研究小组用如下实验装置取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

回答下列问题；

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I的作用是制备__________，反应的化学方程式为__________。

②若取消装置II，对本实验的影响是__________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可釆取的措施是__________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和__________。

(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而氧化性很弱。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被氧化”：_________(写出实验操作及现象)。

(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。()

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。()

①步骤2的目的是_________。写出煮沸时反应的化学方程式__________________。

②样品中KClO3的质量分数为_________。(KClO3式量：122.5)

18.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+。

(1)步骤①中铝溶解的离子方程式为_______________，固体X的成分是_______________。

(2)步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为：______________________________，该反应的还原剂是_______________。

(3)母液中含量最大的三种离子是_______________。

(4)(NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性_______________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3、CO等物质，写出其分解的化学方程式_______________________________。

19.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)NH3的电子式是______________；C装置中球形干燥管的作用是______________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______________，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是______________。

(3)若去掉装置B，则导致测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为______________。

(5)步骤③的操作是______________。AlN的纯度是______________(用m1、m2表示)。

20.一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式_______________，“酸溶”时产生的废渣主要成分为____________________。

(2)“除铁”时H2O2的作用是____________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”的化学式)溶液。黄钠铁矾有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，已知x=1、y=3、m=2，则n=___________，写出“除铁”中加入Na2CO3时反应的离子方程式_____________。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________________________。

(4)已知“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____________________。

(5)100 kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31 kg，则镍回收率的计算式为_____________________。