陕西省西安市第一中学2021届高三上学期第五次模拟考试 化学(含答案)
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西安市第一中学高2021届高三第五次模拟考试 化学试题 命题人 高三备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 40 Cu 64 O 16 Al 27 Mg 24 Fe 56 Ge 73 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g, 所含碳氢键数目为aNA/7B.标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NAD.1 L 0.l mol·L－1的Na2CO3 溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥4．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是( )A.x＞yB.SO2是该反应的催化剂C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性：MFe2Oy＞SO25、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—制光导纤维③AgBr—照相底片感光剂 ④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料 ⑧MgO—制耐火材料A．4个 B．5个 C．6个 D．7个7．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物8．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 9．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是：A.NaClO2中Cl的化合价为+3价B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。C．“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2， 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO211．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg12．《Inorganic Syntheses》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )A.a中装浓盐酸，b中装浓硫酸 B.a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C.a中装氢氧化钠浓溶液，b中装浓氨水 D.a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液 13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O15．下列各组物质中，满足图示一步转化关系的是( )序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A.①②③ B．①③④ C．②③ D．①④ 16、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A．生成沉淀的离子方程式为HCO3-＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－B．b点与c点溶液所含微粒种类不同C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L17．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )A．Q溶液是氨水B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4C．设计步骤①②是为了富集SO2D．电解过程中被氧化的元素是硫18、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是 ( )A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应19．某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O20. 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.H2SO4浓度为4 mol·L－1B.溶液中最终溶质为FeSO4C.原混合酸中NO浓度为0.2 mol·L－1D.AB段反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋21. 如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含通电)能发生图示转化，则该金属元素可能是( )①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①② B．③④C．④⑤ D．①⑤二、非选择题（本题包括3小题，共43分）22．(14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是________________(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________。(3)设备2中加足量双氧水的作用是_________________________________。 (4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为____________________。②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式___________________________________。 23．(13分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应Ⅰ的化学方程式 (2)反应Ⅲ中每生成1 mol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应________________________________________________________________________。(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有________。(4)根据合成流程，可以循环利用的是___________、 。(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_________________。 24. (16分)超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的作用是___________________________________________。(2)通入N2的目的是__________________________，反应温度应控制在50 ℃，加热方法为________________________________________________________________________。(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：____________________________。为了检验超顺磁性粒子中含有＋2价的铁元素，需要的化学试剂为________(填序号)。A．KSCN溶液 B．HCl溶液C．H2O2溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取m g试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100 mL容量瓶中，准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，然后用c mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，当___________________________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液V mL，该样品的纯度为________三、选考题：共15分，从给出的两道题中任选一题作答25.选修（物质结构）（15分）(1)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为____________________________________________。(4)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为_________，化学式为________________。(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可，锗的相对原子质量为73)。 26．选修（有机化学基础）（15分）秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F 的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为_____________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。
西安市第一中学高2021届高三第5次模拟考试 高三化学答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．C 2．A 3．B 4．C 5、B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．A 11．C 12．A 13 C 14．B 15．A 16、B 17．D 18、C 19．B 20.C 21.C二、非选择题（本题包括3小题，共43分）22．(14分) 答案 (1)SiO2(2)2FeCO3＋MnO2＋8H＋=== 2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(3)将Fe2＋完全氧化为Fe3＋ (4)滤渣2中有Al(OH)3，存在电离平衡： Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和，浓度减小， Al(OH)3不断溶解(5)①负 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋ 23．（13分答案 (1)2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2(2)8NA CO＋CO－2e－===2CO2(3)稀盐酸、BaCl2溶液(4)CaCO3(5)2NO2＋4SO===N2＋4SO24.（16分）答案：(1)能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中(2)防止FeCl3、FeCl2的混合溶液中Fe2＋被氧化 水浴加热(3)Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O===Fe3O4＋8NH＋4H2O(4) 将得到的固体分散在水中，观察是否有丁达尔效应 BD(5)滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色且半分钟内不恢复原色 ×100%三、选考题：共15分。从给出的两道题中任选一题作答25.选修（物质结构）（15分）(答案 (1)二氧化硅 (2) 3(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2(4)sp3 1∶3 [SiO3]或SiO(5)①②×10726．（有机化学基础）（15分答案 (1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应 (4)己二酸nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHHOCO(CH2)4COO(CH2)4OH＋(2n－1)H2O(5)12 (6)
