河南省郑州市、商丘市名师联盟2021届高三11月教学质量检测 化学(含答案)

2020～2021学年高三11月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：必修1、必修2。5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Ni 59   Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.用戊烷代替氟利昂作发泡剂，有利于保护臭氧层B.医疗上BaCO3可用于肠胃X射线造影检查C.石油、煤炭、天然气完全燃烧不会造成大气污染D.使用加酶洗衣液，洗涤时水温越高，效果越好2.下列化工过程不涉及氧化还原反应的是A.石油化工中分馏出汽油与煤油       B.煤化工中煤的气化和液化C.海洋工业中从海水中获得单质溴     D.氯碱工业中利用食盐水获得盐酸3.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子Na       B.Cl结构示意图C.NaCl的电子式           D.H2O的结构式H－O－H4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂     B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂     D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂5.下列关于金属冶炼的说法中正确的是A.电解饱和食盐水制取钠       B.热还原法制取汞、银C.利用铝热反应制取铬、锰     D.利用热分解法制取铜6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B.石灰石与醋酸溶液反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.Cu和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7.下列措施不能加快化学反应速率的是A.H2O2分解制取O2时，加入少量MnO2B.Al和O2反应制取Al2O3时，用铝粉代替铝片C.Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加少量的CuSO4溶液D.石灰石与盐酸反应制取CO2时，用等浓度的硝酸代替盐酸8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.N2(g)NO(g)HNO3(aq)C.Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)D.H2SiO3(s)SiO2(s)SiCl4(aq)9.AlCl3是有离子性的共价化合物，熔点190℃(2.5大气压)，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y<Z<WB.Y与Z组成的化合物中不可能含共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强11.某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该有机物与甘油互为同系物             B.该有机物苯环上的一氯代物有3种C.该有机物分子中所有原子可能共平面     D.该有机物与NaOH和Na均能发生反应12.用如图所示的装置，选择适当的试剂M分别进行如下实验，可以达到目的的是A.试剂M为水，收集H2、NO、CH4等难溶于水的气体B.试剂M为饱和小苏打溶液，除去CO2中混有的HClC.试剂M为浓硫酸，除去H2S中混有的少量水蒸气D.试剂M为溴水，检验某混合气体中一定含乙烯13.如图是一种新型电池的工作原理图。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.电极1为负极，发生还原反应B.电池总反应为3H2＋2HNO3＝2NO＋4H2OC.电子由电极2经过负载流入电极1D.电池工作时间越长，右侧反应池内溶液中c(H＋)越高14.利用废铅泥(含PbO、Pb及PbSO4)可制备3PbO·PbSO4·H2O，流程如下：下列说法错误的是A.滤液1、滤液2、滤液3中主要溶质均为Na2SO4B.“酸溶”时，生成NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－＝3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OC.在实验室中，操作1、操作2均需用到漏斗、玻璃棒、烧杯D.用盐酸酸化的BaCl2溶液可检验3PbO·PbSO4·H2O是否洗涤干净二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(12分)纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列物质的制备：回答下列问题：(1)下列关于纤维素的说法正确的是            (填字母)。a.是可溶于水的白色固体     b.水解的最终产物为葡萄糖c.与淀粉互为同分异构体     d.完全燃烧的最终产物只有CO2和H2O(2)①和④的反应类型依次为           、           。(3)M的结构简式为           ，其分子中含有的官能团名称为           。(4)写出反应④的化学方程式：                                            。(5)上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率达不到100%的是        (填序号)。(6)能发生水解反应的N的同分异构体有           种(不考虑立体异构，不包括N本身)。16.(11分)R、W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是W、X、Y、Z组成的单质，n是由其中三种元素组成的化合物，m、q、r是由其中两种元素组成的化合物。已知固体u能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色，上述物质的转化关系如图所示(部分物质未给出)。回答下列问题：(1)Y与X同           (填“主族”或“周期”，下同)，与W同           。(2)q属于           (填“离子”或“共价”)化合物，将q通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为                                            。(3)用电子式表示X2Y的形成过程：                                 。(4)写出m与n反应的化学方程式：                                 。(5)化合物n可以处理含铬废水：第②步反应中，每处理含有2.0 mol Cr2O72－号的废水消耗           mol n。17.(11分)某工厂用肼(N2H4)处理含有大量Cu(OH)2的废料来回收金属铜，流程如下：回答下列问题：(1)“反应”需加热，写出该反应的化学方程式：                                   。(2)实验室利用NH3和NaClO溶液反应制备N2H4的装置(部分夹持仪器已省略)如图：①盛放浓氨水的仪器名称为              ，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为                                                       。②若选用下图中的装置收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为：发生装置→           (按气流方向，用小写字母表示)。③写出上述反应生成N2H4的离子方程式：                                      。(3)铜粉纯度的测定，步骤如下：步骤1：称取2.00 g铜粉样品于烧杯中，缓慢加入足量稀H2SO4，边加热边通入O2使粉末完全溶解。冷却后将溶液移入100 mL的容量瓶中，用水稀释至刻度线处；步骤2：准确量取20.00 mL上述溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.20 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL。若铜粉中杂质不参与反应，则铜粉中含铜的质量分数为           。[已知步骤2中发生反应如下：Cu2＋＋I－→CuI↓＋I3－；I3－＋S2O32－→S4O62－＋I－(均未配平)]18.(12分)羰基硫(COS，沸点：－50℃)又称氧硫化碳，其结构与CO2类似。回答下列问题：(1)COS的电子式为           。(2)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备COS，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：                                            。(3)以COS为原料制备其他含硫物质的流程如下(部分产物已略去)：①反应I中另一种产物是           。②分别写出反应II、反应III的离子方程式：                    、                   。(4)CO和S2(g)反应是制备COS的另一种方法。恒温下，向体积为2 L密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol S2(g)，发生反应：2CO(g)＋S2(g)2COS(g)，10min后达到平衡状态，测得混合体系中含0.4 mol COS(g)。①平衡时，CO的浓度为      mol·L－1；10min内用S2(g)表示的化学反应速率            mol·L－1·min－1。②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是          (填字母)。a.v(CO)正＝2u(S2)正                    b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化    d.容器内气体压强保持不变19.(12分)氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，其一种制备流程如下：已知：氨基磺酸(H2NSO3H)具有强酸性、溶于水、不溶于乙醇，pH较低时发生水解生成NH4HSO4。回答下列问题：(1)写出“氨基磺酸制备”的化学方程式：                                        。(2)“洗涤、干燥”时，先用98%的浓硫酸洗涤后，再用乙醇洗涤。其中用乙醇洗涤的优点是                                                  。(3)写出“氨基磺酸镍制备”的化学方程式：                              ，该步骤中适宜的控温方式为                     ；制备过程中需要调节溶液的pH＝5～6，其原因是                                                  。(4)若取m1 g CO(NH2)2，最后获得m2 g Ni(H2NSO3)2，则Ni(H2NSO3)2的产率为         (用含m1、m2的代数式表示)。