甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第五次过关考试化学试题

武威六中2021届高三一轮复习过关考试（五）

化　学　试　卷

可能用到的相对原子质量:H 1  C12  O16   N14   Fe56   S32

第I卷（选择题）

一、单选题（共50分）

1．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（    ）

 A．的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同

 B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料

 C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐

 D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

2．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是（    ）

 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（    ）

 A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤

4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

 A．2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

 B．1.4gCO和N2的混合气体中含有的质子数为0.7NA

 C．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

 D．常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

5．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（    ）

 A．A B．B C．C D．D

6．废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 ＞Fe3+＞ S

B．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

C．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

D．反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2 11.2 L

7．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl-），

c（Na+）=2c（SO42-），则溶质可能是（     ）

 A．KCl、Na2SO4、H2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaC1

 C．NaC1、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4

8．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol 分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下（    ）

 A．钠最多 B．一样多 C．铁最多 D．铝最多

9．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

 对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）

10．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

 下列说法正确的是（    ）

 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

 B．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2

 C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

 D．等质量的 Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多

11．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素形成的单质为黄绿色。下列说法错误的是（    ）

 A．X、Y简单离子半径：X>Y

 B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

 C．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

 D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

12．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（    ）

 A．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大

 B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

 C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小

 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

 A．已知和发生中和反应生成（l）时的反应热为，则和发生中和反应生成（l）时的反应热为

 B．的燃烧热是，则反应的

 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

14．室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是（    ）

 A．ΔH1＞0 B．ΔH3＜ΔH1 C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH2=ΔH1+ΔH3

15．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（    ）

 A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

 B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

 C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

 D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率

16．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述错误的是（    ）

 A．晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池

 B．该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

 C．该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔

 D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化

17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。

已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。下列说法不正确的是（    ）

A．采用的是阳离子交换膜

 B．阳极的电极反应式为2H2O-4e－= 4H+ + O2↑

 C．当阴极生成0.2 g气体时，a室溶液质量减少1.6 g

 D．电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na2S2O5

18．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。下列相关描述中正确的是（    ）    

 A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素

 B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况

 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+

 D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

19．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

 下列叙述不正确的是（    ）（溶液体积变化忽略不计）

 A．反应至6min时，H2O2分解了50％

 B．反应至6min时，c（H2O2）=0.20 mol·L-1

 C．4~6min的平均反应速率：v（H2O2）>3.3×10-2mol/（L·min）

 D．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）

20．密闭容器中反应：2CO2（g） + 6H2（g）⇌CH3CH2OH（g） + 3H2O（g）  △H < 0，下列说法正确的是（     ）

 A．升高温度，平衡常数增大

 B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率

 C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数

 D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率

第II卷（非选择题）

二、填空题（共50）

21．（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品“三盐”（3PbO·PbSO4·H2O），主要制备流程如下：

（1）铅蓄电池放电时负极方程式为 ____________________________。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________（写化学式）。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为___________

_________________；滤液2中溶质主要成分为________（写化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ____________________________

_______________________________________________。

22．（14分）CS（NH2）2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca（HS）2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质：

（1）制备Ca（HS）2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①装置b中盛放的试剂是______。

②装置c盛放CaS和水的仪器名称是______，装置c中的长直导管的作用是______。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为______。

（3）探究硫脲的性质：

①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是______。

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS（NH2）2被氧化为CO2、N2及SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

23．（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置__________；形成的氢化物通入足量NaOH溶液中的化学方程式                                                                 。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为__________。

（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。

24．（12分）Ⅰ.完成下列热化学方程式：

（1）25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。

（2）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

Ⅱ.（1）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：（未配平）。

①表中___________mL，___________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.

④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

化学答案

1．B2．B3．C4．A5．B6．A7．C8．A9．D10．B11．C12．A13．B14．C15．D

16．D17．C18．D 19．C20．D

21．（共12分，每空2分）Pb-2e-+SO42-==PbSO4    Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)    3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O    HNO3    4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。   

22．（14分，每空2分）饱和NaHCO3溶液    三颈烧瓶    作安全导管，避免烧瓶内压强过大    2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2    FeCl3    用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3    14：5   

23．（共12分，每空2分）第三周期第ⅥA族   H2S+2NaOH==Na2S+2H2O     NH4SCN  

 O＝C＝S    （CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O　   2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O　。   

24．（共12分）Ⅰ. （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−889.6kJ·mol−1  （2分）

（2） P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1 （2分）  

Ⅱ． 5 (1分)   30 (1分)   2和3(1分)    1和2(1分)    0.025 mol•L−1•min−1  （2分）     （2分）